Question

6．肼和氧氣在相同催化劑和不同溫度下生成的產物如圖所示．已知在800℃下，容積固定的密閉容器中發(fā)生反應①、②：
N₂H₄（g）+O₂（g）$\stackrel{催化劑}{→}$N₂（g）+2H₂O（g）　   ①
N₂H₄（g）+2O₂（g）$\stackrel{催化劑}{→}$2NO（g）+2H₂O（g）　 ②
下列描述可說明兩反應均達到平衡的是（　�。�

• A． v（N₂）=v（NO）
• B． 反應①的△H保持恒定
• C． 體系的密度不再發(fā)生變化
• D． 混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化

Answer 1

分析 反應到達平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等（同種物質）或正逆反應速率之比等于系數(shù)之比（不同物質），平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進行判斷．

解答 解：A．v（N₂）=v（N₂H₄），未體現(xiàn)正逆反應的關系，故A錯誤；
B．只要化學方程式不變，其△H保持恒定，與平衡狀態(tài)無關，故B錯誤；
C．容器體積不變，反應前后都是氣體，氣體質量始終不變，說明密度始終不變，密度不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化，說明氣體物質的量不變，已達平衡，故D正確；
故選D；

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，注意化學平衡狀態(tài)的標志正逆反應速率相等和各組分濃度不變，題目難度不大．