【題目】某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含有的較少的H+和OH-）：Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。取200 mL該溶液，分為兩等份分別做下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224 mL。實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33g。下列說(shuō)法正確的是

A．該溶液中可能含有Na+

B．該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-

C．該溶液中一定不含NO3-

D．該溶液中一定含Na+，且c(Na+) ≥ 0.1 mol·L-1

【答案】D

【解析】

試題分析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，會(huì)產(chǎn)生氣體224mL，證明含有NH4+，且物質(zhì)的量為0.01mol；實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，則一定不含有CO32-，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33g，證明一定含有SO42-，且物質(zhì)的量為：=0.01mol，根據(jù)溶液中的電荷守恒，則一定含有鈉離子，且鈉離子的濃度≥=0.1mol/L；A、該溶液中一定含有Na+，故A錯(cuò)誤；B、該溶液中肯定含有NH4+、S042-、Na+，故B錯(cuò)誤；C、該溶液中可能含有NO3-，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)溶液中NH4+物質(zhì)的量為0.01mol，SO42-物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)電荷守恒則c（Na+）≥0.1mol/L，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2015年，我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而榮獲諾貝爾獎(jiǎng)。由青蒿素合成衍生藥物蒿甲醚的合成路線(xiàn)如下：下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．①、②反應(yīng)依次為還原反應(yīng)、取代反應(yīng)

B．上述三種有機(jī)物的含氧官能團(tuán)完全相同

C．青蒿素因含酯基具有氧化性和殺菌功能

D．蒿甲醚的化學(xué)式為C16H24O5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化錳是常用的催化劑、氧化劑和活性電極材料。海底蘊(yùn)藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過(guò)程如下圖所示：

已知：反應(yīng)Ⅱ以石墨為電極，電解硫酸錳溶液制二氧化錳；反應(yīng)Ⅲ可以是高錳酸鉀氧化硫酸錳，也可以是氯酸鉀氧化硫酸錳。下列推斷不正確的是( )

A．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋2H2O＋O2↑

B．反應(yīng)Ⅱ中陰極反應(yīng)式為Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2↓＋4H＋

C．若加入KClO3，則反應(yīng)Ⅲ為2ClO＋5Mn2＋＋4H2O===5MnO2↓＋Cl2↑＋8H＋

D．若加入KMnO4，則反應(yīng)Ⅲ為3Mn2＋＋2MnO＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是( )

A. Y的原子半徑在同周期主族元素中最大

B. W的非金屬性比Z的弱

C. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)

D. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）制取無(wú)水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：

已知：

物質(zhì)

SiCl4

AlCl3

FeCl3

FeCl2

NaCl

沸點(diǎn)/℃

57.6

180（升華）

300（升華）

1023

801

回答下列問(wèn)題：

（1）高溫反應(yīng)前，常在800℃焙燒鋁土礦，使固體中水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是 ___（只要求寫(xiě)出一種）。

（2）高溫反應(yīng)后，鋁土礦中的氧化物均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的化學(xué)方程式為 。

（3）氣體II的主要成分除了Cl2外，還含有 。氣體II常用過(guò)量冷的NaOH溶液吸收，吸收液中含有的陰離子主要有 。

（4）工業(yè)上為了降低生產(chǎn)成本，生產(chǎn)過(guò)程中需要控制加入鋁粉的量，“廢渣”的主要成分是 。

（5）AlCl3和NaCl的熔融鹽常用于鍍鋁電解池，電鍍時(shí)AlCl－4和Al2Cl－7兩種離子在電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，電鍍時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種短周期元素，A元素有三個(gè)電子層，其中最外層電子數(shù)占總電子數(shù)的1/6；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空格：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出A的元素符號(hào)______；

（2）C的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖______；

（3）C、D兩元素形成的化合物的電子式__________________________。

（4）A、B兩元素相比較，A元素的活潑性較強(qiáng)，可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（ ）

A．將這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入冷水中

B．將這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

C．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞試液

D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性．

（5）寫(xiě)出D的氫化物與C的單質(zhì)1:2反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

已知X和Y均為短周期元素，其原子的第一至第五電離能如下表所示：

電離能（kJ/mol）

I1

I2

I3

I4

I5

X

801

2427

3660

25026

32827

Y

577.5

1816.7

2744.8

11577

14842

根據(jù)上述信息：

①X和氯元素形成的簡(jiǎn)單分子的空間構(gòu)型為 。

②Y的基態(tài)原子的核外電子排布式為 ，若Y和氯元素形成的分子的相對(duì)分子質(zhì)量為267，請(qǐng)?jiān)谙铝蟹娇蛑袑?xiě)出該分子的結(jié)構(gòu)式（若存在配位鍵，用“→”表示）

（2）碳元素可以形成多種單質(zhì)及化合物：

①C60的結(jié)構(gòu)如圖1。C60中的碳原子的雜化軌道類(lèi)型是 ；

解釋?zhuān)?/span>②金剛石中的C-C的鍵長(zhǎng)大于C60中C-C的鍵長(zhǎng)的原因是 ；

③金剛石的熔點(diǎn)高于C60的原因是 ；

（3）如圖2是鉀的石墨插層化合物的晶胞圖（圖中大球表示K原子，小球表示C原子），如圖3是晶胞沿右側(cè)方向的投影．

①該化合物的化學(xué)式是 ；

②K層與C層之間的作用力是 ；

③K層中K原子之間的最近距離是C-C鍵的鍵長(zhǎng)dC-C的 倍

（4）SiC的晶胞與金剛石的晶胞相似，設(shè)碳原子的直徑為a cm，硅原子的直徑為b cm，則晶胞的邊長(zhǎng)為 cm（用含a、b的式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A分子中含苯環(huán)，相對(duì)分子質(zhì)量136，分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)相等，其含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.6％，其余為氧、氫。

（1）A的分子式是__________________。

（2）若A分子中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且有弱酸性，則A的同分異構(gòu)體有_______種，請(qǐng)任寫(xiě)一種符合條件的A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：

CH3OH(g)＋H2O(g) CO2(g)＋3H2(g) ΔH>0

（1）一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為_(kāi)_______。

（2）判斷（1）中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號(hào))________。

①v正(CH3OH)＝v正(CO2)

②混合氣體的密度不變

③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

（3）下圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時(shí)，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時(shí)容器A和B的體積均為a L。試回答：

①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.5a L，容器B中CH3OH的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______；A、B兩容器中H2O(g)的體積百分含量的大小關(guān)系為：B________A(填“>”“<”或“＝”)。

②若打開(kāi)K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為_(kāi)_______L(連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案