【題目】I.已知1.28 g某氣體氧化物(化學(xué)式為RO2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448 mL。
(1)該氧化物的摩爾質(zhì)量為________。
(2)R的相對(duì)原子質(zhì)量為________。
II.已知17g Na3R中含有Na+ 0.6 mol。
(1)Na3R的摩爾質(zhì)量為________。
(2)R的相對(duì)原子質(zhì)量為________。
【答案】64 g·mol-1 32 85 g·mol-1 16
【解析】
結(jié)合物質(zhì)的組成特點(diǎn),根據(jù)n=m/M、n=V/Vm以及相對(duì)分子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的關(guān)系分析解答。
I. (1)已知1.28 g某氣體氧化物(化學(xué)式為RO2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448 mL,物質(zhì)的量為0.448L÷22.4L/mol=0.02mol,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為1.28g÷0.02mol=64g/mol。
(2)R的相對(duì)原子質(zhì)量為64-16×2=32。
Ⅱ. (1)已知17g Na3R中含有Na+ 0.6 mol,則該化合物的物質(zhì)的量是0.6mol÷3=0.2mol,所以Na3R的摩爾質(zhì)量為17g÷0.2mol=85g/mol。
(2)R的相對(duì)原子質(zhì)量為85-23×3=16。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知硫酸鉛難溶于水,也難溶于硝酸,卻可溶于醋酸銨溶液中形成無(wú)色溶液,其化學(xué)方程式為:PbSO4(s)+2CH3COONH4(aq)=(CH3COO)2Pb(aq)+(NH4)2SO4(aq)。當(dāng)在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S時(shí),有黑色沉淀PbS生成,表示這個(gè)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. (CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH
B. Pb2++H2S=PbS↓+2H+
C. Pb2++2CH3COO-+H2S=PbS↓+2CH3COOH
D. Pb2++2CH3COO-+2H++S2-=PbS↓+2CH3COOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)已知用金屬鈉制取氧化鈉,可有多種方法:
①4Na+O2===2Na2O
②4Na+CO2===2Na2O+C
③2NaNO2+6Na===4Na2O+N2↑
在上述三種方法中最好的是_______,原因是______________________________________。該反應(yīng)中作氧化劑的是________。
(2)據(jù)資料介紹:過(guò)氧化鈉是鈉在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物,由于空氣中還含有其他成分,因此還存在其他產(chǎn)物,如氮化鈉。已知氮化鈉與水反應(yīng)能生成氫氧化鈉和氨氣,則氮化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硝酸被稱為“國(guó)防工業(yè)之母”是因?yàn)樗侵迫≌ㄋ幍闹匾。下列?shí)驗(yàn)事實(shí)與硝酸性質(zhì)不相對(duì)應(yīng)的一組是 ( )
A. 濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色——酸性和強(qiáng)氧化性
B. 不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣——強(qiáng)氧化性
C. 要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性
D. 稀硝酸能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去——強(qiáng)氧化性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近日,小軍同學(xué)的不良反應(yīng)引起了父母的擔(dān)憂:感冒頻繁,口腔潰瘍反復(fù)發(fā)作,傷口不易愈合,食欲不振,免疫力低下。比起同齡兒童,小明身體偏矮,偏瘦。去醫(yī)院后,經(jīng)檢查發(fā)現(xiàn)血清中鋅的含量過(guò)低。對(duì)上述材料的解釋,不正確的是
A. 鋅能增強(qiáng)人體的免疫力B. 鋅能促進(jìn)骨骼發(fā)育和生長(zhǎng)
C. 鋅是人體必需的微量元素D. 鋅的作用極大,只要有鋅,人就能正常生長(zhǎng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 28g以任意比組成的CO與N2混合氣體中含有2NA個(gè)原子
B. 22.4L H2的分子數(shù)為NA
C. 1mol FeCl3充分反應(yīng),生成的Fe(OH)3膠體中膠粒數(shù)目為NA個(gè)
D. 1L 1mol/L的鹽酸溶液中有NA個(gè)HCl分子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸和鹽酸組成的混合液100mL,向其中加入氫氧化鋇粉末4.275g,充分反應(yīng)后,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥,得到沉淀2.33g,同時(shí)測(cè)得濾液中OH-的濃度為0.100mol·L-1 。請(qǐng)分別求出原混合液中氯離子、硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度。(設(shè)溶液總體積始終不變)____
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱。
(1)如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn):KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,則生成物A的化學(xué)式為___,被氧化的元素是___(填寫元素符號(hào))
(2)H2O2還可用于將酸性工業(yè)廢水中的Fe2+氧化為Fe3+,再形成沉淀而除去。寫出H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式___。
(3)H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)現(xiàn)要對(duì)一份廢液中所含的離子作出一些判定。已知溶液中可能是含有SO42-、Na+、CO32-、HCO3—、H+、NO3-、Cu2+、Cl—等離子中的若干種。經(jīng)觀察知:溶液無(wú)色、澄清。然后他又作了如下的
①取少量溶液,用PH試紙檢驗(yàn),得PH="1" 可知該溶液有強(qiáng)酸性
②重新取原溶液,用稀HCl 和BaCl2檢驗(yàn)該溶液,有白色沉淀生成.
③將②所得的濁液靜置,取上層清液,往清液中加入少量的AgNO3溶液和稀HNO3,結(jié)果又有白色沉淀生成
可得出結(jié)論:原溶液中一定有___________離子;一定沒(méi)有______________離子;可能有__________離子
寫出步驟②的離子反應(yīng)方程式:_____________________________
寫出步驟③的離子反應(yīng)方程式:_____________________________
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