25℃時(shí)，水的電離程度很小，1L純水中只有
 
mol水電離． 水的離子積常數(shù)Kw=
 
，水的電離是水的電離是
 
過程，升高溫度，能促進(jìn)水的電離，所以Kw隨溫度升高而
 
．
考點(diǎn)：水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：水電離常溫下生成氫離子濃度等于氫氧根離子濃度為10-7mol/L，離子積常數(shù)Kw=10-7mol/L×10-7mol/L=10-14（mol/L）2，水的電離過程是吸熱過程，升溫平衡正向進(jìn)行，氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大，Kw增大；
解答： 解：常溫下水電離生成氫離子濃度等于氫氧根離子濃度為10-7mol/L，離子積常數(shù)Kw=10-7mol/L×10-7mol/L=10-14（mol/L）2，水的電離過程是吸熱過程，升溫平衡正向進(jìn)行，氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大，Kw增大；
故答案為：10-7；1×10-14；吸熱；增大．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離，離子積常數(shù)的分析應(yīng)用，注意水的電離是吸熱過程，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、利用電泳現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體
B、由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
C、能與水反應(yīng)生成酸的氧化物一定是酸性氧化物
D、Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2+O2=H2O．已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是
 
．

從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化．化學(xué)鍵的鍵能如下表：則生成1mol水可以放出熱量
 
kJ
化學(xué)鍵H-HO=OH-O
鍵能kJ/mol436496463
（2）原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．若Fe、Cu和濃硝酸構(gòu)成原電池，負(fù)極是
 
（填“Cu”或“Fe”）； 若Zn、Ag和稀鹽酸構(gòu)成原電池，正極發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液中陽離子移向
 
極（填“正”或“負(fù)”）．質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，取出洗凈、干燥、稱量，二者質(zhì)量差為12.9g．則導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量是
 
mol．
（3）一定溫度下，將3mol A氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g），反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8mol A，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為
 
；X為
 
．若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度
 
0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）．若已知達(dá)平衡時(shí)，該容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)為p，混合氣體起始?jí)簭?qiáng)為p0．請(qǐng)用p0、p來表示達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）3.6克H2O含有
 
molH．
（2）11.7克 NaCl的物質(zhì)的量是
 
．
（3）3.01×1023個(gè)OH-與
 
molNH3的質(zhì)量相同．
（4）1.5mol H2SO4的質(zhì)量為
 
．
（5）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則X的相對(duì)原子質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E四種物質(zhì)，其中A、B、C、E都含有同一種元素，A、D為非金屬單質(zhì)．它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，通常情況下B能使品紅溶液褪色．

（1）A在元素周期表位置
 
．
（2）B中存在的化學(xué)鍵是
 
．
（3）寫出E濃溶液和銅加熱反應(yīng)生成B的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列甲、乙、丙三種有機(jī)物：

（1）甲中官能團(tuán)的名稱為
 
、
 
．
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：

其中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為
 
，反應(yīng)Ⅰ的目的是：
 
．
（3）等物質(zhì)的量的丙分別與Na、NaOH、NaHCO3充分反應(yīng)，消耗的Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X+、Y2+、Z-、W2-代表四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的主族元素．下列關(guān)于X、Y、Z、W 四種元素的描述，正確的是（　�。�
A、原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B、原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)
C、原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)
D、金屬性：X＜Y，還原性：W2-＞Z-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器
B、室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中
C、配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏高
D、用蒸餾水潤濕的試紙測(cè)溶液的pH，一定會(huì)使結(jié)果偏低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，（圖中E1表示反應(yīng)的活化能，E2表示活化分子變成生成物分子放出的能量）．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C、催化劑能改變反應(yīng)的焓變
D、催化劑能降低反應(yīng)的活化能

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