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下列物質中，有極性共價鍵的是

A．氯化鎂 B．過氧化鈉 C．單質碘 D．水

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加羅常數的值，下列說法正確的是( )

A．標準狀況下，22.4LCH2Cl2中含有C—Cl鍵數目為0.2NA

B．常溫常壓下，3.0g尿素與乙酸的混合物，含氫原子總數為0.2NA

C．常溫常壓下，10g92%酒精水溶液含氧原子總數為0.2NA

D．常溫常壓下，0.1molNa2O2與水完全反應轉移電子數為0.2NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

草酸晶體的化學式可表示為H2C2O4·xH2O，為測定x值進行下列實驗：

（1）稱取wg草酸晶體，配成100．00 mL溶液。

（2）取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為a mol/LKMnO4溶液滴定。KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O（未配平）

回答下列問題：

①滴定時，KMnO4溶液應盛在__________（填酸式或堿式）滴定管中；

②若滴定用的KMnO4溶液因放置而變質，濃度偏低，則根據實驗求出的x值______（填偏高、偏低或無影響）；

③滴定終點時，錐形瓶內溶液顏色變化是_____________________；

④若滴定終點時，共用去KMnO4溶液V mL，求x的值為________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列式子表示的物質一定為純凈物的是（ ）

A．C2H6O B．CH4O C．C2H4O2 D．C7H16

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期第二次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ）

A．Na2O2溶于水產生O2: 2O22-＋2H2O=O2↑+4OH-

B．向氨水通入足量SO2：SO2十2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O

C．次氯酸鈉與濃鹽酸反應產生Cl2:ClO-+Cl-+H2O=Cl2↑+2OH-

D．NaHCO3溶液與少量Ba(OH)2溶液反應：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省孝義市高一下學期升級考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在四個不同容器中，不同條件下進行合成氨反應。根據在相同時間內測定的結果判斷生成氨的速率最快的是

A．v(N2)=0.1mol·L-1·s-1

B．v(H2)=0.1mol·L-1·min-1

C．v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1

D．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省邵陽市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。

（1）B元素的名稱為___________；B在周期表中的位置是第___________周期第___________族。

（2）C的元素符號為______________，C的最高價氧化物的化學式為__________________。

（3）D的最高價氧化物對應的水化物的化學式為______________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省濟寧任城區(qū)高二上學期統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣

候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇。化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減

排的總體要求。試運用所學知識，解決下列問題：

（1）已知某反應的平衡常數表達式為：，它所對應反應的化學方程式為 。

（2）煤化工通常通過研究不同溫度下的平衡常數以解決各種實際問題。已知等體

積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發(fā)生如下反應：

CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）

該反應的平衡常數隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數K

9.94

9

1

①該反應的化學平衡常數表達式為K = 。

②該反應的正反應方向是 反應（填“吸熱”或“放熱”）；

③若在500℃時進行，設CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化為 。

④800℃時,在固定容積的密閉容器中放入混合物,起始濃度為：c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，

c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L,則反應開始時，H2O的消耗速率比生成速率 （填“大”、“小”或“不能確定”）。

（3）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反應過程中的能量變化如圖所示：

又已知1molSO2（g）氧化為1molSO3（g）的ΔH=-99 kJ·mol-1，

請回答下列問題：

①圖中E1、E2分別表示 、 ，E3的大小對該反應的反應熱 （填“有”或“無”）影響。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點 （填“升高”或“降低”）△H （填“變大”、“變小”或“不變”）,理由是____________________。

②圖中△H= kJ·mol-1。

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

市場上經常見到的一種鋰離子電池負極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質為一種能傳導Li＋的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應式為：

Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。下列說法不正確的是

A．放電時，負極的電極反應式：Li－e－Li＋

B．充電時，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應

C．該電池不能用水溶液作為電解質

D．放電過程中Li＋向負極移動

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