Question

現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種同周期元素．已知A、C、D三種元素原子的最外電子層電子數(shù)之和為10，這三種元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應且均生成鹽和水．請回答：
（1）畫出B元素的原子結構示意圖

 

；
（2）D、E兩元素的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是

 

（填化學式）；
（3）寫出A、C兩種元素的最價氧化物的水化物之間反應的離子方程式：

 

．
（4）將A元素的過氧化物19.5g與足量二氧化碳完全反應，有

 

 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

Answer 1

考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種同周期元素，A、C、D三種元素原子的最外電子層電子數(shù)之和為10，這三種元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應且均生成鹽和水，說明這三種元素形成的最高價氧化物的水化物一種是強酸、一種是兩性氫氧化物、一種是強堿，中學階段學習的兩性氫氧化物只有氫氧化鋁，短周期元素形成的堿最強的是Na元素，C的原子序數(shù)大于A而小于D，所以A是Na元素、C是Al元素，A、C、D三種元素原子的最外電子層電子數(shù)之和為10，則D是S元素，B的原子序數(shù)大于A而小于C，所以B是Mg元素，E能形成最高價氧化物，且E的原子序數(shù)大于S元素，所以E是Cl元素，再結合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．

解答： 解：原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種同周期元素，A、C、D三種元素原子的最外電子層電子數(shù)之和為10，這三種元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應且均生成鹽和水，說明這三種元素形成的最高價氧化物的水化物一種是強酸、一種是兩性氫氧化物、一種是強堿，中學階段學習的兩性氫氧化物只有氫氧化鋁，短周期元素形成的堿最強的是Na元素，C的原子序數(shù)大于A而小于D，所以A是Na元素、C是Al元素，A、C、D三種元素原子的最外電子層電子數(shù)之和為10，則D是S元素，B的原子序數(shù)大于A而小于C，所以B是Mg元素，E能形成最高價氧化物，且E的原子序數(shù)大于S元素，所以E是Cl元素，
（1）B是Mg元素，其原子結構示意圖為，故答案為：；
（2）同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，所以酸性最強的是HClO₄，故答案為：HClO₄；
（3）A、C兩元素最高價氧化物的水化物分別是NaOH、Al（OH）₃，氫氧化鈉和氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（4）A元素的過氧化物是Na₂O₂，19.5g過氧化鈉的物質(zhì)的量=

19.5g

78g/mol

=0.25mol，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.25mol×1×（1-0）=0.25mol，故答案為：0.25．

點評：本題考查了元素位置結構性質(zhì)的相互關系及應用，熟悉元素周期表結構及物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，根據(jù)元素最高價氧化物的水化物之間的反應確定A、C、D元素，再結合原子序數(shù)之間的關系確定B、E元素，注意氫氧化鋁的性質(zhì)，（4）中轉(zhuǎn)移電子的計算為易錯點，知道過氧化鈉和二氧化碳反應中O元素化合價變化，題目難度不大．