Question

下列離子方程式不正確的是（　�。�

• A、向少量Mg（OH）₂濁液中加入NH₄Cl濃溶液：Mg（OH）₂+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃?H₂O
• B、用少量氨水吸收SO₂氣體：SO₂+NH₃?H₂O═NH⁺₄+HSO₃^-
• C、向Mg（HCO₃）₂溶液中加入過量的澄清石灰水：Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O
• D、0.01 mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液與0.02 mol?L^-1Ba（OH）₂溶液等體積混合：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．氫氧化鎂堿性大于氨水，在溶液中能夠與銨根離子反應(yīng)生成一水合氨；
B．二氧化硫過量，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨；
C．氫氧化鈣過量，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈣沉淀和水；
D．銨根離子結(jié)合氫氧根離子能力大于氫氧化鋁，氫氧化鋁溶解前，銨根離子優(yōu)先與氫氧根離子反應(yīng)．

解答： 解：A．向少量Mg（OH）₂濁液中加入NH₄Cl濃溶液，反應(yīng)生成氯化鎂和一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為：Mg（OH）₂+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃?H₂O，故A正確；
B．二氧化硫過量，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+NH₃?H₂O═NH₄⁺+HSO₃^-，故B正確；
C．向Mg（HCO₃）₂溶液中加入過量的澄清石灰水，氫氧化鈣過量，反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O，故C正確；
D．0.01mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液與0.02 mol?L^-1Ba（OH）₂溶液等體積混合，硫酸鋁銨與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1：2，氫氧化鋁溶解前，銨根離子優(yōu)先與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，氫氧化鋁不會溶解，正確的離子方程式為：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等；選項D為易錯點，注意反應(yīng)中氫氧化鋁不溶解．