【題目】下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)(25 ℃)：下列有關(guān)說法中正確的是

化學(xué)式

FeS

CuS

MnS

溶度積

6.3×10－18

1.3×10－36

2.5×10－13

A. 25 ℃時(shí)，將CuS固體用含Mn2＋的飽和溶液浸泡可溶解CuS固體

B. 25 ℃時(shí)，飽和CuS溶液中，Cu2＋的濃度為1.3×10－36 mol·L－1

C. 除去某溶液中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑

D. 因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生

【答案】C

【解析】CuS的溶度積小于MnS，將CuS固體用含Mn2＋的飽和溶液浸泡不能溶解CuS固體，故A錯(cuò)誤；25 ℃時(shí)，飽和CuS溶液中，Cu2＋的濃度為= mol·L－1，故B錯(cuò)誤；

CuS的溶度積小于FeS，除去某溶液中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑，故C正確；由于CuS 難溶于硫酸，CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能發(fā)生，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng)，生成一氯代烴不止一種的是

A.CH4B.CH3CH3C.C3H8D.C(CH3)4

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【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增加。X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲為單質(zhì)，乙為紅棕色氣體，Y為淡黃色固體。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物或生成物省略），則下列說法中正確的是（ ）

A. 原子半徑：D>C>B>A

B. C. D的氫化物均為共價(jià)化合物

C. 相對分子質(zhì)量W>X，沸點(diǎn)W>X

D. B的氫化物常溫下一定為氣態(tài)，C的氫化物常溫下為液態(tài)

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【題目】下列氯化物中既能由單質(zhì)直接化合制得，又可由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（ ）

A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求填空：

(1)寫出甲基電子式：_______________

(2)則合成它的單體是___________________

(3)用系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名

_________________________

________________________

__________________________

(4)下列化合物中含有2個(gè)手性碳原子的是 __________________________

A. B. C. CH3CH2COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A. 食鹽水 B. 稀硫酸 C. 氫氧化鈉溶液 D. 稀豆?jié){

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是（　�。�

A. 濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中

B. 氫氧化鈉溶液保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中

C. 少量的鈉保存在煤油中

D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯分子中不存在

A. 非極性鍵 B. 極性鍵 C. 范德華力 D. 共用電子對

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ZnCI2是重要的工業(yè)原料，在電化學(xué)、冶金、印染等領(lǐng)域用途廣泛，以某廠排放的廢酸液(主要成分為鹽酸，含F(xiàn)e2+、Cu2+、Ni2+、H3AsO3等雜質(zhì))和鋅蓄電池廢渣（主要成分為ZnO、Zn)為原料制備ZnCl2的流程如圖所示：

已知：

①25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38；Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17；Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15；

②溶液中的離子濃度小于等于10-5 mol·L-1時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全。

請問答下列問題：

(1)在元素周期表中，砷（As）元索與氮元素同主族且處于第4 周期，則砷元素的最簡單氫化物的電子式為_______________；其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為___________________。

(2)“浸出”過程中主要生成兩種單質(zhì)，其化學(xué)式為________________。

(3)控制溫度為75℃左右，向?yàn)V液1中加人H2O2，生成FeAsO4的離子方程式為_________。此過程中，所加入H2O2的量需適當(dāng)大于理論值，原因因?yàn)?/span>____________。

(4)蒸發(fā)濾液3制備ZnCl2時(shí)，需不斷通人HC1的理由為____________。

(5)某紐扣電池放電時(shí)，總反應(yīng)為Zn+Ag2O+H2O═Zn(OH)2 + 2Ag，其正極反應(yīng)式為______________。

(6)25℃時(shí)，向濃度為1.0 mol·L-1的Fe3+、Zn2+、Ni2+的混合溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)Fe3+恰好沉淀完全時(shí)，所得溶液中c(Zn2+)：c(Ni2+)=_______________。

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