Question

用Cl₂生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1．利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．
反應(yīng)A：4HCl（g）+O₂（g）  

400℃

Cl₂ （g）+2H₂O （g）
（1）已知：Ⅰ．反應(yīng)A中，4mol HC1被氧化，放出115.6kJ的熱量．
Ⅱ．
①H₂O的電子式是

 

．
②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是

 

．
③斷開(kāi)1mol H-O 鍵與斷開(kāi) 1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為

 

kJ，H₂O中H-O 鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,電子式,熱化學(xué)方程式

專(zhuān)題：

分析：①共價(jià)化合物的電子式由對(duì)應(yīng)原子的電子式組成，并要表示出兩原子之間的共用電子對(duì)情況；
②反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，依據(jù)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變寫(xiě)出；
③反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物的總鍵能，據(jù)此計(jì)算H-O鍵與H-Cl鍵的鍵能差，進(jìn)而計(jì)算斷開(kāi)1mol H-O鍵與斷開(kāi)1mol H-Cl鍵所需能量差．

解答： 解：①H₂O是共價(jià)化合物，是由原子和氫原子形成共價(jià)鍵，電子式為，故答案為：；
②依據(jù)反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol，
故答案為：4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol；
③E（H-O）、E（HCl）分別表示H-O鍵能、H-Cl鍵能，反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物的總鍵能，故：4×E（H-Cl）+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+4×E（H-O）]=-115.6kJ/mol，整理得，4E（H-Cl）-4E（H-O）=-127.6kJ/mol，即E（H-O）-E（HCl）=31.9kJ/mol，
故斷開(kāi)1mol H-O鍵與斷開(kāi)1mol H-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ/mol×1mol=31.9kJ≈32kJ，所以H₂O中H-O 鍵比HCl中H-Cl鍵強(qiáng)；
故答案為：32；強(qiáng)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了焓變等于反應(yīng)物的鍵能和減去生成物的鍵能和、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等．