9．氫氣、氧氣不僅燃燒時能釋放勢能，二者形成的原電池還能提供電能，美國的探月飛船“阿波羅號”使用的就是氫氧燃料電池，電解液為KOH溶液，其電池反應式為：負極：2H2+4OH-=4H2O+4e-；正極：O2+4e-+2H2O=4OH-；總反應式2H2+O2=2H2O．

分析 燃料電池的負極是燃料失電子的氧化反應，正極上是氧氣得電子的還原反應，總反應為燃燒反應．

解答 解：氫氧燃料電池中，H2在反應中被氧化，應從負極通入，又因為是KOH溶液，不可能生成H+，負極反應為2H2+4OH-=4H2O+4e-，正極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應為2H2+O2=2H2O，
故答案為：H2-2e+2OH-=2H2O；O2+4e-+2H2O=4OH-；2H2+O2=2H2O．

點評 本題考查燃料電池電極反應式的書寫，注意電解質(zhì)溶液的性質(zhì)對電極反應的影響是解題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．靑霉素是最重要的抗生素，其在體內(nèi)經(jīng)酸性水解后得到一種有機物X．己知X的結(jié)構(gòu)如圖，下列有關X的說法正確的是（　　）
A．X為烴的含氧衍生物
B．X的分子式為C5H10NO2S
C．X只能發(fā)生取代反應
D．X中碳原子上的H若有1個被Cl取代，有2種不同產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．據(jù)報道：月球上有大量的3He存在．以下有關3He的說法正確的是（　　）
A．原子核外有2個電子層B．最外電子層上有2個電子
C．比4He多1個中子D．比4He少 1個質(zhì)子

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某同學欲證明乙炔能與KMnO4酸性溶液反應，實驗方案如下：將電石與水反應生成的氣體通入KMnO4酸性溶液，溶液褪色，證明二者發(fā)生了反應．請回答：
（1）制備乙炔的反應的化學方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑．
（2）該同學的實驗方案存在的問題是電石含有雜質(zhì)，反應產(chǎn)生其他還原性氣體，干擾乙炔的檢驗，應除雜．
（3）為了解決上述問題，需重新選擇實驗裝置，備選裝置如圖所示．

①將裝置編號按順序填在橫線上C→BBD→此空刪去．
②B裝置中所盛放的試劑是硫酸銅溶液．
（4）乙炔使酸性KMnO4溶液褪色的離子方程式是C2H2+2MnO4-+6H+═2CO2+2Mn2++4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述中正確的是（　　）
A．原電池的負極發(fā)生還原反應
B．電化學反應的實質(zhì)是金屬單質(zhì)失去電子形成陽離子，而電子直接給氧化劑
C．金屬在潮濕環(huán)境中主要發(fā)生析氫腐蝕
D．銅鐵在潮濕的中性環(huán)境中銹蝕時，開始有Fe（OH）2，而后逐漸變成Fe（OH）3和Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組中的性質(zhì)比較，不正確的是（　�。�
A．沸點：F2＜Cl2＜Br2B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．離子半徑：Na+＞F-＞O2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰，X的核電荷數(shù)是Y是核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：M＞Z＞Y
B．Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式為HZO4
C．M2Y2中陰離子與陽離子的個數(shù)比為1：1
D．X的氫化物的沸點低于Y的氫化物的沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在C（s）+CO2（g）?2CO（g）反應中，可使反應速率增大的措施是（　�。�
①升高溫度　
②增加碳的量　
③恒容通入CO2　
④恒壓下充入N2　
⑤恒容下充入N2　
⑥恒容通入CO．
A．①③④B．②④⑥C．①③⑥D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，陰極質(zhì)量增加，電解液的pH下降的是（　　）
A．CuSO4B．BaCl2C．NaNO3D．H2SO4

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