Question

下列離子或分子組中能大量共存且滿足相應要求的是

選項	離子	要求
A	K＋、、Cl－、	c(K＋)<c(Cl－)
B	Fe3＋、、I－、	逐滴滴加鹽酸立即有氣體產生
C	、Al3＋、SO42－、CH3COOH	滴加NaOH溶液立刻有氣體產生
D	Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－	逐滴滴加氨水先有沉淀產生，后沉淀消失

Answer 1

D

考查離子的共存。離子間如果能夠發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。選項A中如果鉀離子濃度小于氯離子濃度，則不能符合電荷守恒定律，A不正確；B中Fe^3＋和I^－以及HCO₃^－不能大量共存；C中氫氧化鈉首先和醋酸反應，開始沒有氣體生成，所以正確的答案選D。
小結：離子不能大量共存的一般情況是（1）能發(fā)生復分解反應的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質）。（2）能生成微溶物的離子之間（如：Ca²⁺和 SO₄^2-；Ag⁺和 SO4^2-）。（3）能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽離子（如：Al³⁺， Fe³⁺與 CO₃^2-、HCO₃^-、AlO^2-、ClO^-，S^2-等）。（4）能發(fā)生氧化還原反應的離子之間（如：Fe 、H⁺、NO₃^-；S^2-、ClO^-；S^2-、 Fe³⁺等）。（5）能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）。解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有（1）溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或 OH^-。（2）溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在。（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”“加入鋁粉產生氫氣” 。（4）是“可能”共存，還是“一定”共存。