用98%的濃H2SO4（密度1.84g/cm3）配制1：4（一體積濃硫酸和四體積水混合）的稀硫酸（密度1.225g/cm3），若用a表示所得硫酸溶液物質(zhì)的量濃度，用b%表示其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則下列各式中正確的是


  1. A.
    數(shù)學(xué)公式
  2. B.
    數(shù)學(xué)公式
  3. C.
    數(shù)學(xué)公式
  4. D.
    數(shù)學(xué)公式
AD
分析：A、令濃硫酸體積為1mL，則水的體積為4mL，計(jì)算稀硫酸的質(zhì)量，稀硫酸中溶質(zhì)硫酸為1mL濃硫酸含有的硫酸，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義計(jì)算；
B、稀硫酸體積不等于濃硫酸與水的體積之和；
C、稀硫酸體積不等于濃硫酸與水的體積之和；
D、令濃硫酸體積為1L，則水的體積為4L，計(jì)算稀硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算稀硫酸體積，稀硫酸中溶質(zhì)硫酸為1L濃硫酸含有的硫酸，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義計(jì)算．
解答：A、令濃硫酸體積為1mL，則水的體積為m4L，則稀硫酸的質(zhì)量為1ml×1.84g/cm3+4ml×1g/ml=（1.84+4）g
溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量為1ml×1.84g/cm3×98%=1×1.84×98%g，所以稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)b%=×100%=×100%，故A正確；
B、稀硫酸體積不等于濃硫酸與水的體積之和，故B錯(cuò)誤；
C、稀硫酸體積不等于濃硫酸與水的體積之和，故C錯(cuò)誤；
D、令濃硫酸體積為1L，則水的體積為4L，則稀硫酸的質(zhì)量為1000ml×1.84g/cm3+4000ml×1g/ml=1000×（1.84+4）g，所以稀硫酸的體積為=ml=L，所以稀硫酸的物質(zhì)的量濃度a==mol/L，故D正確．
故選AD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液的稀釋計(jì)算，學(xué)生應(yīng)把握溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，稀硫酸體積不等于濃硫酸與水的體積之和．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制480mL0.5mol/L的稀H2SO4，請(qǐng)按要求填空：
（1）所用濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為
18.4mol/L
18.4mol/L
，配制時(shí)所需濃硫酸的體積為
13.6mL
13.6mL
．
（2）實(shí)驗(yàn)中需要用到的定量?jī)x器有
20mL量筒、500mL容量瓶
20mL量筒、500mL容量瓶
．
（3）若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無(wú)影響）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行定容
偏高
偏高
；
②定容時(shí)俯視刻度線
偏高
偏高
；
（4）若定容時(shí)液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是
應(yīng)宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制
應(yīng)宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制
．
（5）若操作全部正確，最后所得的溶液應(yīng)存放在試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽，請(qǐng)你幫助把標(biāo)簽上的內(nèi)容寫(xiě)一下（如右圖）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g?cm-3）配制1.5mol?L-1稀H2SO4溶液100mL．
（1）計(jì)算所需濃H2SO4體積為
8.2ml
8.2ml
．
（2）量取所需濃H2SO4，應(yīng)選用
10ml量筒
10ml量筒
．
（3）稀釋濃H2SO4的方法（簡(jiǎn)要操作）
將濃硫酸沿?zé)诰徛谷胨�，并用玻璃棒攪�?/div>
將濃硫酸沿?zé)诰徛谷胨�，并用玻璃棒攪�?/div>
（4）容量瓶使用前，檢驗(yàn)其是否漏水的方法是
在容量瓶中注入少量水，蓋上瓶塞倒轉(zhuǎn)觀察；將瓶塞旋轉(zhuǎn)1800再倒轉(zhuǎn)觀察
在容量瓶中注入少量水，蓋上瓶塞倒轉(zhuǎn)觀察；將瓶塞旋轉(zhuǎn)1800再倒轉(zhuǎn)觀察

以下操作會(huì)引起最后所配溶液的濃度發(fā)生什么變化，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)（偏高、偏低、無(wú)影響）
（5）稀釋后的濃H2SO4若立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中，所配溶液的濃度將
偏高
偏高

（6）容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
無(wú)影響
無(wú)影響

（7）所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌
偏低
偏低
?
（8）定容時(shí)俯視刻度線
偏高
偏高
?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制480mL0.5mol/L的稀H2SO4，請(qǐng)按要求填空：
（1）所用濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為
18.4mol/L
18.4mol/L
，配制時(shí)所需濃硫酸的體積為
5.4
5.4
mL．（均保留一位小數(shù)）
（2）實(shí)驗(yàn)中需要用到的定量?jī)x器有
10mL量筒、500mL容量瓶
10mL量筒、500mL容量瓶
．
（3）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用
攪拌、引流
攪拌、引流

（4）若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象，對(duì)所配溶液的濃度有什么影響？（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
①用量筒量取所需濃硫酸倒入燒杯后，再用水洗量筒2～3次，洗液倒入燒杯中
偏高
偏高

②濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行轉(zhuǎn)移、定容．
偏高
偏高

③定容時(shí)仰視刻度線．
偏低
偏低

（5）若定容時(shí)液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是
重新配制
重新配制
．
（6）若實(shí)驗(yàn)操作全部無(wú)誤，最后所得的溶液應(yīng)存放在試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽，請(qǐng)你幫助把標(biāo)簽上的內(nèi)容寫(xiě)一下（如下圖）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/mL）配制1mol?L-1的稀H2SO4 100mL，配制過(guò)程中可能用到下列儀器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤(pán)天平；⑤100mL容量瓶； ⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒．按使用出現(xiàn)的先后順序排列正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）來(lái)配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為
5.4
5.4
mL．（保留一位小數(shù)）
（2）現(xiàn)給出下列儀器（配制過(guò)程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③250mL燒杯  ④托盤(pán)天平 ⑤500mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒
按正確操作必需使用儀器的先后順序排列正確的是
D
D

A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥
（3）寫(xiě)出濃硫酸稀釋操作的要點(diǎn)
將濃硫酸沿?zé)诼尤胙b有水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌．
將濃硫酸沿?zé)诼尤胙b有水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌．

（4）對(duì)所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2mol/L．請(qǐng)你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏大（填寫(xiě)字母）
ACF
ACF
．
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容；
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出
E．燒杯未進(jìn)行洗滌
F．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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