Question

【題目】織物漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體．25℃時，各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl﹣沒有畫出），下列說法錯誤的是 （ ）（ ）
A.25℃時，HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10﹣6
B.使用該漂白劑的最佳pH為3.0
C.25℃時，等濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合后，混合溶液中：c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2﹣）+2c（OH﹣）
D.該溫度下NaClO2溶液中：c（Na+）＞c（ClO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．由圖可知，亞氯酸與亞氯酸根離子濃度相等時，溶液的pH=6，結(jié)合圖示數(shù)據(jù)可知，溶液中c（ClO2﹣）=c（HClO2），HClO2的電離平衡常數(shù)K= =10﹣6 ， 故A正確；B．HClO2是漂白織物的有效成分，ClO2是有毒氣體，要使漂白劑的漂白性強，即HClO2的含量高，又要使ClO2濃度較小，根據(jù)圖像知，pH過小，ClO2含量較大，pH過大，HClO2的含量較低，當溶液的pH為4.0～5時二者兼顧，即為使用該漂白劑的最佳pH，應(yīng)該是4﹣5，故B錯誤；
C．依據(jù)電中性原則得出：c（H+）+c（Na+）=c（ClO2﹣）+c（OH﹣） ①，依據(jù)物料守恒得出：2c（Na+）=c（ClO2﹣）+c（HClO2） ②，聯(lián)立①②消去鈉離子：c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2﹣）+2c（OH﹣），故C正確；
D．NaClO2溶液中ClO2﹣水解顯堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），由于水解程度較小，所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（ClO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正確．
故選B．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識，掌握當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．