在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列不正確的是( )

A．熔點：CO2<KCl<SiO2

B．沸點：乙烷＞戊烷＞2?甲基丁烷

C．密度：苯<水<1,1,2,2?四溴乙烷

D．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

 

B

【解析】SiO2的熔點比KCl高(原子晶體高于離子晶體)，A正確；戊烷的沸點比2?甲基丁烷高(直鏈的高于有支鏈的)是對的，但戊烷、2?甲基丁烷的沸點比乙烷高(前兩者的相對分子質(zhì)量大，分子間作用力大)，B項錯誤；苯比水輕、溴乙烷比水重，顯然1,1,2,2?四溴乙烷比水重，C項正確；F、Cl、S的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱，D項正確。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 2-1 氯、溴、碘及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是( )

A．將NaHCO3固體加入新制氯水中，有無色氣泡產(chǎn)生(H＋)

B．使紅色布條褪色(HCl)

C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色(Cl2)

D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 12-3 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)練習卷（解析版） 題型：填空題

一項科學研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。

①Mn2＋基態(tài)的電子排布式可表示為 。

②NO3-的空間構(gòu)型是 (用文字描述)。

(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。

①根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為 。

②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為 。

③1 mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為 。

(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 12-2 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)練習卷（解析版） 題型：填空題

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

請回答：

(1)A元素的名稱是 。

(2)B的元素符號是 ，C的元素符號是 ，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高，其原因是 。

(3)E屬元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名稱是 ，它的＋2價離子的電子排布式為 。

(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為 ；該離子化合物晶體的密度為ag·cm－3，則晶胞的體積是 (只要求列出算式)。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 12-2 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是( )

A．離子晶體中每個離子的周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子

B．金屬導電的原因是在外加電揚的作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運動

C．分子晶體的熔沸點低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)

D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 12-1 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)練習卷（解析版） 題型：填空題

有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述。

元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息

A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導熱劑

BB與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性

C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑

D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑

 

請根據(jù)表中信息填寫：

(1)A原子的核外電子排布式 。

(2)B元素在周期表中的位置 ；

離子半徑：B A(填“大于”或“小于”)。

(3)C原子的電子排布圖是 ，其原子核外有 個未成對電子，能量最高的電子為 軌道上的電子，其軌道呈 形。

(4)D原子的電子排布式為 ，D－的結(jié)構(gòu)示意圖是 。

(5)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學方程式為 ，與D的氫化物的水化物反應(yīng)的化學方程式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 12-1 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)練習卷（解析版） 題型：選擇題

以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是( )

A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①

B．下列原子的價電子排布中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4，對應(yīng)的第一電離能最大的是③

C．①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的電負性隨原子序數(shù)的增加而遞增的是④

D．某元素的逐級電離能(kJ·mol－1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應(yīng)時最可能生成的陽離子是X3＋

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 11-7 高分子有機合成與推斷練習卷（解析版） 題型：選擇題

導電聚合物塑料能夠像金屬一樣表現(xiàn)導電性能。以聚乙炔為例，要使其能夠?qū)щ姡仨氂?/span>I2或Na等做摻雜處理，實驗過程如下：[CH]n＋I2―→[CH]nx+＋xI3—。聚乙炔的碳鏈結(jié)構(gòu)片段可表示為—C=C—C=C—C=C—。下列敘述正確的是(　　)

A．這種可導電的塑料是一種純凈物，有固定的熔、沸點

B．摻雜后的聚乙炔之所以可導電，是因為它具有類似鹽的結(jié)構(gòu)

C．聚乙炔和碘的摻雜反應(yīng)中，聚乙炔被還原

D．聚乙炔經(jīng)摻雜反應(yīng)后，分子內(nèi)碳鏈結(jié)構(gòu)未發(fā)生變化

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 11-4 鹵代烴、醇、酚練習卷（解析版） 題型：選擇題

第三十屆奧運會(夏季)于2012年7月在倫敦如期舉行。有一種有機物，因其酷似奧林匹克旗中的五環(huán)，科學家稱其為奧林匹克烴(結(jié)構(gòu)式如圖)，下列有關(guān)奧林匹克烴的說法不正確的是(　　)

 

A．屬于芳香烴，是苯的同系物

B．平面型分子，其分子式為C22H14

C．該烴的一氯代物只有七種

D．該烴完全燃燒生成H2O的物質(zhì)的量小于CO2的物質(zhì)的量

 

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