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【題目】對于可逆反應A(g)+3B(s)C(g)+2D(g),在不同條件下的化學反應速率如下,其中表示的反應速率最快的是

A.v(A)=2 mol·L-1·min-1B.v(A)=0.2 mol·L-1·s-1

C.v(C)=0.1 mol·L-1·s-1D.v(D)=0.4 mol·L-1·min-1

【答案】B

【解析】

都轉化為用A物質表示的反應速率,速率的單位都用mol/(L·min),然后進行比較。

A. v(A)=2mol/(L·min);

B. v(A)=0.2 mol/(L·s)=12mol/(L·min);

C. v(C)=0.1mol/(L·min),則v(A)=v(C)=0.1mol/(L·min)

D. v(D)=0.4 mol/(L·min),則v(A)=v(D)=0.2mol/(L·min)

可見反應速率最大的是12mol/(L·min),故合理選項是B

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(如下圖所示)。下列敘述錯誤的是

A. 霧和霾的分散劑相同

B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨

C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑

D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組的同學用如下圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合K時,觀察到電流表的指針發(fā)生了偏移。

請回答下列問題:

(1)乙裝置的名稱是________Zn________極。

(2)寫出電極反應:Cu極:______________________;石墨棒極:______________________。

(3)當甲中產生0.1mol氣體時,乙中產生的氣體在標準狀況下的體積應為________________。

(4)若乙中溶液不變,將其電極都換成銅電極,閉合K一段時間后,乙中溶液的顏色________(填“變深”、“變淺”或“無變化”)。

(5)若乙中電極不變,將其溶液換成NaCl溶液,閉合K一段時間后,甲中溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同);乙中溶液的pH________。

(6)若乙中電極不變,將其溶液換成飽和Na2SO4溶液,閉合K一段時間,當陰極上有a mol氣體生成時,同時有w g Na2SO4·10H2O析出,假設溫度不變,剩余溶液中溶質的質量分數(shù)應為________(用含wa的表達式表示,不必化簡)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料,常用作橡膠硫化劑,改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質:

物理性質

毒性

色態(tài)

揮發(fā)性

熔點

沸點

劇毒

金黃色液體

易揮發(fā)

76

138

化學性質

300℃以上完全分解;

S2Cl2+Cl22SCl2

③遇高熱或與明火接觸,有引起燃燒的危險;

④受熱或遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣;

1)制取少量S2Cl2

實驗室可利用硫與少量氯氣在110140℃反應制得S2Cl2粗品。

①儀器m的名稱為___,裝置F中試劑的作用是___。

②裝置連接順序:A→___→E→D。

③實驗前打開K1,通入一段時間的氮氣排盡裝置內空氣。實驗結束停止加熱后,再通入一段時間的氮氣,其目的是___

④為了提高S2Cl2的純度,實驗的關鍵是控制好溫度和___

2)①S2Cl2遇水強烈反應產生煙霧,其產物中有一種氣體X能使品紅溶液褪色,加熱后又恢復原狀,且反應過程中只有一種元素化合價發(fā)生變化,寫出該反應的化學方程式___。

②甲同學為了驗證兩種氣體產物,將水解生成的氣體依次通過硝酸銀與稀硝酸的混合溶液、品紅溶液、NaOH 溶液,該方案___(填“可行”或“不可行”),原因是___。

3)某同學為了測定S2Cl2與水反應后生成的氣體X在混合氣體中的體積分數(shù),設計了如下實驗方案:

W溶液可以是___(填標號)。

aH2O2溶液 bKMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水

②該混合氣體中氣體X的體積分數(shù)為____(用含V、m的式子表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】罌粟堿是一種異喹啉型生物堿,其鹽酸鹽可用于治療腦血栓、肢端動脈痙攣等。罌粟堿的合成方法如下:

1D分子中的官能團有______(填名稱)。

2B→C的轉化屬于___反應(填反應類型)。

3EF發(fā)生取代反應生成G的同時有HCl生成,則F的結構簡式是___。

4E的同分異構體有多種,寫出兩種符合下列要求的異構體X的結構簡式:___

.含氧官能團種類與D相同。

.核磁共振氫譜圖中有4個吸收峰。

.屬于芳香族化合物,苯環(huán)上一取代物有兩種。

5 已知:R、R’為烴基)。根據(jù)已有知識并結合相關信息,寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)___。

合成路線流程圖示例如下:CH3CH2OHH2C=CH2。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關說法正確的是( )

①室溫下,向AgCl濁液中加入少量NaCl飽和溶液,則c(Ag+)、Ksp(AgCl)均減小

②在=1012溶液中 Na+I-、NO3-、SO42-不能大量共存

③在原電池裝置中,電子從負極流出,沿導線流入正極,經溶液或鹽橋回到負極

④鍋爐水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,后用酸除去

⑤高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維,光導纖維遇強堿會斷路

⑥用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定0.1 mol/LNaOH溶液至中性時:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+)

100℃時,將pH=2的鹽酸與pH=12NaOH溶液等體積混合,溶液顯中性

⑧向飽和NaC1溶液中先通入足量CO2,再通入足量NH3,可析出NaHCO3晶體

A.②④⑥B.①②⑦C.①④⑤D.③⑤⑧

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表所示實驗,現(xiàn)象和結論均正確的是( )

選項

實驗

現(xiàn)象

結論

A

向濃度均為0.lmol·L-1NaClNaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

出現(xiàn)黃色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

B

常溫下,測定等物質的量濃度的Na2CO3Na2SO3溶液的pH

前者的 pH值比后者的大

非金屬性:S>C

C

向某溶液中滴加足量鹽酸

溶液中出現(xiàn)了氣泡和淡黃色渾濁

溶液中含有S2-SO32-

D

FeCl3KSCN混合溶液中,加入少量KCl的固體

溶液顏色變淺

FeCl3 +KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反應方向移動

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.鋼鐵浸泡于食鹽水中發(fā)生電化學腐蝕時的正極反應為:2H2O2eH2↑+2OH

B.增大氣體壓強或使用催化劑能能提高活化分子的百分數(shù),從而加快反應速率

C.反應2CO(g)2C(s)O2(g) ΔS0在任何條件下都不能自發(fā)進行

D.工業(yè)上合成氨反應N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ΔH0采用高溫是為了提高N2的平衡轉化率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物的轉化過程如圖所示。下列分析合理的是

A.催化劑 a 表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成

B.N2 H2 反應生成 NH3 的原子利用率為 100%

C.催化劑 a、b 能提高反應的平衡轉化率

D.在催化劑 b 表面 2.24 L NH3 反應生成 NO 轉移電子數(shù)目為 0.5NA

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