【題目】下列各組離子，能在溶液中大量共存且溶液呈透明的是( )

A.Mg2+ 、H+ 、Cu2+ 、SO42-B.Ba2+ 、NO3- 、OH- 、CO32--

C.Ag+ 、H+ 、Cl- 、NO3-D.K+ 、H+ 、Cl- 、CO32-

【答案】A

【解析】

A. Mg2+ 、H+ 、Cu2+ 、SO42-四種離子間不反應，沒有沉淀、氣體和水生成，故A符合；

B. Ba2+ 和CO32—生成碳酸鋇沉淀，故B不符；

C. Ag+和Cl-生成氯化銀沉淀，故C不符；

D. H+和CO32-反應生成HCO3－或水和二氧化碳，故D不符；

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是

A. 原子半徑呈周期性變化

B. 元素的化合價呈周期性變化

C. 第一電離能呈周期性變化

D. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語表示正確的是:

A. CO2分子的球棍模型： B. 14N 的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

C. CH4分子的比例模型： D. 質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為8 的核素：l4C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在如圖所示的體檢指標中，表示總膽紅素指標的物理量是（ ）

項目名稱 結(jié)果 單位 參考值

1谷丙轉(zhuǎn)氨酶 7 U/L <40

2谷草轉(zhuǎn)氨酶 16 U/L 0-40

3谷酰轉(zhuǎn)肽酶 15 U/L 0-50

4堿性磷酸酶 77 U/L 34-114

5總膽紅素 12.3 mmol/L 0-19

A.質(zhì)量分數(shù)B.溶解度C.摩爾質(zhì)量D.物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】F可以用于制備高吸水性樹脂聚丙烯酸鈉，其合成路線如下：

請回答：

（1）D→E的反應類型_______反應。

（2）F中所含官能團的名稱是______。

（3）試劑a是______。

（4）B→C的化學方程式是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法不正確的是

A. 15.6gNa2O2與過量CO2反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B. 常溫下，5.6g鐵粉加入足量濃硝酸中反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

C. 常溫下，4gCH4含有NA個C-H共價鍵

D. 分子總數(shù)為NA的ClO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( )

A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學通過實驗研究鈉及其化合物的有關(guān)性質(zhì)，請回答相關(guān)問題．

（1）實驗室中少量的鈉通常保存在_______中，在實驗室中取用鈉的儀器是________．

（2）若將鈉在空氣中加熱，鈉會燃燒發(fā)出黃色火焰，同時生成 色的固體，寫出該產(chǎn)物與H2O反應的化學方程式：________．

（3）將金屬鈉投入水中，發(fā)生反應的離子方程式為________

（4）該同學在實驗室欲配制500mL0.1mol/L NaOH溶液．

①配制溶液時肯定不需要如圖所示儀器中的________（填字母），配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是________（填儀器名稱）．

②根據(jù)計算，該同學應用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________．

③該同學將所配制的NaOH溶液進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.1mol/L．下列操作會引起所配濃度偏大的是________．

A．燒杯未進行洗滌

B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進行定容

D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出

E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

F．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證氧化性：Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗完畢)實驗過程如圖：

Ⅰ.打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T形導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。

Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。

Ⅲ.當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。

Ⅳ.打開活塞b，使約2 mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的陽離子。

Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。

Ⅵ.更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。

(1)過程Ⅰ的目的是________________________。

(2)棉花中浸潤的溶液為__________________。作用是_______________________。

(3)A中發(fā)生反應的化學方程式：______________________________________。

(4)導致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應是______________________________。用______________(寫試劑化學式)檢驗氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是___________________________。

(5)能說明氧化性Fe3＋＞SO2的離子方程式是__________________________。

(6)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。

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