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下列關于電化學知識說法正確的是( 。

A電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液,在陰極上依次析出Cu、Fe、Al

B電解CuSO4溶液一段時間后,加入適量CuOH2可以使溶液恢復至原狀態(tài)

C鉛蓄電池在充電時,連接電源正極發(fā)生的電極反應為PbSO42e=PbSO42-

D將鋼閘門與直流電流的負極相連,可防止鋼閘門腐蝕

 

D

【解析】電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液,首先Fe3在陰極上放電生成Fe2,然后Cu2放電生成Cu,最后H放電生成氫氣,陰極上不會有Fe、Al析出,A項錯誤;電解CuSO4溶液的化學方程式為2CuSO42H2O2CuO22H2SO4,因此,為使溶液恢復至原狀態(tài)應加入適量的CuO,B項錯誤;鉛蓄電池充電時,連接電源正極的一極是陽極,陽極上發(fā)生氧化反應,C錯誤;將鋼閘門與直流電流的負極相連,是外加電源的陰極保護法,D項正確。

 

練習冊系列答案
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下列能夠檢驗出KI中是否含有Br-的實驗是( )

A.加入足量的新制氯水,溶液顏色變深,則含有Br-

B.加入KMnO4酸性溶液,溶液顏色褪去,則含有Br-

C.加入少量的碘水,再加入CCl4振蕩,CCl4層有色,則含有Br-

D.加入足量FeCl3溶液,CCl4萃取后,在無色的水層中加入氯水,溶液呈橙黃色,則含有Br-

 

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如圖所示,各燒杯中盛有海水,鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為( )

A.②①③④⑤⑥ B.⑤④②①③⑥

C.⑤④③①②⑥ D.⑤③②④①⑥

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學名師知識點精編 專題10鹽類水解與沉淀溶解平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述正確的是(  )

A.濃度均為0.1 mol·CH3COOHCH3COONa溶液等體積混合所得的溶液中:

c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol·

B.0.1 mol·NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3)+2c(C)

C.0.2 mol·HCl溶液與等體積的0.1 mol·NaOH溶液混合后,溶液的pH=1

D.0.1 mol·氨水中滴入0.1 mol·鹽酸至溶液呈中性時,混合溶液中:c(N)=c(Cl-)

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪復習限時集訓 專題9電化學原理練習卷B(解析版) 題型:選擇題

據(jù)報道,以硼氫化合物NaBH4B元素的化合價為+3價)和H2O2作原料的燃料電池,負極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2,可用作空軍通信衛(wèi)星電源,其工作原理如圖所示,下列說法正確的是( 。

A電池放電時,Nab極區(qū)移向a極區(qū)

B電極a采用MnO2,放電時它被還原

C該電池負極的電極反應式為BH4-8OH8e=BO2-6H2O

D放電時,a極區(qū)溶液的pH升高,b極區(qū)溶液pH降低

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪復習限時集訓 專題9電化學原理練習卷A(解析版) 題型:選擇題

圖甲中電極均為石墨電極,下列敘述中正確的是( 。

A電子沿a→d→c→d路徑流動

Bb極的電極反應為O24e4H=2H2O

C通電初期乙中的總反應為CuH2SO4CuSO4H2

D反應過程中,甲、乙裝置中溶液的pH都逐漸減小

 

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鋼鐵防腐方法有許多種,圖是其中的一種方法,描述正確的是( 。

A圖中所示是犧牲陽極的陰極保護法

B鐵閘門作陰極,發(fā)生還原反應

C電子流向:a→鐵閘門輔助電極→b

D輔助電極上的反應:O22H2O4e=4OH

 

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(1)滴定時BaCO3能否不斷溶解?________(不能”),理由是____________________________________________________。

(2)如用甲基橙作指示劑(其變色pH范圍為3.14.4),則測定的結果________(偏高”“偏低無影響”)。原因是_________________________________________________

 

(3)圖是3種定量儀器的一部分,在酸堿中和滴定時應選________(填序號),在滴定接近終點時,應用蒸餾水潤洗錐形瓶內壁,目的是________________________________________________________

 

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AN5+離子中含有36個電子 BO2O4屬于同位素

CC60硬度很大 DH2H3屬于同素異形體

 

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