6．由分類思想，下列說法正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉、鹽酸都為強電解質
B．鐵生銹、食物腐敗都有氧化反應發(fā)生
C．糖類、蛋白質都為高分子化合物
D．一氯甲烷、二氧化碳都是極性分子

分析 A．電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等，完全電離的屬于強電解質；
B．鐵生銹與食物腐敗均屬于緩慢氧化；
C．相對分子質量大于10000的屬于高分子化合物；
D．二氧化碳屬于非極性分子．

解答 解：A．鹽酸屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；
B．食物腐敗與鐵生銹均屬于緩慢氧化，不易察覺，故B正確；
C．糖類中的單糖與雙糖不是高分子化合物，故C錯誤；
D．二氧化碳結構式為O=C=O，屬于非極性分子，故D錯誤，故選B．

點評 本題主要考查的是電解質與非電解質的概念、高分子化合物的概念、極性分子與非極性分子，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．發(fā)展?jié)崈裘杭夹g、利用CO2制備清潔能源等都是實現(xiàn)減碳排放的重要途徑．
（1）將煤轉化成水煤氣的反應：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反應體系中加入催化劑（其他條件保持不變），此反應的△H不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）CO2制備甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ•mol-1，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2（g） 和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖1所示．

①0～9min時間內，該反應的平均反應速率ν（H2）=0.25mol/L•min．
②在相同條件下，密閉容器的體積壓縮至0.5L時，此反應達平衡時放出的熱量（Q）可能是c（填字母序號）kJ．
a.0＜Q＜29.5    b.29.5＜Q＜36.75    c.36.75＜Q＜49   d.49＜Q＜98
③在一定條件下，體系中CO2的平衡轉化率（α）與L和X的關系如圖2所示，L和X 分別表示溫度或壓強．i．X表示的物理量是溫度． ii．判斷L1與L2的大小關系，并簡述理由：L1＞L2．
（3）利用銅基催化劑光照條件下由CO2和H2O制備CH3OH的裝置示意圖如圖3所示，該裝置工作時陰極的電極反應式是CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．
（4）利用CO2和NH3為原料也合成尿素，在合成塔中的主要反應可表示如下：
反應①：2NH3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）△H1=-159.47KJ/mol
反應②：NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol-1
總反應：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ•mol-1；
則反應①的△H1=-159.47KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．CH2CH2Br與NH3反應生成（CH2CH2）2NH和HBr，下列說法錯誤的是（　�。�
A．若原料完全反應生成上述產(chǎn)物，CH2CH2Br與NH3的物質之比為2：1
B．該反應屬于取代反應
C．CH2CH2Br與HBr均屬于電解質
D．CH2CH2Br難溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列對相關實驗操作的說法中，一定正確的是（　�。�
A．實驗室配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要準確稱量NaOH 1.920 g
B．學生實驗測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，通常至少稱量4次
C．酸堿中和滴定實驗中只能用標準液滴定待測液
D．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后，換一容器再從下口放出上層液體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．碳酸鎂晶體是一種新型吸波隱形材料中的增強劑．
實驗一：合成碳酸鎂晶體的步驟：
①配制一定濃度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；
②量取一定量的NH4 HCO3溶液于容器中，攪拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制溫度50℃，反應一段時間；
③用氨水調節(jié)溶液pH至9.5，放置一段時間后，過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶體產(chǎn)品．
稱取3.000g MgSO4樣品配制250mL溶液流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）寫出實驗儀器名稱：A電子天平；B250mL容量瓶．配制溶液過程中定容后的“搖勻”的實驗操作為把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒搖動多次，使溶液混合均勻．
（2）檢驗碳酸鎂晶體是否洗干凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管，加入稀鹽酸酸化，再加入幾滴氯化鋇溶液，若不再產(chǎn)生白色沉淀，則說明沉淀已洗干凈．
實驗二：測定產(chǎn)品MgCO3•nH2O中的n值（儀器和藥品如圖所示）：

（3）實驗二裝置的連接順序為a→e、d→b（按氣流方向，用接口字母abcde表示），其中Ⅱ裝置的作用是吸收CO2以便測定樣品中碳元素的含量．
（4）加熱前先通入N2排盡裝置Ⅰ中的空氣，然后稱取裝置Ⅱ、Ⅲ的初始質量．進行加熱時還需通入N2的作用是將分解生成的氣體全部帶入裝置Ⅱ或Ⅲ中，使其完全吸收，并防止倒吸．
（5）若要準確測定n值，至少需要下列所給數(shù)據(jù)中的b、c（填選項字母），寫出相應1種組合情景下，求算n值的數(shù)學表達式：n=$\frac{22{m}_{3}}{9{m}_{2}}$．
a．裝置Ⅰ反應前后質量差m1             b．裝置Ⅱ反應前后質量差m2    c．裝置Ⅲ反應前后質量差m3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．工業(yè)合成氣（CO2、CO、H2）在催化劑作用下，于密閉容器中同時存在如下三個反應：
I   CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-58kJ．mol-l
ⅡCO（g）+2H2（g）?CH30H（g）△H2=-99kj．mol-l
ⅢCO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ．mol-l
在壓強分別為Pi．P2且起始$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）+n（C{O}_{2}）}$為一定值條件下，反應體系平衡時CO的轉化率（a）與溫度關系如圖．下列分析正確的是（　�。�
A．由圖可知：Pl＜P2
B．升高溫度反應Ⅱ的平衡常數(shù)減小
C．恒壓絕熱下向反應器中加Ar（g）．反應Ⅲ一定不移動
D．其它條件不變，起始時改變CO和CO2比例，平衡時CO轉化率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F、G、H八種主族元素分布在三個不同的短周期，它們在周期表中位置如下：

請回答下列問題：
（1）寫出E元素在周期表中的位置第三周期第IA族．
（2）B與D可形成三原子分子X，X的電子式為．
（3）E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為S2-＞Na+＞Al3+（用離子符號表示）．
（4）G的最高價氧化物與B的單質在高溫下能發(fā)生置換反應，其化學反應方程式為：SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）由A、C、D三種元素組成的強電解質Z溶于水時能促進水的電離，測得Z的水溶液pH＜7，其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式來表示）．
（6）鹽Y由B、D、E組成．以熔融鹽Y為電解質構成的燃料電池如圖所示．寫出石墨（I）電極上發(fā)生的電極反應式H2+CO32--2e-=H2O+CO2．
（7）用熔融鹽Y的燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO4 溶液至無色后繼續(xù)電解一段時間．斷開電路，向溶液中加入0.1mol Cu（OH）2，溶液恢復到電解之前的體積和濃度，則電解過程中轉移電子的物質的量為0.4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．單質A、B與化合物甲、乙有如圖所示的轉化關系（必要的反應條件未標出），回答下列問題：
（1）若A、B為日常生活中常見的兩種金屬，且甲為紅棕色粉末，相應的化學方程式為2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Al2O3+2Fe．乙分別溶解于適量的鹽酸和NaOH溶液中，將所得兩種溶液加熱蒸干并灼燒，最終所得固體的化學式分別是Al2O3、NaAlO2．
（2）若A是黃綠色氣體，甲、乙兩種氣體相遇會產(chǎn)生白煙．甲與A反應的化學方程式為3Cl2+2NH3=N2+6HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．化學與生產(chǎn)、生活息息相關．現(xiàn)有下列4種有機物：
①乙炔 ②甲苯 ③氟氯代烷 ④甘油，請將相應的序號
填入空格內．
（1）屬于芳香烴，可用于合成炸藥的是②；
（2）曾被廣泛用作制冷劑，但對環(huán)境有嚴重危害的是③；
（3）通常用于配制化妝品的是④；
（4）常用于焊接或切割金屬的是①．

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