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【題目】沙丁胺醇()是一種新型藥物,常用于緩解哮喘等肺部疾病,其一種合成路線如下。

(1)沙丁胺醇的分子式為_____________,C中官能團的名稱為_____________

(2)①的反應類型為____________,⑥的反應類型為____________

(3)B的結構簡式為_____________。

(4)A在酸性條件下發(fā)生縮聚反應的化學方程式為__________________________

(5)符合下列條件的B的同分異構體有________種(不考慮立體異構),其中任意一種的結構簡式為_____________

a.苯環(huán)上有兩個取代基; b.能與NaHC03反應生成CO2。

(6)寫出以苯酚、甲醛和乙酸酐()為原料制備高分子的合成路線:____________________________________________________(無機試劑任選)

【答案】 C13H21NO3 酯基、羰基(或酮基) 加成反應 取代反應 18 、、,再分別有鄰位和間位,任寫一種即可

【解析】與甲醛加成生成A、A中醇中羥基與HCl發(fā)生取代反應生成B、B與乙酸鈉發(fā)生取代反應生成,④再發(fā)生取代反應生成C、,C與溴發(fā)生取代反應生成⑥發(fā)生取代反應生成D、

1沙丁胺醇的分子式為C13H21NO3 ,C中官能團的名稱為酯基、羰基(或酮基)。(2)①的反應類型為加成反應,⑥的反應類型為取代反應。(3B的結構簡式為。(4A在酸性條件下發(fā)生縮聚反應的化學方程式為。(5)符合下列條件的B的同分異構體有18 種(不考慮立體異構),其中任意一種的結構簡式為 、、、,再分別有鄰位和間位,任寫一種即可。(6)寫出以苯酚、甲醛和乙酸酐()為原料制備高分子的合成路線:

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向銅屑、稀鹽酸和鐵鹽的混合溶液中持續(xù)通入空氣可制備氯化銅。其反應過程如圖所示。

下列說法不正確的是

A. Fe3+對該反應有催化作用

B. 該過程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供

C. 可用K3[Fe(CN)6]溶液區(qū)分Fe3+與Fe2+

D. 制備CuCl2的總反應為2Cu + O2 4HCl = 2CuCl2 2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(I)35.2銅與140mL一定濃度的硝酸反應,銅完全溶解產生的NONO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答:

(1)NO的體積為_____L,NO2的體積為______L。

(2)參加反應的硝酸的物質的量是_______mol。

(3)待產生的氣體全部釋放后,向溶液加入VmL a mol/LNaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2全部轉化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為___________mol/L。(結果不需化簡)

(II)在標準狀況下,由COCO2組成的混合氣體為6.72 L,質量為10 g,求

(1)此混合物中COCO2物質的量之比_____。

(2)CO的質量分數_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2—溴丙酸(CH3CHBrCOOH)是有機合成的重要中間體。實驗室制備2—溴丙酸的反應(PCl3易潮解)、裝置示意圖(加熱和夾持裝置略去)和有關數據如下:CH3CH2COOH+Br2 CH3CHBrCOOH+HBr

物質

相對分子質量

密度/(g·cm-3)

沸點/℃

溶解性

Br2

160

3.1

58.8

微溶于水,易溶于有機

CH3CH2COOH

74

0.99

141.1

易溶于水和有機溶劑

CH3CHBrCOOH

153

1.7

203(分解)

能溶于水和有機溶劑

請回答:

(1)檢驗a裝置氣密性的方法:蓋緊滴液漏斗玻璃塞,_____________________,觀察到導管口有氣泡冒出,撤走熱源后,導管中進入一段水柱,則證明氣密性良好。

(2)按上圖所示添加藥品,先水浴加熱a,再向a中滴加足量液溴,充分反應后,停止加熱。

①a的容積最適合的是__________(填選項字母)

A.50 mL B.100 mL C.250 mL D.500 mL

②冷凝管的出水口為__________(填“b”或“c”)。

③C裝置的作用為________________________________________。

(3)冷卻至室溫后,將a中液體減壓蒸餾、純化,收集得27.0 mL CH3CHBrCOOH。

①采用減壓蒸餾的原因為_______________________________________

②本實驗的產率為_________。

(4)欲用上述裝置驗證a中發(fā)生取代反應,需更換B、C中的試劑。則C中應加入的試劑為____________;裝置B的作用為____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】201755日,中國國產大飛機C919首飛成功。為了減輕機身重量,飛機某些部件使用了鎂合金。

(1)基態(tài)鎂原子核外電子的軌道表達式為___________,其核外有_________種能量不同的電子。

(2)①第二電離能:Na_______Mg(填“>”“<”或“=”),其原因為______________。

②熱穩(wěn)定性:CaCO3>MgCO3,其原因為___________________________。

(3)鎂不僅在工業(yè)生產中用途廣泛,也是動植物生命活動中必不可少的微量元素,下圖為葉綠素的結構示意圖。

①圖中與Mg形成配位鍵的N原子的標號為________(填寫“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”“Ⅳ”)。

②葉綠素中,碳原子的雜化形式為________。

(4)碳化鎂是一種在化工行業(yè)用途廣泛的金屬碳化物,某種碳化鎂的晶體結構如圖1所示,圖2為其俯視圖。

①晶體中Mg的配位數為________。

②已知阿伏伽德羅常數的值為NA,據圖1中計算該碳化鎂的密度為________g·cm-3.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有陽離子交換膜,陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。利用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術原理可電解Na2SO4溶液生產NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是

A. 陰極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2 B. A口出來的是NaOH溶液

C. b是陽離子交換膜,允許Na+通過 D. Na2SO4溶液從G口加入

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列分子的空間構型可用sp2雜化軌道來解釋的是(  )

①BF3、贑H2=CH2 ③、蹸H≡CH ⑤NH3 ⑥CH4

A. ①②③ B. ①⑤⑥ C. ②③④ D. ③⑤⑥

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【題目】C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl是常見的八種元素,根據元素及其化合物性質,回答下列問題:

(1)S在周期表中的位置為______;CO2的電子式是_______。

(2)比較O、Na元素常見離子的半徑大小(用化學式表示,下同)____>____;__________比較S、Cl元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱:____>____ 。_______________

(3)已知:

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價化合物

熔點/℃

2800

2050

714

191

工業(yè)制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的原因是___________制鋁時,電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是___________

(4)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應,生成2molMg(OH)21mol烴,該烴分子中碳氫質量比為9:1,烴的結構簡式為______;Q的化學式為_______

(5)熔融狀態(tài)下,鈉和FeCl2能組成可充電電池(裝置示意圖如下),反應原理為:2Na+FeCl2Fe+2NaCl.放電時,電池的正極反應式為___________;充電時,_______(寫物質名稱)電極接電源的負極;該電池的電解質為_______

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【題目】NaOHNa2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列判斷正確的是( )

A. 0-a范圍內,只發(fā)生中和反應

B. ab段發(fā)生反應的離子方程式為:CO32+2H=H2O+CO2

C. a=0.3

D. 原混合溶液中NaOHNa2CO3的物質的量之比為1:2

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