如圖，石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)．圖示裝置工作時(shí)，生成的金屬鈣能還原二氧化鈦制備金屬鈦．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、陽(yáng)極反應(yīng)式為C+2O2--4e-═CO2↑
B、由TiO2制得1mol金屬Ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移4mol電子
C、制備金屬鈦前后，裝置中CaO的量不變
D、TiO2在陰極放電
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)圖知，陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為C+2O2--4e-═CO2↑，陰極上電極反應(yīng)式為：2Ca2++4e-═2Ca，鈣還原二氧化鈦反應(yīng)方程式為：2Ca+TiO2
 一定條件下 
.
 
Ti+2CaO，“+”接線柱應(yīng)連接原電池正極．
解答： 解：A．陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為C+2O2--4e-═CO2↑，陰極上電極反應(yīng)式為2Ca2++4e-═2Ca，故A正確；
B．陰極的電極反應(yīng)式為2Ca2++4e-═2Ca、2Ca+TiO2=Ti+2CaO等，則由TiO2制得1mol金屬Ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移4mol電子，故B正確；
C．陰極上電極反應(yīng)式為：2Ca2++4e-═2Ca，鈣還原二氧化鈦反應(yīng)方程式為：2Ca+TiO2
 一定條件下 
.
 
Ti+2CaO，所以CaO質(zhì)量不變，故C正確；
D．TiO2與Ca反應(yīng)，不參與電極放電，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查電解池和原電池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握電極方程式的書(shū)寫，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路（已知發(fā)生的反應(yīng)為 2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2）．課外活動(dòng)小組為確認(rèn)生產(chǎn)后的廢液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取10mL廢液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g．（2）另取10mL廢液放入銅片充分反應(yīng)，銅片質(zhì)量減少了0.256g．下列關(guān)于原廢液組成的判斷正確的是（　�。�
A、一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl-
B、c（Fe2+）：c（Cu2+）=2：1
C、c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：1
D、c（Cl-）=6mol/L，c（Fe2+）=0.6mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁、戊、己六種短周期元素原子序數(shù)依次遞增．甲原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，丙原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)少4個(gè)，丁的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是同周期元素簡(jiǎn)單離子中半徑最小的，戊與己相鄰，己的原子半徑在同周期主族元素中最�。�(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲和丁分別是
 
、
 
（填元素符號(hào)）
（2）乙和己形成的化合物中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為
 

（3）丙與氫形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物中，存在的微粒間作用力有
 
（填正確答案標(biāo)號(hào)）
①極性鍵  ②非極性鍵  ③離子鍵 ④氫鍵
（4）工業(yè)燃燒焦炭后的尾氣中含有丙和戊組成的氣體，為了測(cè)定該氣體在尾氣中的含量，可以選擇的試劑是（填正確答案標(biāo)號(hào)）
 

A．溴水  B．氫氧化鈉溶液  C．淀粉-碘化鉀溶液  D．硫酸酸化的高錳酸鉀溶液
（5）工業(yè)上通常用電解法制備己的單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為
 

（6）在微電子工業(yè)中，乙的氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列操作或儀器的選用正確的是（　　）
  A B C D
裝置
目的 配制稀硫酸 探究鐵的吸氧腐蝕 實(shí)驗(yàn)室制備氨氣 除去乙烯中的乙烷
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列陳述Ⅰ和Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ
A 濃H2SO4有吸水性 濃H2SO4可用于干燥氨氣
B SO2有氧化性 SO2尾氣可用NaOH溶液吸收
C Mg有還原性 電解MgCl2飽和溶液可制備Mg
D NH3和HCl在水中溶解度很大 充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是制備和研究乙炔性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、制備乙炔的反應(yīng)原理是：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
B、c的作用是除去影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)的雜質(zhì)
C、d中的有機(jī)產(chǎn)物與AgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀
D、e中的現(xiàn)象說(shuō)明乙炔能被高錳酸鉀酸性溶液氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖裝置，U形管中裝有50mL 2mol?L-1的CuSO4溶液．通電一段時(shí)間后，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，陽(yáng)極減少質(zhì)量大于陰極增加質(zhì)量
B、轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時(shí)，陰極得到2.24 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體
C、電解一段時(shí)間后，U形管中會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)，后來(lái)逐漸溶解
D、若將石墨棒換成銅棒，可實(shí)現(xiàn)鐵制品上鍍銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，有pH均為9體積均為10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、兩種溶液中的c（Na+）相等
B、兩溶液中由水電離出的c（OH-）之比為
10-9
10-5
C、分別加水稀釋到100mL時(shí)，兩種溶液的pH依然相等
D、分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，恰好反應(yīng)時(shí)消耗的鹽酸體積相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、鈣和氮均為人體所需的微量元素
B、二氧化硅是太陽(yáng)能電池的主要材料
C、油脂和蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物
D、明礬與水作用能生成有吸附性的物質(zhì)

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