下列表示對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式正確的是


  1. A.
    碳酸鈉的水解:CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
  2. B.
    硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨水:Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+
  3. C.
    用惰性電極電解氯化鎂溶液:2Cl-+2H+數(shù)學(xué)公式H2↑+Cl2
  4. D.
    用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O
D
分析:A.碳酸根離子水解分步進(jìn)行,以第一步為主;
B.反應(yīng)生成銀氨溶液;
C.反應(yīng)生成氫氧化鎂、氫氣、氯氣;
D.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和水.
解答:A.碳酸鈉的水解的離子反應(yīng)為CO32-+H2O?HCO3-+OH-,故A錯(cuò)誤;
B.硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨水的離子反應(yīng)為Ag++2NH3?H2O═[Ag(NH32]++2H2O,故B錯(cuò)誤;
C.用惰性電極電解氯化鎂溶液的離子反應(yīng)為Mg2++2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓,故C錯(cuò)誤;
D.用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘的離子反應(yīng)為2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě),涉及鹽類(lèi)水解、電解、氧化還原反應(yīng)及絡(luò)合反應(yīng)的離子反應(yīng),綜合性較強(qiáng),題目難度中等,選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素,其中A、B為金屬元素,D的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍.已知:①熱穩(wěn)定性:HmD>HmC;②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);③B與E在同一周期,在該周期中,E的原子半徑最小,B的離子半徑最�。虎蹵、B所形成的單核離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都能反應(yīng).依據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題:
(1)HmD的電子式:
.A和E形成的化合物的晶體類(lèi)型屬
離子晶體
離子晶體
;該晶體結(jié)構(gòu)中離A最近的A有
12
12
個(gè).
(2)能證明Cm-、E(m-1)-還原性強(qiáng)弱的反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+S2-═2Cl-+S↓
Cl2+S2-═2Cl-+S↓

(3)用化學(xué)用語(yǔ)表示B的最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在水溶液中的電離過(guò)程
H2O+H++AlO2-?Al(OH)3?Al3++3OH-
H2O+H++AlO2-?Al(OH)3?Al3++3OH-

(4)已知17g HmC在一定條件下完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出熱量為a kJ,寫(xiě)出能表示該物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
2H2S(g)+3O2(g)?2SO2(g)+2H2O(l)△H=-4akJ/mol
2H2S(g)+3O2(g)?2SO2(g)+2H2O(l)△H=-4akJ/mol

(5)常溫下,將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液等體積混合,所得溶液顯堿性,溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-
c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、X、Y、Z、W六種短周期主族元素,A是地殼中含量最多的金屬元素,短周期主族元素中B的原子半徑最大,X、Y、Z、W元素在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示,其中Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
X Y
Z W
(1)W的最高價(jià)氧化物化學(xué)式是
 
;Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

(2)A、B各自最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(3)AW3可用于凈水,其原理是
 
(請(qǐng)用離子方程式表示);
(4)工業(yè)合成X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物是放熱反應(yīng).下列措施中既能提離反應(yīng)速率,又能提高原料轉(zhuǎn)化率的是
 
;
a.升高溫度
b.加入催化劑
c.將X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物及時(shí)移離
d.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物被200mL 1mol?L-1 X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液吸收后,所得溶液中離子濃度從大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)
 
;
(6)WY2在殺菌消毒的同時(shí),可將劇毒氰化物氧化成無(wú)毒氣體而除去,寫(xiě)出用WY2(沸點(diǎn)9.9℃)氧化除去CN-的離子方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年福建省高三上學(xué)期第三階段考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

A、B、X、Y、Z、W六種短周期主族元素,A是地殼中含量最多的金屬元素,短周期主族元素中B的原子半徑最大,X、Y、Z、W元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)W的最高價(jià)氧化物化學(xué)式是                 ;Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為       。

(2)A、B各自最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。

(3) AW3可用于凈水,其原理是              。(請(qǐng)用離子方程式表示)

(4)工業(yè)合成X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物是放熱反應(yīng)。下列措施中既能提高反應(yīng)速率,又能提高原料轉(zhuǎn)化率的是___               _。

a.升高溫度

b.加入催化劑

c.將X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物及時(shí)移離

d.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物被100 mL l mol L1X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液吸收后,所得溶液中離子濃度從大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)                                。

(6)WY2在殺菌消毒的同時(shí),可將劇毒氰化物氧化成兩種無(wú)毒氣體而除去,寫(xiě)出用WY2(沸點(diǎn)9.9℃)氧化除去CN的離子方程式___                 _。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年甘肅省高三9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(9分)高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強(qiáng)的氧化性,是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上可以通過(guò)次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉,生產(chǎn)過(guò)程如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)經(jīng)過(guò)步驟①后,加入NaOH固體的原因是____                 ____。     

(2)步驟②反應(yīng)的離子方程式是_____                           ___。

(3)從溶液Ⅰ中分離出Na2FeO4后,還有副產(chǎn)品Na2SO4 、NaCl,則步驟③中反應(yīng)的離

子方程式為_(kāi)__                                _____。

(4)將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同),溶液中Na2FeO4濃度變化如下圖曲線Ⅰ、Ⅱ所示,試推測(cè)曲線I比曲線II對(duì)應(yīng)的污水pH_____(填“高”或“低”)。

(5)通過(guò)計(jì)算得知Na2FeO4的消毒效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)比氯氣的_____(填“高”或“低”),用高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑的優(yōu)點(diǎn)是____                    (答出兩點(diǎn)即可)。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年重慶市沙坪壩區(qū)南開(kāi)中學(xué)高三(上)月考化學(xué)試卷(12月份)(解析版) 題型:解答題

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素,其中A、B為金屬元素,D的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍.已知:①熱穩(wěn)定性:HmD>HmC;②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);③B與E在同一周期,在該周期中,E的原子半徑最小,B的離子半徑最小;④A、B所形成的單核離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都能反應(yīng).依據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題:
(1)HmD的電子式:______.A和E形成的化合物的晶體類(lèi)型屬______;該晶體結(jié)構(gòu)中離A最近的A有______個(gè).
(2)能證明Cm-、E(m-1)-還原性強(qiáng)弱的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____.
(3)用化學(xué)用語(yǔ)表示B的最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在水溶液中的電離過(guò)程______.
(4)已知17g HmC在一定條件下完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出熱量為a kJ,寫(xiě)出能表示該物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式______.
(5)常溫下,將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液等體積混合,所得溶液顯堿性,溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____.

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