Question

（2012?泰州二模）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)結(jié)論和說(shuō)法正確的是（　�。�

A．粗略配制濃度為2 mol?L^-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl加入到盛有500mL水的燒杯中，攪拌、溶解

B．將滴定管洗凈，再用蒸餾水潤(rùn)洗后，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定

C．向乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液，振蕩，分液，可除去乙酸乙酯中的少量乙酸

D．為驗(yàn)證氯仿中含有的氯元素，可向氯仿中加入NaOH溶液，加熱充分反應(yīng)后，再加入AgNO₃，觀察到白色沉淀

Answer 1

分析：A.58.5gNaCl，其物質(zhì)的量為1mol，盛有500mL水的燒杯，溶液的體積約為0.5L；
B．滴定管需要注入標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗；
C．乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液，會(huì)發(fā)生水解；
D．向氯仿中加入NaOH溶液，加熱充分反應(yīng)后，發(fā)生水解，應(yīng)調(diào)節(jié)至酸性再加AgNO₃檢驗(yàn)氯離子．

解答：解：A.58.5gNaCl，其物質(zhì)的量為1mol，盛有500mL水的燒杯，溶液的體積約為0.5L，c=

n

V

=2mol/L，則可粗略配制濃度為2 mol?L^-1的NaCl溶液，故A正確；
B．滴定管需要注入標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，不能直接注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，故B錯(cuò)誤；
C．乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液，會(huì)發(fā)生水解，則除去乙酸乙酯中的少量乙酸，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液，故C錯(cuò)誤；
D．向氯仿中加入NaOH溶液，加熱充分反應(yīng)后，發(fā)生水解，應(yīng)加硝酸調(diào)節(jié)至酸性再加AgNO₃檢驗(yàn)氯離子，否則不能檢驗(yàn)氯離子，堿溶液中OH^-與AgNO₃反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及溶液的配制、滴定實(shí)驗(yàn)操作、酯的水解及除雜、離子的檢驗(yàn)等，注重實(shí)驗(yàn)操作和細(xì)節(jié)的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度中等．