已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4Na+ + H++。某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH=2。對(duì)于該溶液,下列敘述中不正確的是

A.該溫度高于25℃

B.水電離出來的c(H+)= 1×10-10 mol • L﹣1

C.c(H+)=c(OH-))+c()

D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性


【答案】D

【解析】因?yàn)樵摐囟认录兯膒H=6,要小于25℃時(shí)水的pH, 故該溫度髙于25℃,A正確;溶液中的OH-全部來自水的電離, c(H+)=c(OH-)=c(OH-)溶液=1×10-10 mol • L﹣1 ,B正確;溶液中的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+ 2c(),由NaHSO4的組成可知c(Na+)=c(),故C正確;該溫度下只有加入等體積pH為10的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性,D錯(cuò)誤。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在溫度和壓強(qiáng)不變時(shí),1LNO2高溫分解(2NO2⇌2NO+O2),達(dá)到平衡時(shí)體積變?yōu)?.2L,這時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為( 。

 

A.

40%

B.

20%

C.

60%

D.

5%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)界的新型燃料,在未來可能替代汽油、液化氣、煤氣等并具有優(yōu)良的環(huán)保性能.工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中(壓力2.0~10.0Mpa,溫度230~280℃)進(jìn)行下列反應(yīng):

①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1=﹣90.7kJ•mol﹣1

②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=﹣23.5kJ•mol﹣1

③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H3=﹣41.2kJ•mol﹣1

(1)若要增大反應(yīng)①中H2的轉(zhuǎn)化率,在其它條件不變的情況下可以采取的措施為  

A.加入某物質(zhì)作催化劑   B.加入一定量CO   C.反應(yīng)溫度降低  D.增大容器體積

(2)在某溫度下,若反應(yīng)①的起始濃度分別為:c(CO)=1mol/L,c(H2)=2mol/L,5min后達(dá)到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則5min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為  

若反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(CO)=4mol/L,c(H2)=a mol/L;達(dá)到平衡后,c(CH3OH)=2mol/L,

a=  mol/L.

(3)催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H= 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


用鉑作電極電解1000g 4.55% 的NaOH溶液,一段時(shí)間后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?.00%.則陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為( 。

 

A.

112L

B.

56.0L

C.

28.0L

D.

168L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


短周期元素 X、Y、Z 可組成化學(xué)式為 XYZ3 的四種化合物甲、乙、丙、丁.

(l)若甲中 X 的原子只有一個(gè)質(zhì)子,Y、Z同周期,畫出Z的電子排布圖為  

(2)若乙中X、Y、Z 三種元素的原子序數(shù)之和為 26,Y、Z 同周期,且乙是一種微溶于水的鹽,并寫出工業(yè)制備單質(zhì)X的化學(xué)方程式:  

(3)若丙中X元素的焰色反應(yīng)為黃色,Y與X同周期,Y 是同周期中原子半徑最小的元素,丙與濃鹽酸反應(yīng)生成 Y 單質(zhì)的化學(xué)方程式為  

(4)若丁中 X、Y、Z 處于不同周期,X的族序數(shù)是周期序數(shù)的二倍,Z原子核外電子占有9個(gè)軌道,且具有一個(gè)未成對(duì)電子,則丁的結(jié)構(gòu)式為  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


我國是個(gè)鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。

I.已知反應(yīng)Fe2O3(s)+ CO(g)Fe(s)+ CO2(g) ΔH=-23.5kJ·mol-1,該反應(yīng)在1000℃的平衡常數(shù)等于4。在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,應(yīng)經(jīng)過l0min后達(dá)到平衡。

(1)CO的平衡轉(zhuǎn)化率=____________

(2)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化,可采取的措施是________。

a.提高反應(yīng)溫度

b.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

c.選取合適的催化劑

d.及時(shí)吸收或移出部分CO2

e.粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸

Ⅱ.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收,使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇:CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題:

(3)從反應(yīng)開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=________。

(4)已知?dú)錃獾娜紵裏?86kJ/mol,請(qǐng)寫出甲醇?xì)怏w不充分燃燒的熱化學(xué)方程式____________________________________________________________________。

(5)若在溫度和容器相同的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器

反應(yīng)物投入的量

反應(yīng)物的

轉(zhuǎn)化率

CH3OH的濃度

能量變化

(Q1、Q2、Q3均大于0)

1mol CO和2mol H2

α1

c1

放出Q1kJ熱量

1mol CH3OH

α2

c2

吸收Q2kJ熱量

2mol CO和4mol H2

α3

c3

放出Q3kJ熱量

則下列關(guān)系正確的是________

A.c1=c2

B.2Q1=Q3

C.2α1=α3

D.α1+α2 =1

E.該反應(yīng)若生成1mol CH3OH,則放出(Q1+Q2)kJ熱量

Ⅲ.以甲烷為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池,目前得到廣泛的研究,如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖;卮鹣铝袉栴}:

(6) B極上的電極反應(yīng)式為                    。

(7)若用該燃料電池做電源,用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液,當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí),理論上消耗的甲烷的體積為      (標(biāo)況下)。

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中,正確的是

A.1mol Na被氧化完全轉(zhuǎn)化生成Na2O2,失去電子數(shù)為2NA

B.常溫常壓下,46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有原子的總數(shù)為3NA

C.將lmL 1 mol·L-1 FeCl3溶液逐滴加入沸水,制得紅褐色Fe(OH)3膠體,所含膠粒的數(shù)目是1×10-3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72L NO2與足量水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA

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 有機(jī)高分子化合物G的合成路線如下:

已知:

①A既能與NaHCO3溶液反應(yīng),又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),其核磁共振氫譜有4個(gè)峰。

請(qǐng)回答:

(1) B的名稱為________,G中含有的官能團(tuán)名稱為________。

(2)B→C、D→E的反應(yīng)類型分別為________、________。

(3)A+E→F的化學(xué)方程式為________。

(4)D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有________種(不考慮立體異構(gòu)),寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式________。①含有結(jié)構(gòu),②苯環(huán)上有2個(gè)取代基

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下列說法不正確的是( 。

①乙二酸俗稱草酸;

②電石是純凈物;

③冰醋酸是混合物;

④配制銀氨溶液過程中溶液的堿性增強(qiáng);

⑤氟氯代烷(商品名氟利昂)常用作制冷劑、滅火劑、溶劑等;

⑥汽車用丙三醇作防凍液;

⑦蘋果中含的酯是乙酸異戊酯.

 

A.

②③⑥⑦

B.

①②④⑦

C.

②③④⑥

D.

②③⑤⑦

 

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