【題目】室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是（ ）

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結論

A

向NaHSO3溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量鹽酸，沉淀全部溶解

NaHSO3未被氧化

B

向3mLFe(NO3)3溶液中滴加幾滴HI溶液，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色

I-的還原性比Fe2+的強

C

向MgSO4、CuSO4的混合稀溶液中滴入1滴稀NaOH溶液，有藍色沉淀生成

Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]

D

用精密pH試紙測得：濃度均為0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液、HCOONa溶液的pH分別為7.8、10.0

H2CO3電離出H+的能力比HCOOH的強

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A．白色沉淀，再加入足量鹽酸，沉淀全部溶解，說明沉淀中不存在硫酸鋇，即原溶液中不含硫酸根，NaHSO3未被氧化，A正確；

B．向3mLFe(NO3)3溶液中滴加幾滴HI溶液，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色，說明產生了碘單質，其原因是硝酸根在酸性條件下將碘離子氧化，B不正確；

C．MgSO4、CuSO4的混合稀溶液中，銅離子濃度和鎂離子濃度未知，故有藍色沉淀生成，也不能判斷Cu(OH)2和Mg(OH)2的溶度積，C不正確；

D．濃度均為0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液、HCOONa溶液的pH分別為7.8、10.0，由于在NH4HCO3溶液中存在銨根離子水解產生了氫離子，故不能根據(jù)pH大小去判斷和的水解能力，也不能判斷H2CO3和 HCOOH的電離出H+的能力，D不正確。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應:2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A. M點的 v正小于N點的v逆

B. M點時，升高溫度平衡逆向移動

C. T2下，在0-t1時間內，v(X)＝ mol·L－1·min－1

D. W點時再加入一定量Y，平衡后Y的體積分數(shù)減小

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【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH

（1）已知：① Fe2O3(s)+ 3C(石墨)＝2Fe(s)+3CO(g) ΔH1　 ②C(石墨)+CO2(g)＝2CO(g) ΔH2，則ΔH＝______（用含ΔH1、ΔH2代數(shù)式表示）

（2）高爐煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K＝_____________。

（3）在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝64，在 2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

1.5

1.0

1.0

①甲容器中CO的平衡轉化率為______。

②下列說法正確的是______。

A. 若容器壓強恒定，反應達到平衡狀態(tài) B. 若容器內氣體密度恒定，反應達平衡

C. 甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的 D. 增加Fe2O3就能提高CO的轉化率

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【題目】實驗室從碘的四氯化碳溶液中分離并得到單質碘，主要步驟為：用濃NaOH溶液進行反萃取(3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O)、分液、酸化(5I-+IO+6H+=3I2↓+3H2O)、過濾及干燥等。下列有關實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是（ ）

A.用裝置甲反萃取時，倒轉振蕩過程中要適時旋開活塞放氣

B.用裝置乙分液時，先放出有機相，關閉活塞，從上口倒出水相

C.用裝置丙從酸化后的體系中分離出單質碘

D.用裝置丁干燥單質碘

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)煉鐵的基本生產流程如圖所示，請回答下列問題。

（1）寫出設備A的名稱：___________________________________________________。

（2）寫出以赤鐵礦為原料在高溫下制取鐵的化學方程式：__________________________。

（3）煉鐵時焦炭的作用：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

（4）石灰石的主要作用是造渣，造渣過程中涉及的主要反應有CaCO3CaO＋CO2↑、__________(寫化學方程式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組在復習鐵的冶煉時，在參考資料上發(fā)現(xiàn)以下一段文字：已知在不同的溫度下，一氧化碳與鐵的氧化物反應能生成另一種鐵的氧化物(或鐵單質)和二氧化碳，他們不禁產生了疑問：一氧化碳與氧化鐵反應生成的黑色物質真的是鐵粉嗎？于是他們進行了以下探究：

[查閱資料]

資料一：鐵粉和四氧化三鐵粉末能被磁鐵吸引而氧化亞鐵(黑色)不能；

資料二：四氧化三鐵中鐵元素有＋2、＋3兩種化合價，其化學式可用FeO·Fe2O3的形式表示。

[提出猜想]黑色物質可能是四氧化三鐵、氧化亞鐵和鐵粉中的一種或幾種。

[進行實驗]興趣小組收集了一氧化碳與氧化鐵反應生成的黑色物質進行了下列實驗：

實驗方案

實驗現(xiàn)象

甲

取少量黑色物質用磁鐵吸引

黑色物質全部被磁鐵吸引

乙

取少量黑色物質加入30%熱的鹽酸中

無氣泡、溶液顏色變?yōu)辄S綠色

丙

取少量黑色物質加入硫酸銅溶液中

無任何現(xiàn)象

[實驗結論]

（1）甲實驗現(xiàn)象說明黑色物質中沒有_______，乙、丙實驗現(xiàn)象說明黑色物質中沒有______；

（2）生成的黑色物質應為四氧化三鐵；

（3）寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應的化學方程式_______________________________。

[拓展研究]

同學們對四氧化三鐵產生了興趣，從參考資料中找到氧化沉淀法生產復印用高檔四氧化三鐵粉的工藝流程簡圖。

[生產流程]

[查閱資料]

資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如下表所示：

溫度/℃

0

10

30

50

60

70

80

90

溶解度/g

14.0

17.0

25.0

33.0

35.3

33.0

30.5

27.0

資料二：氫氧化亞鐵受氧氣氧化反應原理為4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3

資料三：獲得四氧化三鐵的反應原理為Fe(OH)2＋2Fe(OH)3Fe3O4＋4H2O

[問題討論]

（1）溶解時，用50 ℃至80 ℃的熱水目的是____________________________________。

（2）寫出加入適量氫氧化鈉溶液時發(fā)生反應的化學方程式________________________。

（3）上述過程中，要控制“通一定量空氣”的目的是____________________________。

（4）要使四氧化三鐵的產率最高，則上述流程中產生的氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的最佳質量比為______________。

（5）副產品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產品的操作順序是b→_____→_____→d。_______

a．過濾

b．加熱濃縮

c．冷卻結晶

d．晶體加熱至完全失去結晶水

[組成確定]

為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質，同學們又進行了下列實驗探究。

[查閱資料]

資料一：難溶性堿受熱時能分解產生金屬氧化物和水(反應中各種元素的化合價不變)；

資料二：氧化鐵和一氧化碳反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成四氧化三鐵，再生成氧化亞鐵(黑色)，最后生成鐵。

[提出猜想]

四氧化三鐵中可能含有的雜質是氧化鐵和氧化亞鐵中的一種或兩種。

[實驗設計]

同學們稱取了23.28 g該四氧化三鐵樣品進行了下列實驗：

[實驗分析]

因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組。

甲組：

（1）該組同學欲通過B裝置反應前后的質量變化來計算確認該四氧化三鐵樣品中的雜質，B中的最佳試劑是_________(填序號)。

①澄清石灰水�、跉溲趸c濃溶液　③稀鹽酸　�、芩�

（2）上述實驗過程中，一氧化碳氣體除作為反應物外，還能起到的作用是：

①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；

②停止加熱后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；

③_____________________________________________。

（3）乙組同學認為B裝置反應前后的質量差會偏小而影響計算、分析，你認為他們的理由是_______________________________________________。

乙組：

利用儀器測定并繪制成反應過程中A裝置中玻璃管內的固體質量隨溫度的變化曲線(如圖)：

（1）寫出BC段發(fā)生反應的化學方程式______________________________。

（2）通過計算確定：該四氧化三鐵樣品中含有的雜質是__________，其中含四氧化三鐵的質量是____g。(不需要寫過程)

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【題目】在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示，下列說法正確的是

A.CO合成甲醇的反應為吸熱反應B.平衡常數(shù)

C.該反應在時的平衡常數(shù)比時的小D.處于A點的反應體系從變到，達到平衡時增大

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【題目】X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個，X、Y、Z組成一種化合物(ZXY)2的結構式如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.Y和W的簡單離子的半徑大小：W＜Y

B.Y的氧化物對應的水化物可能是弱酸

C.氫化物的沸點：X一定小于Z

D.化合物(ZXY)2中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

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【題目】有機物M的結構簡式為 ，下列有關M性質的敘述中錯誤的是

A．M與金屬鈉完全反應時，二者物質的量之比為1:2

B．M與碳酸氫鈉完全反應時，二者物質的量之比為1：1

C．M與氫氧化鈉完全反應時，二者物質的量之比為1:2

D．M既能與乙酸反應，又能與乙醇反應

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