【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A. 將NO2球浸泡在冷水中和熱水中

B.

C.

D.

【答案】C

【解析】

勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用。

A、存在平衡2NO2N2O4，升高溫度平衡向生成NO2方向移動(dòng)，顏色變深，能用平衡移動(dòng)原理解釋，A不選；

B、水的電離是可逆過程，電離吸熱，升高溫度促進(jìn)水的電離，Kw增大，能用平衡移動(dòng)原理解釋，B不選；

C、對(duì)可逆反應(yīng)2HI（g）H2（g）＋I2（g），增大平衡體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，故不能用勒夏特列原理解釋。但體系中各氣體的濃度均增大，顏色變深，C選；

D、氨水中存在一水合氨的電離平衡，濃度越稀，電離程度越大，但離子濃度降低，c（OH－）越小，pH越小，能用平衡移動(dòng)原理解釋，D不選。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：

己知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用是去除油污、溶解鍍鋅層

B. 調(diào)節(jié)溶液A的pH產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，經(jīng)抽濾、洗滌、灼燒即可制得ZnO

C. 由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通N2，其原因是防止Fe2+被氧化

D. Fe3O4膠體粒子能用減壓過濾法實(shí)現(xiàn)固液分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)。例如，

該反應(yīng)式也可表示為

下面是幾種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是_____________。

（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型，①是_________③是___________。

（3）化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學(xué)方程式：_________。

（4）C2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________，F1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________，F1與F2互為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置圖中沒有涉及氣體壓強(qiáng)原理的是(　　)

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 室溫下，23g NO2氣體中含有的分子數(shù)目為0.5 NA

B. 0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的數(shù)目為0.1NA

C. 常溫下，20L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH 數(shù)目為0.2NA

D. 某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】20mL0.1000mol·L－1氨水用0.1000mol·L－1的鹽酸滴定，滴定曲線如圖，下列說法正確的是（ ）

A.該中和滴定適宜用酚酞作指示劑

B.兩者恰好中和時(shí)，溶液的pH＝7

C.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

D.當(dāng)?shù)稳臌}酸達(dá)30 mL時(shí)，溶液中c(NH4+)＋c(H＋)<c(OH－)＋c(Cl－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究外界條件對(duì)反應(yīng)：mA(g)+nB(s)cZ(g) △H的影響，以A和B物質(zhì)的量之比為m：n開始反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列判斷正確的是

A. △H＞0

B. m＜c

C. 升溫，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡常數(shù)減小

D. 在恒溫恒容下，向已達(dá)到平衡的體系中加入少量Z，達(dá)到平衡后Z的含量減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B元素的前六級(jí)電離能的數(shù)值變化如圖所示：

C元素的基態(tài)原子核外有六種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的價(jià)電子；D與B同主族，電負(fù)性D＜B；E是第四周期d區(qū)元素，血紅蛋白中的E元素更易與BC形成配合物E(BC)5。

（1）寫出E的基態(tài)原子電子排布式________。

（2）A3C＋中，C原子采用_____雜化，離子構(gòu)型為_____，比較A3C＋與A2C中的鍵角大小并解釋原因_______。

（3）D60分子中每個(gè)D原子均采用sp2雜化，則1 molD60分子中π鍵的數(shù)目為____。

（4）A2C有多種晶體結(jié)構(gòu)，其中一種晶體中分子的空間排列方式與金剛石晶體類似，該晶體晶胞中含有____個(gè)A2C分子，A2C的配位數(shù)為_____，A2C之間的作用力為_____。已知晶胞的棱長(zhǎng)為a pm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，試列式計(jì)算此晶體的密度___g·cm－3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

（5）E(BC)5中E周圍的價(jià)電子總數(shù)為____，配位原子是_____(填元素符號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1 200 ℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)

H2S(g)＋3/2O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1 ①

2H2S(g)＋SO2(g)==3/2S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2 ②

H2S(g)＋1/2O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3 ③

2S(g)===S2(g)　ΔH4

則ΔH4的正確表達(dá)式為(　　)

A. ΔH4＝2/3(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B. ΔH4＝2/3(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)

C. ΔH4＝2/3(ΔH1＋ΔH2－2ΔH3) D. ΔH4＝2/3(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

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