在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):甲、乙、丙各取100mL同濃度的鹽酸,加入同一鎂、鋁合金,產(chǎn)生氣體,測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
合金質(zhì)量0.390g0.702g0.936g
標(biāo)況下氣體體積448mL672mL672mL
分析表中數(shù)據(jù)后計(jì)算:
(1)甲中鹽酸
 
(填“過(guò)量”或“不足量”或“正好”)
(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度
(3)合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比.
考點(diǎn):有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專(zhuān)題:
分析:(1)鹽酸濃度、體積一定,甲中合金質(zhì)量小于乙中合金質(zhì)量,且甲中生成氣體體積小于乙中氣體體積,說(shuō)明甲中鹽酸過(guò)量、金屬完全反應(yīng),乙中合金質(zhì)量小于丙中合金質(zhì)量,且乙、丙生成氣體體積相等,說(shuō)明乙、丙中鹽酸完全反應(yīng),生成672mL氣體需要合金質(zhì)量為0.39g×
672mL
448mL
=0.585g<0.702g,故乙中鹽酸不足,合金有剩余;
(2)乙、丙中鹽酸完全,可根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量,根據(jù)氫元素守恒可知n(HCl)=2n(H2),再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算鹽酸物質(zhì)的量濃度;
(3)甲中鹽酸有剩余,金屬完全反應(yīng),此時(shí)生成氫氣448mL,故可以根據(jù)甲組數(shù)據(jù)計(jì)算金屬的物質(zhì)的量之比,令鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)二者質(zhì)量之和與電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計(jì)算x、y的值,據(jù)此解答.
解答: 解:(1)鹽酸濃度、體積一定,甲中合金質(zhì)量小于乙中合金質(zhì)量,且甲中生成氣體體積小于乙中氣體體積,說(shuō)明甲中鹽酸過(guò)量、金屬完全反應(yīng),乙中合金質(zhì)量小于丙中合金質(zhì)量,且乙、丙生成氣體體積相等,說(shuō)明乙、丙中鹽酸完全反應(yīng),生成672mL氣體需要合金質(zhì)量為0.39g×
672mL
448mL
=0.585g<0.702g,故乙中鹽酸不足,合金有剩余,
故答案為:過(guò)量;
(2)乙、丙中鹽酸完全,鹽酸完全反應(yīng)生成氫氣672mL,氫氣的物質(zhì)的量為
0.672L
22.4L/mol
=0.03mol,根據(jù)氫元素守恒可知n(HCl)=2n(H2)=2×0.03mol=0.06mol,故鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
0.06mol
0.1L
=0.6mol/L,
答:鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L;
(3)甲中鹽酸有剩余,金屬完全反應(yīng),此時(shí)生成氫氣448mL,故可以根據(jù)甲組數(shù)據(jù)計(jì)算金屬的物質(zhì)的量之比,氫氣物質(zhì)的量為
0.448L
22.4L/mol
=0.02mol,
令鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)二者質(zhì)量可知24x+27y=0.39,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有2x+3y=0.02×2,聯(lián)立方程解得:x=0.005、y=0.01,故合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為0.005mol:0.01mol=1:2,
答:合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為1:2.
點(diǎn)評(píng):本題考查混合物的計(jì)算,根據(jù)表中數(shù)據(jù)關(guān)系判斷反應(yīng)的過(guò)量問(wèn)題是關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)分析處理能力,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

以下實(shí)驗(yàn)操作或方法不正確的是( 。
A、
聞氣體的氣味
B、
用濃硫酸
C、
向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體
D、
過(guò)濾

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一定條件下,向2L密閉容器中加入一定量A,發(fā)生如下反應(yīng)并建立平衡:A(g)?2B(g),2B(g)?C(g)+2D(g),測(cè)得平衡時(shí)n(A)=0.3mol,n(B)=0.2mol,n(C)=0.5mol,則最初向容器中加入的A是( 。
A、0.6mol
B、0.9mol
C、1.2mol
D、1.5mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是( 。
A、用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體
B、可用加熱分解的方法區(qū)別Na2CO3和NaHCO3固體
C、分液時(shí),先將分液漏斗中上層液體從上口倒出,再將下層液體從下口放出
D、蒸餾時(shí),溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處,且冷卻水從冷凝管的下口通入上口流出

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用括號(hào)內(nèi)的試劑除去下列各組物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì),正確的是(  )
A、溴苯中的溴(NaOH溶液,分液)
B、乙酸乙酯中的乙醇(乙酸,分液)
C、苯中的苯酚(濃溴水,過(guò)濾)
D、乙醇中的乙酸(飽和Na2CO3溶液,分液)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物,工業(yè)生產(chǎn)C的過(guò)程中有有一個(gè)步驟為F經(jīng)催化氧化生成B和H2O,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)
①A+H2O→B+C    ②C+F→D      ③D+NaOH
F+E+H2O
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A
 
、D
 
、
(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式,并指出反應(yīng)①的氧化劑和還原劑
 
、氧化劑
 
、還原劑
 

(3)寫(xiě)出F經(jīng)催化氧化生成B和H2O的化學(xué)方程式
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

科研人員發(fā)現(xiàn),一些化學(xué)反應(yīng)在固體之間發(fā)生和在水溶液中發(fā)生,產(chǎn)物不同.銅合金是人類(lèi)使用最早的金屬材料,銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)有+l、+2.將CuCl2?2H2O晶體和NaOH固體混合研磨,生成物中有一黑色的固體A.A不溶于水,但可溶于稀硫酸生成藍(lán)色溶液B.
(1)A的化學(xué)式為
 
;A不同于CuCl2和NaOH在溶液中反應(yīng)所得產(chǎn)物的可能原因是
 
.(2)在含0.02molB的溶液中加入適量氨水恰好完全反應(yīng),得到淺藍(lán)色沉淀C和無(wú)色的溶液D;C溶于鹽酸后,加入足量的BaCl2溶液,生成2.33g白色沉淀;無(wú)色的溶液D中加入足量的NaOH,加熱收集到無(wú)色有刺激性氣味的氣體E.
①通過(guò)計(jì)算確定C的化學(xué)式為
 

②E是
 
(填物質(zhì)名稱(chēng)),E在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
mL.
(2)若向B中加過(guò)量氨水后再通入SO2至微酸性,最終得到白色沉淀F和無(wú)色的溶液.分析知,F(xiàn)是不含結(jié)晶水的復(fù)鹽,其部分元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:Cu 39.31%、S 19.84%、N 8.67%.
①通過(guò)計(jì)算確定F的化學(xué)式
 

②寫(xiě)出由B生成F的化學(xué)方程式
 

(3)將F與中等濃度的硫酸混合加熱,會(huì)放出無(wú)色有刺激性氣味的氣體,析出紫紅色沉淀,同時(shí)得到藍(lán)色的溶液.寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

對(duì)于反應(yīng):14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列各項(xiàng)判斷正確的是( 。
A、反應(yīng)中的氧化劑只有CuSO4
B、7mol CuSO4能氧化5mol-1價(jià)的S
C、被氧化的硫和被還原的硫物質(zhì)的量的之比為3:7
D、FeS2僅作還原劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)NA為何伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法不正確的是(  )
A、標(biāo)況下22.4 LCl2通入足量H2O中充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B、常溫常壓下,2gD2O中含有的電子總數(shù)為NA
C、常溫常壓下,46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
D、1mol K與足量O2反應(yīng),生成K2O、K2O2和KO2的混合物時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案