【題目】某同學利用濃度相同的氯水、Cl2的CCl4溶液完成下述實驗。下列有關實驗的說法中，不正確的是

A. 操作④中發(fā)生的反應是Br2+ 2Fe2+＝2Br－+2Fe3+

B. 操作②和操作④之后，試管上層溶液的成分相同

C. 操作①后的溶液中沒有Br2，但反應過程中可能有Br2生成

D. 實驗說明，CCl4影響了Cl2、Br2和Fe3+氧化性的強弱順序

【答案】D

【解析】

Fe2+的還原性大于Br-，若向溴化亞鐵溶液中滴加5滴氯水，氯水不足，發(fā)生反應：Cl2+ 2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，反應后得到黃色的含Fe3+溶液，加入CCl4后，CCl4不溶于水，密度大于水，溶液分層，CCl4層在下層無色，上層為黃色的含Fe3+溶液；

若向溴化亞鐵溶液中滴加5滴Cl2的CCl4溶液，Cl2局部過量，則發(fā)生反應：3Cl2+ 2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2，反應后得到黃色的含Fe3+溶液和黃色的溴的CCl4溶液，振蕩后，發(fā)生反應：2Fe2+ + Br2 ＝ 2Fe3+ + 2Br－，溶液分層，CCl4層在下層無色，上層為黃色的含Fe3+溶液。以此分析。

A. 根據(jù)以上分析，操作④中發(fā)生的反應是Br2+ 2Fe2+＝2Br－+2Fe3+，故A正確；

B. 操作②和操作④之后，試管上層溶液的成分相同，CCl4層在下層無色，上層為黃色的含Fe3+溶液，故B正確；

C. 操作①反應過程中可能由于氯水局部過量，發(fā)生反應2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，有Br2生成，但由于Fe2+過量，隨后發(fā)生反應：Br2+ 2Fe2+＝2Br－+2Fe3+，故操作①后的溶液中沒有Br2，故C正確；

D. 實驗說明，Cl2、Br2和Fe3+氧化性的強弱順序為：Cl2>Br2>Fe3+，CCl4沒有影響Cl2、Br2和Fe3+氧化性的強弱順序，故D錯誤。

故答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】當前，汽車尾氣已成為許多城市空氣的主要污染源。研究表明，含TiO2的混凝土或瀝青可以部分消除汽車尾氣中的氮氧化物，其原理如下

下列關于該“消除”過程的敘述不正確的是

A. 部分光能轉變?yōu)榛瘜W能

B. 消除總變化為NO2+O2+H2O→HNO3

C. 消除反應能全天候發(fā)生

D. 使用納米TiO2的消除效率更高

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下列說法正確的是

A. 過程Ⅰ、過程Ⅲ均為放熱過程

B. 過程Ⅲ生成了具有極性共價鍵的H2、CO2

C. 使用催化劑降低了水煤氣變換反應的ΔH

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【題目】鑒別氯水和鹽酸最合適的試劑是

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【題目】下列關于物質(zhì)的量的敘述不正確的是（ ）

A.物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一

B.物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微觀粒子多少的一個物理量

C.物質(zhì)的量常用符號n表示，其單位是摩爾(mol)

D.物質(zhì)的量可用來表示物質(zhì)的質(zhì)量和數(shù)量

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【題目】一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收，其中Y是單質(zhì)。

SO 2（g） + 2CO（g）2X（g）+Y（l）

為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用超靈敏氣體傳感器測得不同時間的SO2和CO濃度如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

c（SO2）/mol·L-1

1.00

0.50

0.23

3.00×10-37

3.00×10-37

c（CO）/mol·L-1

4.00

3.00

2.46

2.00

2.00

下列說法不正確的是

A. X的化學式為CO2

B. 前1s內(nèi)v（X）=" 1.00" mol·L-1·s-1

C. 該回收原理運用了SO2的還原性

D. 該溫度下，此反應的平衡常數(shù)的數(shù)值是3.33×1036

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【題目】能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎，常規(guī)能源的合理利用和新能源的合理開發(fā)是當今社會面臨的嚴峻課題,回答下列問題:

（1）我國是世界上少數(shù)以煤為主要燃料的國家,下列關于煤作燃料的論點正確的是 ___________________(填字母)。

A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡單燃燒掉太可惜,應該綜合利用

B．煤是發(fā)熱量很高的固體燃料，我國煤炭資源相對集中，開采成本低，用煤作燃料實惠

C．煤燃燒時產(chǎn)生大量二氧化硫和煙塵，對環(huán)境污染嚴重

D．通過潔凈煤技術，如煤的氣化和液化，以及煙氣脫硫，不僅減輕了燃煤污染，還能提高煤燃燒的熱利用率

（2）乙醇是未來內(nèi)燃機的首選環(huán)保型液體燃料。2.0 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43 kJ的熱量，則乙醇燃燒的熱化學方程式為____________________________________________________________。

（3）由于C3H8(g)＝C3H6(g)+H2(g) ΔH=+b kJmol1(b＞0)的反應中，反應物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學反應時，反應物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能轉化為生成物。

（4）關于用水制取二次能源氫氣，以下研究方向不正確的是________________

A．組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二次能源

B．設法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

C．尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量

D．尋找特殊催化劑，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣

（5）已知下列兩個熱化學方程式：

A、2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) △H＝-571.6 kJmol-1 B、C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4 H2O(l) △H＝-2 220 kJmol-1，其中，能表示燃燒熱的熱化學方程式為___________（A或B），其燃燒熱為______________。

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A．鋁球一定是空心的

B．左邊燒杯中的溶液質(zhì)量減少了

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C. 依題可知C2H8N2的燃燒熱為50kJ/mol

D. 偏二甲基肼在N2O4中燃燒時的化學方程式為：C2H8N2+2N2O4 2CO2+3N2+4H2O

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