Question

【題目】（10分）

鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

（1）為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用___________，要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑①的量應_________________；

（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_______________；

（3）試劑②可以選用___________________________；

（4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產生Mg和Cl2，寫出該反應的化學方式 。

Answer 1

【答案】（1）NaOH溶液（其他合理答案均給分） 過量（或足量） （2）過濾

（3）稀鹽酸 （4） MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

【解析】

試題分析：（1）MgSO4→Mg(OH)2需要向溶液中加入堿液，海水主要含氯化鈉和硫酸鎂，故加入NaOH溶液，為了讓Mg2＋全部轉化成Mg(OH)2，氫氧化鈉需過量；

（2）操作后出現溶液和沉淀，故分離的方法是過濾；

（3）Mg(OH)2→MgCl2，沉淀轉化成溶液，需要加入鹽酸才能實現；

（4）根據信息無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產生Mg和Cl2，反應方程式為MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。