【題目】已知分解1 mol 液態(tài)H2O2 ，生成液態(tài)H2O和氧氣放出熱量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解機理為：

H2O2（l）＋ I－(aq) H2O(l) ＋IO－(aq) △H1 反應Ⅰ

H2O2（l）＋ IO－（aq） H2O(l) ＋O2（g）＋ I－（aq）△H2 反應Ⅱ

下列有關說法錯誤的是( )

A. 可以用帶火星的木條檢驗H2O2是否開始分解

B. IO－在反應Ⅰ中是氧化產(chǎn)物，在反應Ⅱ中是氧化劑

C. 在H2O2溶液中加入NaIO也能提高H2O2分解速率

D. △H1+△H2 -98kJ/mol

【答案】D

【解析】A.反應生成了氧氣，可以用帶火星的木條檢驗H2O2是否開始分解，故A正確；B. 根據(jù)H2O2(l)＋ I－(aq) =H2O(l)＋IO－(aq)，IO－在反應Ⅰ中是氧化產(chǎn)物，在反應ⅡH2O2(l)＋IO－(aq)=H2O(l)＋O2(g)＋I－(aq)中IO－是氧化劑，故B正確；C.根據(jù)反應Ⅱ在H2O2溶液中加入NaIO反應生成了I－，由反應H2O2(l)＋I－(aq)=H2O(l)＋IO－(aq)和H2O2(l)+IO-(aq) ═H2O(l)+O2(g)+I-(aq)可知，I－是H2O2分解反應的催化劑，能提高H2O2分解速率，故C正確；D．根據(jù)蓋斯定律可知，Ⅰ+Ⅱ可得，2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H=△H1+△H2=-196kJ/mol，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于氮的固定的是（ ）

A.空氣在雷電作用下產(chǎn)生一氧化氮B.一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮

C.銅與濃硝酸反應產(chǎn)生二氧化氮D.氯化銨與氫氧化鈣反應生成氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，分別向體積相同、濃度均為0.1 mol/L的MOH、ROH兩種堿溶液中不斷加水稀釋，溶液的pH與溶液濃度的對數(shù)(lgc)間的關系如圖。下列說法錯誤的是

A. Kb(MOH)的數(shù)量級為10－5

B. a、b兩點溶液中，水的電離程度：a＜b

C. 等體積等濃度的ROH和MCl混合后所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)

D. 用相同濃度的鹽酸分別中和a、b兩點溶液，消耗鹽酸體積：Va＞Vb

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ）

A.等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

B.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-的個數(shù)為NA

C.1mol OH- 和17g NH3 所含的電子數(shù)相等

D.在常溫常壓下，11.2 L N2 所含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)下列微粒中，只有氧化性的是_____________ (用字母填寫，下同)，既有氧化性又有還原性的是___________________。

A． Cl2 B． S2— C． H+ D． Na E. FeCl2

(2)在4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O反應中

①氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________；

②被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為_______，若有7．3gHCl被氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________；。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，不正確的是（　　）
A.光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的
B.二氧化硅溶于水生成硅酸
C.石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是二氧化硅
D.二氧化硅是一種熔沸點很高、硬度很大的氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是( )

A.用三氯化鐵溶液制取Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

B.碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑

C.鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

D.碳酸氫鈣溶液和足量氫氧化鈉溶液反應：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．NaNO2 因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知 NaNO2能發(fā)生反應：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

（1）上述反應中氧化劑是_____。

（2）根據(jù)上述反應，鑒別 NaNO2 和 NaCl�？蛇x用的物質(zhì)有①水、②碘化鉀淀粉試紙③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質(zhì)有_____(填序號)。

（3）請配平以下化學方程式：______

Al＋NaNO3＋ NaOH=NaAlO2＋ N2↑＋H2O

若反應過程中轉(zhuǎn)移 5 mol 電子，則生成標準狀況下 N2 的體積為_____L。

Ⅱ．“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成 VO2＋。

（4）請寫出金屬釩與濃硝酸反應的離子方程式：_____。

（5）V2O5 是兩性氧化物，與強堿反應生成釩酸鹽(陰離子為 VO43－)，溶于強酸生成含釩氧離子(VO2＋)的鹽。請寫出 V2O5 分別與燒堿溶液和稀硫酸反應生成的鹽的化學式：_____、_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組用如圖所示裝置模擬工業(yè)上生產(chǎn)無水FeCl2的過程。

下列說法中正確的是

A. 先點燃C處酒精燈，再打開分液漏斗的活塞

B. 本實驗中濃H2SO4體現(xiàn)出吸水性和強氧化性

C. 利用該裝置制備FeCl2的原理可表示為：Fe+2HClFeCl2+H2

D. 裝置D適合處理該實驗的所有尾氣

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