在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1molX氣體和2 molY氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ( )
A.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零 B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2 D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ
B
【解析】
試題分析:A、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),化學(xué)反應(yīng)并沒有停止,故A錯(cuò)誤;
B、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度不再隨時(shí)間改變,是平衡化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù),故B正確;
C、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的濃度與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān),所以不能確定是否達(dá)到平衡,故C錯(cuò)誤;
D、無論反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡,消耗的反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比,所以不能用來作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù),故D錯(cuò)誤;
故選B。
考點(diǎn):化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
點(diǎn)評(píng):本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,難度不大,平衡狀態(tài)的本質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷常以選擇題方式考查。
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