3．白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)簡式為，則白藜蘆醇的分子式為C14H12O3．

分析 根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定物質(zhì)的分子式，拐點為碳原子，每個碳接四個鍵，不足的接氫原子，最后確定O的個數(shù)，據(jù)此解題．

解答 解：由結(jié)構(gòu)簡式可知化合物的分子式為C14H12O3，故答案為：C14H12O3．

點評 本題考查分子式的書寫，題目難度不大，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應原理可用于設計氫氧燃料電池
B．破壞1 mol H-O鍵需要的能量是463.4 kJ
C．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+241.8 kJ/mol
D．H2（g）中的H-H鍵能比H2O（g）中的H-O鍵能大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列變化過程中的能量變化是將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　�。�
A．電解水B．酸、堿的中和反應
C．冰雪融化D．綠色植物的光合作用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．為完全中和某一強酸溶液，需用a mol質(zhì)量為b g的氫氧化鈉，問：
（1）如果改用b g氫氧化鉀，反應后的溶液呈酸性．
（2）如果改用b g氫氧化鋇，反應后的溶液呈酸性．
（3）如果改用a mol氫氧化鉀，反應后的溶液呈中性．
（4）如果改用a mol氫氧化鈣，反應后的溶液呈堿性．
（5）如果改用b g氫氧化鈣，反應后的溶液呈堿性．
（6）如果改用2a mol氫氧化鋇，反應后的溶液呈堿性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別氯化鉀、碳酸鉀、偏鋁酸鉀、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氯化鋇6種溶液，這種試劑是（　�。�
A．H2SO4B．（NH4）2SO4 C．NH3•H2OD．NH4HSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．把NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水中后，有0.58g白色沉淀，在所得濁液中逐滴加入0.5mol/L鹽酸，加入鹽酸體積與生成沉淀的質(zhì)量關系如圖所示．試求：
①混合物中NaOH質(zhì)量；
②混合物中AlCl3質(zhì)量；
③混合物中MgCl2質(zhì)量；
④P點所示的鹽酸體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．某無色溶液與鋁反應放出氫氣，該溶液肯定不能大量共存的離子組是（　�。�
A．Cl-，Mg2+，K+，SO42-B．NH4+，Cl-，Na+，Ba2+
C．Fe2+，NO3-，Cl-，Na+D．HCO3-，K+，NH4+，SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O（g）為原料，通過反應Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇．請回答下列問題：
（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應室（容積為100L）中，在一定條件下發(fā)生反應：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）（Ⅰ）
達平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示．
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為0.0030mol•L-1•min-1．
②該反應的△H＞0，△S＞0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0 （Ⅱ）
若容器的容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是BD（填序號）．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離出來
C．恒容下充入He，使體系的總壓強增大
D．再充入a mol CO和3a mol H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列事實中不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是（　　）
A．常溫下CH3COONa某溶液的pH=8
B．用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗
C．等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液分別與足量鋅反應，CH3COOH放出的氫氣較多
D．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-

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