維生素C主要存在于蔬菜、水果中,它能增加人體對(duì)疾病的抵抗能力.其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,請(qǐng)回答:
(1)維生素C的分子式是
 
,其中飽和碳原子個(gè)數(shù)為
 
;其分子中不含氧的官能團(tuán)的名稱是
 

(2)維生素C可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有
 
(填序號(hào)).
①加成反應(yīng)       ②氧化反應(yīng)       ③酯化反應(yīng).
考點(diǎn):有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式,分子只含-OH、-COOC-、碳碳雙鍵,結(jié)合醇、酯、烯烴的性質(zhì)來解答.
解答: 解:(1)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,維生素C的分子式是C6H8O6,其中飽和碳原子個(gè)數(shù)為3個(gè),均為單鍵,其分子中不含氧的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵,
故答案為:C6H8O6;3;碳碳雙鍵;    
(2)含雙鍵可發(fā)生加成、氧化反應(yīng),含-OH可發(fā)生酯化反應(yīng),故答案為:①②③.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重烯烴、醇、酯性質(zhì)的考查,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)中,沸點(diǎn)最高的是( 。
A、一氯甲烷
B、丁烷
C、丙三醇
D、CH3CH2OCH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是( 。
A、生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B、應(yīng)用蓋斯定律,可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
C、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
D、同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的△H不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)④、⑤、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序是
 

(2)②、③、⑦的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是
 

(3)①、④、⑤三種元素形成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為
 
;該化合物的電子式為
 

(4)⑥的最高價(jià)氧化物與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為:
 

(5)硒(Se)是人體必需的微量元素,與④同一主族,Se原子比④的原子多兩個(gè)電子層,則Se的原子序數(shù)為
 
,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為
 

(6)在高溫條件下,⑥的單質(zhì)可與Fe3O4發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(7)⑧的氣態(tài)氫化物的燃燒熱△H=-a kJ?mol-1,寫出氫化物燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用序號(hào)回答下列各題:
   ②1H-、2H、3H+、D2   ③淀粉和纖維素    ④    ⑤16O2、18O3 235U、238U
其中互為同位素的是
 

互為同素異形體的是
 

互為同分異構(gòu)體的是
 

是同一種化合物的是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)能在一定的條件下可以轉(zhuǎn)化為電能.
(一)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):
①2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)的本質(zhì)判斷,您認(rèn)為可以設(shè)計(jì)成原電池的是
 
(填反應(yīng)序號(hào)),理由是
 

(二)請(qǐng)根據(jù)Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu反應(yīng),選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池.
(1)畫出原電池裝置圖,并在圖中標(biāo)注出電極和電解質(zhì)溶液的名稱.
(2)寫出該原電池電極反應(yīng)式:正極:
 
;負(fù)極:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

100℃時(shí),Kw=1.0×10-12
(1)常溫下水電離出的離子濃度符合c(
H
+
 
)?c(OH-)=1.0×10-22的溶液,其pH為
 

(2)常溫下,某硫酸的稀溶液中,水電離產(chǎn)生的
H
+
 
和OH---的濃度的乘積c(
H
+
 
)?c(OH-)=1.0×10-24,則c(H2SO4)=
 

(3)常溫下,Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20,某酸性溶液中含有c(Cu2+)=0.022mol/L,當(dāng)溶液的pH=
 
時(shí),開始有Cu(OH)2沉淀產(chǎn)生.
(4)100℃時(shí),將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸混合,所得混合溶液pH=7,則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為
 

(5)100℃時(shí),1體積的某強(qiáng)酸與10體積的某強(qiáng)堿混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之和為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式或化學(xué)方程式書寫正確的是(  )
A、實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與消石灰制氨氣:NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
B、將CO2通入BaCl2溶液中:H2O+CO2+Ba2+═BaCO3↓+2H+
C、少量SO2通入加漂白粉的水溶液中:SO2+H2O+Ca2++3ClO-═CaSO4↓+2HClO+Cl-
D、用H2還原MgO:H2+MgO
  △  
.
 
Mg+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列化學(xué)用語使用正確的是( 。
A、F-離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
B、水分子的球棍模型:
C、HCN分子的結(jié)構(gòu)式:H-C≡N
D、二氧化碳的電子式

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