【題目】1﹣丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過(guò)酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～125℃，反應(yīng)裝置如圖．下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是（ ）
A.不能用水浴加熱
B.長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用
C.提純乙酸丁酯需要經(jīng)過(guò)水、氫氧化鈉溶液洗滌
D.加入過(guò)量乙酸可以提高1﹣丁醇的轉(zhuǎn)化率

【答案】C
【解析】解：A．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯，反應(yīng)需要反應(yīng)溫度為115～125℃，而水浴加熱適合溫度低于100℃的反應(yīng)，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易揮發(fā)，當(dāng)有易揮發(fā)的液體反應(yīng)物時(shí)，為了避免反應(yīng)物損耗和充分利用原料，要在發(fā)生裝置設(shè)計(jì)冷凝回流裝置，使該物質(zhì)通過(guò)冷凝后由氣態(tài)恢復(fù)為液態(tài)，從而回流并收集．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)在發(fā)生裝置安裝長(zhǎng)玻璃管或冷凝回流管等實(shí)現(xiàn)，所以B說(shuō)法正確，故B正確；
C．提純乙酸丁酯需使用碳酸鈉溶液，吸收未反應(yīng)的乙酸，溶解丁醇，降低乙酸丁酯的溶解度，如果用氫氧化鈉，會(huì)使乙酸丁酯水解，故C錯(cuò)誤；
D．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增加乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，從而提高1﹣丁醇的轉(zhuǎn)化率，故D正確；
故選C．
A．水浴，反應(yīng)溫度不超過(guò)100℃，該反應(yīng)的溫度為115～125℃；
B．有機(jī)物易揮發(fā)，長(zhǎng)導(dǎo)管可起冷凝作用；
C．用氫氧化鈉洗乙酸丁酯，會(huì)使乙酸丁酯水解；
D．根據(jù)平衡移動(dòng)原理解答；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在 2 L 的密閉容器中，X、 Y、 Z 三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間 t（單位為分鐘）變化的曲線(xiàn)如右圖，下列描述正確的是

A. t 分鐘時(shí)該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B. 反應(yīng)開(kāi)始到10分鐘，用 X表示的反應(yīng)速率為 0.079mol·L－1·min－1

C. 反應(yīng)開(kāi)始到10 分鐘時(shí)， Y 的轉(zhuǎn)化率為 79.0％

D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： X(g) + 2Y(g) 3Z(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.CHCl3是三角錐形
B.AB2是V形，其A可能為sp2雜化
C.二氧化硅是sp雜化，是非極性分子
D.NH4+是平面四邊形結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJmol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
2C（s）+O 2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJmol﹣1
若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：k= ，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ．
（2）N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）．某溫度下測(cè)得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時(shí)間的變化如表：

t/min

0.00

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

c（N2O5）/（molL﹣1）

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系壓強(qiáng)為P0 ， 第3.00min時(shí)體系壓強(qiáng)為p1 ， 則p1：p0=；2.00min～5.00min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為 ．
②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ．
a．容器中壓強(qiáng)不再變化
b．NO2和O2的體積比保持不變
c.2v正（NO2）=v逆（N2O5）
d．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為43.2，且保持不變
（3）N2O 4與NO2之間存在反應(yīng)：N2O4（g）2NO2（g）△H=QkJmol﹣1 ． 將一定量的NO放入恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率[α（N2O4）]隨溫度變化如圖1所示．
如圖1中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始?jí)簭?qiáng)p0為200kPa，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=（小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
（4）將固體氫氧化鈉投入0.1mol/L的HN3（氫疊氮酸）溶液當(dāng)中，溶液的體積1L（溶液體積變化忽略不計(jì)）溶液的pH變化如圖2所示，HN3的電離平衡常數(shù)K=1×10﹣5 ， B點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7，計(jì)算B點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量mol（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B. 氯化銨與氫氧化鈉兩種溶液混合加熱：NH4++OH-H2O+NH3↑

C. 鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑

D. 向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑．已知：
①B分子中沒(méi)有支鏈．
②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳．
③D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體．E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種．
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）B可以發(fā)生的反應(yīng)有（選填序號(hào)） ①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)
（2）D、F分子所含的官能團(tuán)的名稱(chēng)依次是：、 ．
（3）寫(xiě)出與D、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ．
（4）E可用于生產(chǎn)氨芐青霉素等．已知E的制備方法不同于其常見(jiàn)的同系物，據(jù)報(bào)道，可由2﹣甲基﹣1﹣丙醇和甲酸在一定條件下制取E．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：（ ）

A. H＋、Na＋、CO32－ B. Cl－、Ba2＋、SO42－

C. H＋、Ag＋、NO3－ D. H＋、OH－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g） 2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如下圖所示．下列說(shuō)法中正確是（ ）
A.30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度
B.8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/（Ls）
C.反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.20min～40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2015年12約初華北大范圍遭受今年以來(lái)最嚴(yán)重霧霾，環(huán)保監(jiān)測(cè)中心研制中心研判，本次重污染與燃煤污染排放關(guān)系最為密切．開(kāi)發(fā)新能源成為當(dāng)前國(guó)際能源研究的重要課題．下列屬于新能源的是（ ） ①天然氣②生物質(zhì)能③地?zé)崮堍苁廷萏?yáng)能⑥潮汐能⑦風(fēng)能⑧氫能．
A.①②③④
B.②③⑤⑥⑦⑧
C.④⑤⑥⑦⑧
D.①②③⑤⑥⑦⑧

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