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【題目】下列物質中，不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的是（ ）
A.乙炔
B.甲苯
C.苯
D.乙烯

【答案】C
【解析】解：A．乙炔中含有碳碳三鍵，能與高錳酸鉀溶液反應使其褪色，故A不選；
B．苯的同系物能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，故B不選；
C．苯性質穩(wěn)定，與酸性高錳酸鉀不反應，故C選；
D．乙烯含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，故D不選．
故選C．
【考點精析】本題主要考查了有機物的結構和性質的相關知識點，需要掌握有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數(shù)熔沸點較低；多數(shù)易燃燒，易分解才能正確解答此題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和D同族，C和E同族，D離子和C離子具有相同的電子層結構。A和C、E、F均能形成共價型化合物。A和C形成的化合物在水中呈堿性，D和F形成的化合物在生活中常作調味劑，A與B的核外電子數(shù)之和等于F的最外層電子數(shù)。回答下列問題：（用化學式作答）

（1）A、C、D、E四種元素原子半徑的大小的順序是____________（填元素符號）；

（2）由A和E、F所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性由強到弱的順序是_____；

（3）A和F形成的化合物與A和C形成的化合物反應，產物的化學式為_______，產物中存在的化學鍵類型為_______；

（4）E、F最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是__________；

（5）C、E氫化物熔沸點的大小關系是______；

（6）F的單質與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為__________。

（7）（BC）2稱為擬鹵素，性質與鹵素相似，氣體分子（BC）2的電子式為____________，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅、鉻都是用途廣泛的金屬．工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質）回收金屬銅和鉻的流程如圖：
已知：部分物質沉淀的pH如表：

Fe3+

Cu2+

Cr3+

開始沉淀pH

2.1

4.7

4.3

完全沉淀pH

3.2

6.7

a


請回答下列問題：
（1）濾液I中所含溶質主要有（填化學式）．
（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2調節(jié)溶液的pH，調節(jié)范圍為 ， 然后將濁液加熱至80℃趁熱過濾，所得濾渣Ⅱ的成分為 ．
（3）當離子濃度≤1×10﹣5molL﹣1時，可以認為離子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，則室溫下溶液中a的最小值為 ． （已知：Kap[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31 ， ≈4.0；lg4=0.6）
（4）Cr（OH）3受熱分解為Cr2O3 ， 用鋁熱法可以冶煉金屬鉻．寫出鋁熱法煉鉻的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.1000 molL﹣1KOH液滴定未知濃度的醋酸，其操作分解為如下幾步： A．移取20mL待測醋酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴指示劑
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標準KOH入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．調節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）；
（2）上述B步驟操作的目的是；
（3）上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對最終滴定結果的影響是 ． （填“增大”、“減小”、或“不變”）
（4）A步驟中，使用的指示劑為 ， 判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是：；
（5）如圖1為某一次堿式滴定管滴定前液面，其讀數(shù)值為mL，圖2為滴定結束液面，則本次滴定過程共使用了mLKOH標準溶液
（6）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.1000molL﹣1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的體積（mL）

20.05

20.00

18.80

19.95

則該醋酸溶液的準確濃度為 ． （保留小數(shù)點后四位）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中c（H+）=0.1molL-1，c（Al3+）=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1．則c（K+）為（ ）

A. 0.15molL-1 B. 0.2molL-1 C. 0.3molL-1 D. 0.4molL-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Science 雜志在2017年春節(jié)發(fā)表了南京理工大學的論文，報道了世界上首個成功合成的五氮陰離子鹽 (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（白色固體），這是全氮含能材料中里程碑式的突破。該鹽可簡略表示如下，下列分析不合理的是（ ）

A. 五氮陰離子的化學式為 B. 該鹽中氮元素的化合價均為-3價

C. 該鹽遇強堿能釋放出NH3 D. 該鹽中五氮陰離子具有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用如圖所示裝置制備并檢驗Cl2的性質．下列說法正確的是（ ）
A.Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗
B.Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應
C.Ⅲ圖中：生成藍色的煙
D.Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.硝酸鉀溶液能導電，所以硝酸鉀溶液是電解質

B.石墨有較好的導電性，所以石墨屬于電解質

C.液態(tài)氯化氫、固態(tài)氯化鈉均不能導電，所以氯化氫、氯化鈉均不是電解質

D.蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電，所以蔗糖是非電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產工藝如下：

（1）反應①應在溫度較低的情況下進行．因在溫度較高時KOH 與Cl2 反應生成的是KClO3 ． 寫出在溫度較高時KOH 與Cl2反應的化學方程式 ， 該反應的氧化產物是 ．
（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是（填編號）．
A．與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
C．為下一步反應提供堿性的環(huán)境
D．使KClO3轉化為 KClO
（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產品KNO3、KCl，則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為 ．
（4）如何判斷K2FeO4晶體已經洗滌干凈 ．
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑．FeO42﹣在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示．下列說法正確的是（填字母）．

A.不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B.向pH=2的這種溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4﹣的分布分數(shù)先增大后減小
C.向pH=8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：H2FeO4+OH﹣═HFeO4﹣+H2O．

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