某無色溶液中只含有下列8種離子中的某幾種：Mg2＋、H＋、Ag＋、Na＋、Cl－、HCO、OH－、NO，已知該溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣。試回答下列問題：

(1)若反應(yīng)后生成Al3＋，則溶液中可能存在的離子有__________________，一定存在的離

子有________________，一定不存在的離子有____________，反應(yīng)的離子方程式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)若反應(yīng)后生成[Al(OH)4]－，則溶液中可能存在的離子有____________，一定存在的離子有____________，一定不存在的離子有____________，反應(yīng)的離子方程式為__

________________________________________________________________________。


(1)Mg2＋、Na＋　H＋、Cl－　Ag＋、HCO、OH－、NO　2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

(2)Cl－、NO　OH－、Na＋

Mg2＋、Ag＋、H＋、HCO

2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某�；瘜W(xué)興趣小組在實驗室中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCl2,0.1 mol·L－1”的字樣，下面是該小組成員對該溶液的敘述，正確的是(　　)

A．配制1 L該溶液，可將0.1 mol CaCl2溶于1 L水中

B．Ca2＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度都是0.1 mol·L－1

C．從試劑瓶中取該溶液的一半，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L－1

D．將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl－)為0.1 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將氯水分別加入到下列溶液中，觀察有何變化？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)紫色石蕊試液______________________、

________________________________________________________________________。

(2)碳酸鈉溶液__________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

(3)硝酸銀溶液___________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將等質(zhì)量的濃硝酸和濃硫酸放在已經(jīng)平衡的天平上(如圖所示),并露置在空氣中一段時間,則下列敘述中正確的是(　　)

A.天平仍然平衡

B.盛濃硝酸的一端下沉

C.向兩種酸液中分別投入少量木炭,均反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡

D.兩容器內(nèi)酸液的濃度均減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鋁用來焊接鋼軌是利用(　　)

A．鋁與氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的保護(hù)層

B．鋁是熱的良導(dǎo)體

C．鋁是強還原劑，鋁熱反應(yīng)放熱

D．鋁合金強度大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化學(xué)用語正確的是

A．鈣離子的電子式：Ca2+           B．HCl的電子式：

C．中子數(shù)為20的氯原子：      D．O的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖，下列說法正確的是

A. 非金屬性： X < Y < Z

B. W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍

C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y < W

D. Z的化學(xué)活潑性一定比X 強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進(jìn)行了一系列研究

（1）氫氣既能與氮氣又能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的條件卻不相同。

已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)   ΔH = -483.6 kJ/mol          

3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g)  ΔH = -92.4 kJ/mol
 
 


    

（1） 計算斷裂1 mol N≡N鍵需要能量             kJ ， 氮氣分子中化學(xué)鍵比氧氣分子中的化學(xué)鍵鍵                       （填“強”或“弱”），因此氫氣與二者反應(yīng)的條件不同。

（2）固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題。自然界中存在天然的大氣固氮過程：
N2 (g) + O2 (g) = 2NO (g)  ΔH = +180.8 kJ/mol ，工業(yè)合成氨則是人工固氮。

          分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是              。

 反應(yīng)

大氣固氮

工業(yè)固氮

溫度/℃

27

2000

25

350

400

450
K

3.84×10-31

0.1

5×108

1.847

0.507

0.152

A．常溫下，大氣固氮幾乎不可能進(jìn)行，而工業(yè)固氮非常容易進(jìn)行

B．人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無意義的

C．工業(yè)固氮溫度越低，氮氣與氫氣反應(yīng)越完全

D．K越大說明合成氨反應(yīng)的速率越大

 （3）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙兩種方式分別投料（物質(zhì)的量如下表）所示，發(fā)生反應(yīng)：3H2 (g) + N2 (g)  2NH3 (g)測得甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為40%。

N2

H2

NH3

甲

1

3

0

乙

0.5

1.5

1

①3H2 (g) + N2 (g)  2NH3 (g)的平衡常數(shù)表達(dá)式                

②判斷乙容器中反應(yīng)進(jìn)行的方向        。（填“正向”或“逆向”）

（4）氨氣是合成硝酸的原料，寫出氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


物質(zhì)的量濃度相同的200mL Ba(OH)2溶液和150mL NaHCO3混合后，最終溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

    A. c(OH－)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(CO32－)         B. c(OH－)>c(Na+)>c(Ba2+)>C(H+)

  C. c(OH－)=c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)             D. c(H+)+c(Na+)+2c(Ba2+)=c(OH－)

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