【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A．在O2參與的反應(yīng)中，1 mol O2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4NA

B．50mL18.4 mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

C．1 molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D．78g Na2O2晶體中含有的離子數(shù)目為3NA

【答案】D

【解析】

試題分析：鈉與氧氣生成過氧化鈉時(shí)，1 mol O2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)是2NA，故A錯(cuò)誤；稀硫酸與銅加熱不反應(yīng)，所以生成SO2分子的數(shù)目小于0.46NA，故B錯(cuò)誤；1 molFe溶于過量硝酸生成，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；Na2O2晶體中含有的離子是、，78g Na2O2晶體中含有的離子數(shù)目為3NA，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)具有重要意義。

（1）已知反應(yīng)2H2+O2 =2H2O為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是 。

化學(xué)鍵

H—H

O＝O

H—O

鍵能kJ/mol

436

496

463

從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化�；瘜W(xué)鍵的鍵能如右表：則生成1mol水可以放出熱量____________kJ

（2）原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。將質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液中，設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極材料是 , 正極的反應(yīng)式為 ，電解質(zhì)溶液中SO42－ 移向 極（填“正”或“負(fù)”）。一段時(shí)間后，取出洗凈、干燥、稱量，二者質(zhì)量差為12.9 g。則導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量是 mol。

（3）一定溫度下，將3 molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為 ；X為 。若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度 0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。 已知：

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol－1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1

（2）氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)如下：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某定容密閉容器中，一段時(shí)間后，下列敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填序號(hào)）。

A．容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間變化

B．?dāng)嗔?/span>3 mol H-H鍵的同時(shí)形成6 mol N-H鍵

C．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2

D．容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

（3）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求寫出下列各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

（1）相對(duì)分子質(zhì)量為114的烷烴甲，不能由任何相同碳原子數(shù)的烯烴加H2得到，則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

（2）已知化合物A與化合物B 的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：AB，且化合物B中僅有4個(gè)碳原子、1個(gè)溴原子、1種氫原子，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

（3）某烴B分子式為CnH2n－2，被酸性KMnO4溶液氧化后得到：

、、

則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

（4）某烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84，用紅外光譜測(cè)知分子中含有碳碳雙鍵，用核磁共振氫譜法檢測(cè)顯示只有一種類型的氫原子。則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是

A．穩(wěn)定性:H2O＞NH3 B．堿性：NaOH＞Al（OH）3

C．氧化性：F2＞Cl2 D．酸性： H2SO4＞HClO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有50mL0.1molL-1鹽酸溶液的燒杯中,該鋁片與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率v(H2)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系，可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來表示，下列推論錯(cuò)誤的是

A．O→a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸锔綦x了鋁和稀鹽酸

B．b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高

C．t=c時(shí)刻，反應(yīng)處于平衡

D．t＞c時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率降低的主要原因是溶液中H＋濃度下降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問題：

（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式 。

（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。

①H3PO2中，P元素的化合價(jià)為 。

②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為 （填化學(xué)式）。

③NaH2PO2為 （填“正鹽”或“酸式鹽”）

（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C+和B3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的原子個(gè)數(shù)為1:1的化合物，是人們生活的必需品�；卮鹣铝袉栴}：

（1） 五種元素中，原子半徑最大的是______，非金屬性最強(qiáng)的是______（填元素符號(hào)）。

（2 ）由A和D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性差的是________（用化學(xué)式表示）。

（3） A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為________，

其中存在的化學(xué)鍵類型為________，用電子式表示A和B其形成化合物過程________。

（4） D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為____________。

（5） 單質(zhì)C在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡： CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1

反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，下列說法正確的是（ ）

A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大，逆反應(yīng)速率不變。

C．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

D． CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

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