【題目】氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過(guò)以下反應(yīng)制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列敘述正確的是

A.在氮化硅的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，SiO2是氧化劑

B.上述反應(yīng)中每生成1molSi3N4，N2得到12mol電子

C.若已知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.若使壓強(qiáng)增大，上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

【答案】B

【解析】

A. 在氮化硅的合成反應(yīng)中，N元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，故N2是氧化劑，C是還原劑，A不正確；

B. 上述反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為12，故每生成1molSi3N4，N2得到12mol電子，B正確；

C. 若已知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Ci不正確；

D. 若使壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)，則上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D不正確。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮元素的化合物應(yīng)用十分廣泛。請(qǐng)回答：

（1）火箭燃料液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)是用液態(tài)N2O4作氧化劑，二者反應(yīng)放出大量的熱，生成無(wú)毒、無(wú)污染的氣體和水。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________。

（2）298 K時(shí)，在2 L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：

2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝-a kJ·mol－1(a＞0)

N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖。達(dá)平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問(wèn)題：

① 298k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____L·mol－1(精確到0.01)。

②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是______：

A.混合氣體的密度保持不變；

B.混合氣體的顏色不再變化；

C.氣壓恒定時(shí)。

③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n(NO2)="0.6" mol，n(N2O4)="1.2" mol，則此時(shí)V(正）___V(逆）(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。

現(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)，

①b點(diǎn)時(shí)，溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子是______；

②在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序___________。

③d、e點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，水電離程度大小關(guān)系是d______e(填“＞”、“＜”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了檢驗(yàn)淀粉水解的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)試劑1為20%的H2SO4溶液，其作用是_________；

(2)試劑2為_________NaOH溶液，其作用是_________，使檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)得以順利進(jìn)行；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________；

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________；

(4)為檢驗(yàn)淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于試管中，加入碘水，則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是_________；

(5)如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>_________（填”能”或”否”）否，若不能，其原因是_________硫酸能溶解Cu（OH）2而使實(shí)驗(yàn)失敗，最簡(jiǎn)單的改正措施是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。

（1）若A是常溫下的氣態(tài)單質(zhì)，X是Na2CO3，則D與A的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為： _____________________________________。

（2）若E為難溶于水的白色沉淀，B與X的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的化工反應(yīng)：寫(xiě)出D與水反應(yīng)所得的稀溶液與銅片反應(yīng)的離子方程式________________________。

（3）若D為白色沉淀，且與A的摩爾質(zhì)量相等，

（a）A的電子式__________。寫(xiě)出X與C反應(yīng)生成D的離子方程式___________。

（b）將NaHCO3分解產(chǎn)生的氣體用足量的A充分吸收得到固體混合物甲，將甲溶于VmLCmol·L- 的鹽酸中，產(chǎn)生無(wú)色混合氣體乙，溶液呈中性，則A的物質(zhì)的量為__________mol，混合氣體乙的物質(zhì)的量為___mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y都是芳香族化合物，均為常見(jiàn)食用香精，廣泛用于化妝品、糖果及調(diào)味品中。1 molX水解得到1 mol Y和1 mol CH3CH2OH，X、Y的分子量都不超過(guò)200，完全燃燒都只生成CO2和H2O。且X分子中碳和氫元素總的質(zhì)量百分含量約為81.8%。

(1) X、Y分子量之差為___________________。

(2)1個(gè)Y分子中應(yīng)該有____________個(gè)氧原子。

(3) X的分子式是_____________________________________。

(4) G和X互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團(tuán)，用芳香烴A合成G路線如下：

①寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________

② E→F的反應(yīng)類型是_________反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________。

③寫(xiě)出所有符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

ⅰ．分子內(nèi)除了苯環(huán)無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有2個(gè)對(duì)位取代基。

ⅱ．一定條件下，該物質(zhì)既能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】日常生活中，汽車(chē)尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境，在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放。

已知:①2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH= -akJ/mol

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH= +bkJ/mol

③2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH= -ckJ/mol

回答下列問(wèn)題:

（1）CO的燃燒熱為____________________。

（2）CO將NO2還原為單質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_____________________________。

（3）為了模擬反應(yīng)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況，控制一定條件，讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，用傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的濃度如下表:

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/(10-4mol/L)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)/(10-3mol/L)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率V(N2)=_________________________________。

②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。

A．2n(CO2)=n(N2)

B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C．氣體密度不變

D．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變

③當(dāng)NO與CO濃度相等時(shí)，體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

則NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是______________________________

圖中壓強(qiáng)(P1、P2、P3)的大小順序?yàn)?/span>_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P-P鍵數(shù)目為4NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

C. 1mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D. 13g由C和組成的碳單質(zhì)中所含質(zhì)子數(shù)一定為6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是

A.高溫下，與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去個(gè)電子

B.水解生成的膠粒數(shù)為

C.將通入水中，HC1O、、粒子數(shù)之和為

D.常溫常壓下，與足量反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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同步練習(xí)冊(cè)答案