【題目】迷迭香酸是一種天然抗氧化劑,具有較強(qiáng)的抗氧化活性,能有效降低癌癥和動脈硬化的風(fēng)險。其結(jié)構(gòu)簡式為:

合成路線如下:

根據(jù)題意回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________

(2)、②的反應(yīng)類型分別是__________________________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________

(4)F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________

(5)寫出一種與C互為同分異構(gòu)體,且同時滿足下列條件的有機(jī)的結(jié)構(gòu)簡式________________

①苯環(huán)上的一氯代物有2

1 mol該有機(jī)物能與1 molNaHCO3反應(yīng)

③能與濃溴水反應(yīng),1 mol該有機(jī)物消耗3 mol Br2

【答案】 取代反應(yīng) 消去反應(yīng)

【解析】

根據(jù)流程圖,A在一定條件下與溴反應(yīng)生成B,溴原子替代了氫原子,發(fā)生取代反應(yīng),結(jié)合C的結(jié)構(gòu)可知,A,B;C的化學(xué)式為C9H10O4,轉(zhuǎn)化為D后少了H2O,因此反應(yīng)②為消去反應(yīng),則D,轉(zhuǎn)化為E后增加了1O原子,則反應(yīng)③為氧化反應(yīng),E,結(jié)合迷迭香酸()的結(jié)構(gòu)可知,F。據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)上述分析,A的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為;

(2)根據(jù)上述分析,反應(yīng)①為取代反應(yīng)、反應(yīng)②為消去反應(yīng),故答案為取代反應(yīng)消去反應(yīng);

(3)根據(jù)上述分析,E的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為;

(4)F為,分子中含有羥基和羧基,在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為n+ (n-1)H2O,故答案為:n+ (n-1)H2O;

(5)C,化學(xué)式為C9H10O4①苯環(huán)上的一氯代物有2,說明具有較好的對稱結(jié)構(gòu);1 mol該有機(jī)物能與1 molNaHCO3反應(yīng),說明結(jié)構(gòu)中含有1個羧基,根據(jù)不飽和度可知,結(jié)構(gòu)中不能出現(xiàn)碳碳雙鍵等不飽和結(jié)構(gòu),還需要含有2個羥基(或醚鍵);③能與濃溴水反應(yīng),說明結(jié)構(gòu)中含有酚羥基,1 mol該有機(jī)物消耗3 mol Br2需要2個羥基位于間位,且另一個基團(tuán)也位于間位,滿足條件的同分異構(gòu)體為,故答案為:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表:

化學(xué)式

HF

HClO

H2CO3

NH3·H2O

電離常數(shù)

6.8×104

4.7×108

K1=4.3×107

K2=5.6×1011

Kb=1.7×105

(1)常溫下,物質(zhì)的量溶度相同的三種溶液①NaF溶液 NaClO溶液 Na2CO3溶液,其PH由大到小的順序是___________(填序號)

(2)25°C時,PH=4NH4Cl溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為___________________

(3)NaClO溶液中的電荷守恒關(guān)系為_________________

(4)NaClO溶液中通入少量的CO2,所發(fā)生的離子方程式為_________

(5)常溫下,0.1mol/L的氨水和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合,判斷混合溶液的酸堿性____________(酸性”“堿性”“中性”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)順鉑(化學(xué)名稱為順二氯二氨合鉑(II),化學(xué)式為PtCl2(NH3)2,相對分子質(zhì)量為:300)是一種用于治療癌癥的藥物,一片順鉑藥片所含順鉑的質(zhì)量為6×10-4g,那么一片順鉑藥片中N原子的物質(zhì)的量___mol;

2)乙烯氣體(C2H4)是石油化工產(chǎn)品之一,也是最重要的有機(jī)化工基礎(chǔ)原料之一,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其密度為___gL-1;

3)現(xiàn)有一種礦泉水樣品,1.0L的該礦泉水含有4.8×10-2gMg2+,則___L礦泉水中含有1mol Mg2+

4)某“84消毒液”1000mL,其有效成分為NaClO(式量:74.5),質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9%,密度為1.2g/mL,其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___molL1

5)已知COCO2的混合氣體7.2g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為4.48L。則該混合氣體中氧元素的質(zhì)量為___g;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)現(xiàn)將200mL0.30mol/L的鹽酸與50mL0.80mol/LCaCl2溶液混合(混合后體積變化忽略不計(jì)),所得溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度是___

2)將20.0g氫氧化鈉固體溶于水配成100mL溶液,其密度為1.25g·mL1。該溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為___,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___,從該溶液中取出10 mL,將其加水稀釋到100 mL,稀釋后溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為___,將一定體積的原溶液和稀釋后的溶液按14的體積比混合(忽略混合時溶液體積變化),所得混合溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為___。

3)氣體化合物A分子式可表示為OxFy,已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mLO210mLF2,則A的化學(xué)式為___,推斷的依據(jù)為___;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為研究廢舊電池的再利用,實(shí)驗(yàn)室利用舊電池的銅帽(主要成分為ZnCu)回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 溶解操作中溶液溫度不宜過高

B. 銅帽溶解后,將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的氧氣或H2O2

C. 與鋅粉反應(yīng)的離子可能為Cu2+H+

D. 過濾操作后,將濾液蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥后,高溫灼燒即可得純凈的ZnO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用的食品添加劑,使用時需嚴(yán)格控制用量。實(shí)驗(yàn)室以2NO+Na2O2=2NaNO2為原理,利用下列裝置制取NaNO2(夾持和加熱儀器略)。

已知:①酸性KMnO4溶液可將NONO2-氧化為NO3-MnO4-被還原為Mn2+。

HNO2具有不穩(wěn)定性:2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O。

回答下列問題:

(1)按氣流方向連接儀器接口______________(填接口字母)。

(2)實(shí)驗(yàn)過程中C裝置內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________________________

(3)Na2O2充分反應(yīng)后,測定NaNO2含量:稱取反應(yīng)后B中固體樣品3.45g溶于蒸餾水,冷卻后用0.50mol· L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定。重復(fù)三次,標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為20.00mL。

①該測定實(shí)驗(yàn)需要用到下列儀器中的___________(填序號)

a.錐形瓶 b.容量瓶 c.膠頭滴管 d.酸式滴定管 e.堿式滴定管 f.玻璃棒

②假定其他物質(zhì)不與KMnO4反應(yīng),則固體樣品中NaNO2的純度為____%。

③實(shí)驗(yàn)得到NaNO2的含量明顯偏低,分析樣品中含有的主要雜質(zhì)為_____(填化學(xué)式)。為提高產(chǎn)品含量,對實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn)是在B裝置之前加裝盛有_____(填藥品名稱)______(填儀器名稱)。

(4)設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案證明酸性條件下NaNO2具有氧化性________________________。

(提供的試劑:0.10mol·L-1NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對滴有酚酞試液的下列溶液,操作后顏色變深的是

A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱

C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑。請回答下列問題:

1)基態(tài)鎳原子的價電子排布式為_____,排布時能量最高的電子所占能級的原子軌道有____個伸展方向。

2)鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4 和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的[Ni(NH3)6]2+等。下列說法正確的有___

ACOCN-互為等電子體,其中CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵個數(shù)之比為1:2-

BNH3的空間構(gòu)型為平面三角形

CNi2+在形成配合物時,其配位數(shù)只能為4

DNi(CO)4[Ni(CN)4]2-中,鎳元素均是sp3雜化

3)丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+:在稀氨水中,丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)生成鮮紅色沉淀,其結(jié)構(gòu)如圖所示。該結(jié)構(gòu)中,除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵,請?jiān)趫D中用“→”“”分別表示出配位鍵和氫鍵。_____

4NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同,相關(guān)離子半徑如下表:

NiO晶胞中Ni2+的配位數(shù)為____,NiO熔點(diǎn)比NaCl高的原因是_____。

5)研究發(fā)現(xiàn)鑭鎳合金LaNix是一種良好的儲氫材料。屬六方晶系,其晶胞如圖a中實(shí)線所示,儲氫位置有兩種,分別是八面體空隙()和四面體空隙(),見圖b、c,這些就是氫原子存儲處,有氫時,設(shè)其化學(xué)式為LaNixHy。

LaNix合金中x的值為_____

②晶胞中和同類的八面體空隙有___個,和同類的四面體空隙有___個。

③若H進(jìn)入晶胞后,晶胞的體積不變,H的最大密度是______g/cm-3(保留2位有效數(shù)字,NA=6.0×1023,=1.7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)A+3B2C+2D4種不同條件下的反應(yīng)速率(單位為mol·L-1·s-1)分別為①v(A)=0.15 v(B)=0.6 v(C)=0.4 v(D)=0.45該反應(yīng)反應(yīng)速率最快的條件是( )

A. B. C. ①和④ D. ②和③

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同步練習(xí)冊答案