已知�，F(xiàn)有0.75mol CH4和CO的混合氣體，完全燃燒后生成CO2(g)和18g H2O(l)，共放出515.9kJ熱量，由上可知1mol CO完全燃燒放出的熱量為（  ）
A．283B．374.4C．512D．566
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55 kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：                        。
(2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）  ΔH1 =" —702" kJ/mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）  ΔH2 =" —182" kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s）△H3=          。
（3）已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1．請回答下列問題：

①圖中A、C分別表示             、             ，
②E的大小對該反應的反應熱有無影響？        。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？        ，理由是     　　　　　　　　 
③圖中△H=               kJ·mol-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）
2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）；△H =" a" kJ/mol，反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2（g）完全轉化為1mol SO3（g）放熱99kJ。請回答：

(1)圖中A點表示_______________________，a=__________。
(2)Ea的大小對該反應的△H _______（填“有”或“無”）影響。該反應常用V2O5作催化劑，加入V2O5會使圖中B點_________（填“升高”、“降低”或“不變”）。
(3)已知單質硫的燃燒熱為296kJ·mol－1，寫出反應的熱化學方程式：______________     ___，常溫常壓下，由單質硫和氧氣經兩步反應，生成3mol SO3（g），放出的總熱量為　　     　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以代表阿伏加德羅常數(shù)，則關于熱化學方程式：C2H2(g) + O2(g) ="===" 2 CO2(g) + H2O(l) △H="-1300" kJ/mol的說法中，正確的是（ ）
A．當有個電子轉移時，該反應放出的能量
B．當有個碳氧共用電子對生成時，放出的能量
C．當有個碳氧共用電子對生成時，放出的能量
D．當有個水分子生成且為液體時，吸收的能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列反應的反應熱為：
(1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3KJ/mol
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5KJ/mol   (3) H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3="-285.8KJ/mol " 
試計算下列反應的焓變：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H=（   ）
A．-488.3 KJ/molB．+488.3KJ/mol
C．-245.7KJ/molD．+245.7KJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為： CO(g)＋2H2(g)  CH3OH (g)  △H 1（反應Ⅰ）
該反應的原料CO和H2本身都可作為燃料提供動力，已知這兩種物質燃燒的熱化學方程式為：
CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)   △H 2＝－283 kJ·mol－1  (反應Ⅱ)
H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)   △H3＝－242 kJ·mol－1  (反應Ⅲ)
某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學鍵
C－C
C－H
H－H
C－O
CO
H－O
鍵能／kJ·mol－1
348
413
436
358
1072
463
請回答下列問題：
⑴反應Ⅰ的焓變△H1＝          。
⑵CH3OH (g)燃燒生成CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式為：
CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)  △H4
該反應的焓變△H4＝           。
與CO和H2相比，甲醇作為汽車動力燃料的優(yōu)點是                        
                                                                    。
⑶反應Ⅰ的平衡常數(shù)表達式為                                                。
為提高甲醇的產率，可以采取的措施有                                   
                                                                     
                                                         （寫出3點）。
既能提高產率，又能提高反應速率的措施是                               。
⑷甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應式為：CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)。其工作原理示意圖如下：

①在上圖的橫線上標出a、b、c、d四個出入口通入或排出的物質名稱（或化學式）
②負極的電極反應式為                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）材料1.某溫度時，在2L密閉容器中有X、Y、Z三種氣態(tài)物質。實驗測得不同時刻各物質的量如下表所示，同時測得至3min時吸收熱量75kJ。
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.60
0.20
0.80
14
0.60
0.20
0.80
（1）寫出該反應的熱化學反應方程式：                              。
（2）該溫度下反應的平衡常數(shù)K=                    ?。

（3）若該反應的逆反應速率與時間的關系如上圖所示，則：
① t2～t3時平衡向        （填“正”或“逆”）反應方向移動。
②t4時被改變的外界條件是        (選擇一個正確選項)
A．升溫B．降溫C．降壓D．移去部分反應物 E.加入負催化劑
材料2.另有實驗，利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應，探究外界條件對反應速率的影響。部分實驗用表如下：
實驗
編號
溫度/K
鹽酸濃度
/mol·L-1
醋酸濃度/mol·L-1
實驗目的
①
298
0.20
 
a.實驗①和②，探究溫度對反應速率的影響；
b.實驗①和③，探究濃度對反應速率的影響；
c.實驗④⑤，探究溫度對鎂與鹽酸反應和鎂與醋酸反應速率的影響，哪個更大一些。
②
308
0.20
 
③
298
0.40
 
④
 
0.20
0.20
⑤
 
 
 
（4）請完成上工作表（填寫實驗④⑤的空格）。
（5）上表實驗①中，鎂條消失的時間為20s。實驗過程中，鎂條剩余質量與時間關系圖如圖。

Ⅰ. 假設反應過程中鹽酸體積不變，則要計算該反應的速率v(HCl)，尚缺少的數(shù)據(jù)是           。
Ⅱ.若反應溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請在圖中大致畫出“實驗②”、“實驗④中醋酸實驗”的鎂條質量與時間關系曲線，并用②或④注明曲線代表的實驗（假設實驗中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則對下列熱化學方程式C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(1) △H＝－1300 kJ/mol的說法正確的是（   ）
A．有10 NA個電子轉移時，吸收1300 kJ的能量
B．有NA個C2H2分子參加反應時，放出1300 kJ的能量
C．有NA個二氧化碳分子生成時，放出1300 kJ的能量
D．有NA個水分子生成時，吸收1300 kJ的能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從手冊上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為436、243和431 kJ·mol-1，請用此數(shù)據(jù)估計，由Cl2、H2生成1molH-Cl　時的熱效應
A放熱183 kJ·mol-1 B放熱91.5kJ·mol-1 C吸熱183kJ·mol-1 D吸熱91.5kJ·mol-1　

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同步練習冊答案