下圖是鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置示意圖

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）實驗中，D處排放的氣體幾乎點不著，已知該裝置不漏氣，使用的各種藥品沒有質(zhì)量問題，你認(rèn)為氣體點不著的原因可能是
 
改正的措施是
 

（3）有人建議將燒瓶中的水改用純堿晶體（Na2CO3?10H2O），你認(rèn)為是否可行？
 
理由是
 
．
考點：鐵及其化合物的性質(zhì)實驗
專題：實驗設(shè)計題
分析：（1）根據(jù)鐵在高溫下與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；
（2）根據(jù)產(chǎn)生的H2量少或含有水蒸氣太多都會導(dǎo)致氣體不燃燒的現(xiàn)象，據(jù)此回答判斷；
（3）Na2CO3?10H2O受熱產(chǎn)生水蒸氣，較為平穩(wěn)，據(jù)此回答．
解答： 解：（1）鐵在高溫下與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2；
（2）因產(chǎn)生的H2量少或含有水蒸氣會使氣體點不著的，為此，可以增加還原鐵粉的用量，或是控制燒瓶加熱溫度，避免產(chǎn)生大量水蒸氣．（或增加干燥劑的用量），
故答案為：產(chǎn)生的H2太少或是水蒸氣過多；增加還原鐵粉的用量，控制燒瓶加熱溫度，避免產(chǎn)生大量水蒸氣（或增加干燥劑的用量）；
（3）Na2CO3?10H2O受熱產(chǎn)生平穩(wěn)的水蒸氣流，這樣還能避免產(chǎn)生大量水蒸氣，所以將燒瓶中的水改用純堿晶體（Na2CO3?10H2O）是可行的，故答案為：可行；Na2CO3?10H2O受熱產(chǎn)生平穩(wěn)的水蒸氣流，也能避免產(chǎn)生大量水蒸氣．
點評：本題考查了鐵與水的反應(yīng)，要求學(xué)生掌握化學(xué)方程式的書寫，試題題難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣法；③活潑金屬置換法；④電解法．古代有：（I）火燒孔雀石煉銅；（Ⅱ）濕法煉銅．現(xiàn)代有：（Ⅲ）鋁熱法煉鉻；（Ⅳ）從光鹵石中煉鎂．對它們的冶煉方法的分析，不正確的是（　�。�
A、Ⅰ，①B、Ⅱ，②
C、Ⅲ，③D、Ⅳ，④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)生活緊密相關(guān)，學(xué)習(xí)化學(xué)時，要善于用化學(xué)知識去分析，解決生產(chǎn)生活匯總的實際問題，下列有關(guān)燃燒與滅火的說法中，正確的是（　�。�
A、房屋失火時，消防員用水滅火，是因為水能降低可燃物的著火點
B、設(shè)置隔離帶可以防止森林大火蔓延，其原因是隔離了可燃物
C、燃著的酒精燈用燈帽一蓋即滅，是因為降低了可燃物的溫度
D、燃燒的蠟燭一吹就滅，主要原因是吹出的二氧化碳能將水撲滅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的陰離子的數(shù)目均為0.1NA
B、相同物質(zhì)的量的OH-和CH3+含有相同數(shù)目的電子
C、NA個H2分子與0.5NA個CO分子所占的體積比一定是2：1
D、25℃，PH=13的NaOH溶液中，含有OH-的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室常用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)制備Fe（OH）2．
（1）用FeSO4晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入
 
來防止Fe2+被氧化，配制時所需的蒸餾水常采用
 
的方法除去溶解的O2，檢驗所配FeSO4溶液中不含有Fe3+的最佳試劑是
 
．
（2）Fe（OH）2露置在空氣中容易被氧化，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況
 
；為防止Fe（OH）2氧化，實驗時可在FeSO4溶液中加入適量的
 
（選填“煤油”或“四氯化碳”）來隔絕空氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、工業(yè)采用分子篩固定酸化做催化劑將苯和丙烯通過取代反應(yīng)合成異丙苯，符合綠色化學(xué)工藝
B、按系統(tǒng)命名法，有機物的名稱為：2，3，3，6-五甲基-4-乙基庚烷
C、兩種不同的二肽完全水解產(chǎn)生的氨基酸一定不同
D、有機物的分子式為：C15H12O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是一種重要的元素，可用來合成NH3與 HNO3等一系列重要化工產(chǎn)品．
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液的密度為0.9g/mL，則該氨水的物質(zhì)的量濃度是
 
（小數(shù)點后保留一位）．
（2）合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭、水和空氣為原料來制取的．其主要反應(yīng)是：
①2C+O2→2CO    ②C+H2O（g）→CO+H2    ③CO+H2O（g）→CO2+H2
某次生產(chǎn)中將焦炭、H2O（g）和空氣（設(shè)空氣中N2和O2的體積比為4：1，下同）混合反應(yīng)，所得氣體產(chǎn)物經(jīng)分析，組成如下表：
氣體CON2CO2H2O2
體積（m3）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）x2012601.0
則計算參加反應(yīng)的H2O（g）和氧氣的體積比V（H2O）/V（氧氣）=
 
上表中x=
 
m3，實際消耗了
 
 kg焦炭．
（3）工業(yè)生產(chǎn)硝酸時尾氣必須充分處理以避免環(huán)境污染，常用NaOH溶液吸收，吸收時發(fā)生反應(yīng)：
①2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O
②NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
現(xiàn)將22.4升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NOx（只含NO、NO2，忽略其它成分）氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔縉aOH溶液中，充分反應(yīng)，氣體全部被吸收．
則反應(yīng)中產(chǎn)生NaNO3和NaNO2各多少克？（用含x的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組學(xué)生根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，探究NO2、NO與Na2O2反應(yīng)的情況，提出假設(shè)并進(jìn)行相關(guān)實驗．

I．從理論上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有還原性，于是提出如下假設(shè)：
假設(shè)1：Na2O2氧化NO2；假設(shè)2：NO2氧化Na2O2．
（1）甲同學(xué)設(shè)計如圖1裝置進(jìn)行實驗：
①試管A中反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②待試管B中充滿紅棕色氣體，關(guān)閉旋塞a和b；取下試管B，向其中加入適量Na2O2粉末，塞上塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi)，木條復(fù)燃．
③儀器C兼有防倒吸的作用，儀器C的名稱為
 
．
結(jié)論：甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)2正確．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計的實驗存在缺陷，為達(dá)到實驗?zāi)康模贏、B之間應(yīng)增加一個裝置，該裝置的作用是
 
．乙同學(xué)用改進(jìn)后的裝置，重復(fù)了甲同學(xué)的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；帶火星的木條未復(fù)燃，得出結(jié)論：假設(shè)正確．則NO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
II．該研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)還認(rèn)為NO易與O2發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該更易被Na2O2氧化．查閱資料：2NO+Na2O2═2NaNO2；2NaNO2+2HCl═2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O：酸性條件下，NO能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+．
（3）丙同學(xué)用下圖2所示裝置（部分夾持裝置略）探究NO與Na2O2的反應(yīng)．
①在反應(yīng)前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，目的是
 
．
②B中觀察到的主要現(xiàn)象的是
 
（填字母編號）．
a．銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色
b．有紅棕色氣泡產(chǎn)生
c．有無色氣泡產(chǎn)生
③C、E中所盛裝的試劑不能是
 
（填字母編號）．
a．無水硫酸銅    b．無水氯化鈣    c．堿石灰    d．生石灰
④F中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
⑤充分反應(yīng)后，檢驗D裝置中產(chǎn)物的方法是：取D裝置中產(chǎn)物少許，
 
，則產(chǎn)物是NaNO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列含有非極性鍵的共價化合物是（　　）
A、HCl
B、Na2O2
C、CH3一CH3
D、CH4

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同步練習(xí)冊答案