Question

10．將6g CH₃COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L；經(jīng)測(cè)定溶液中含CH₃COO^-為1.4×10^-3 mol/L，此溫度下醋酸的電離常數(shù)：K_a=1.99×10^-5，溫度升高電離平衡向正向移動(dòng)，K_a將變大（填“變大”“不變”或“變小”下同）；加水稀釋CH₃COOH的電離程度變大，K_a將不變．

Answer 1

分析 n（CH₃COOH）=$\frac{6g}{60g/mol}$=0.1mol，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算物質(zhì)的量濃度；根據(jù)k=$\frac{[C{H}_{3}CO{O}^{-}][{H}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$計(jì)算其大小并判斷升溫電離平衡常數(shù)的變化，結(jié)合外界條件對(duì)弱電解質(zhì)的電離平衡的影響判斷離子濃度的變化，電離平衡常數(shù)只受溫度影響．

解答 解：n（CH₃COOH）=$\frac{6g}{60g/mol}$=0.1mol，
c（CH₃COOH）=$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L；
c（CH₃COO^-）=c（H⁺）=1.4×10^-3mol/L，k=$\frac{[C{H}_{3}CO{O}^{-}][{H}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$=$\frac{1.4×1{0}^{-3}×1.4×1{0}^{-3}}{0.1-1.4×1{0}^{-3}}$=1.99×10^-5；醋酸電離吸熱，升溫促進(jìn)電離，電離平衡常數(shù)增大；向醋酸溶液中加水稀釋?zhuān)�醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，醋酸電離程度增大，溫度不變電離平衡醋酸不變，
故答案為：0.1mol/L；1.99×10^-5；正向；變大；變大；不變．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，本題注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，根據(jù)相關(guān)計(jì)算公式計(jì)算．