【題目】下列說(shuō)法不正確的是 （ ）

A. 催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)路徑 B. 升高溫度提高了活化分子百分?jǐn)?shù)

C. 增大反應(yīng)物濃度提高了活化分子百分?jǐn)?shù) D. 增大壓強(qiáng)能增大活化分子的濃度

【答案】C

【解析】試題分析：A、催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，正確；B、升高溫度，能使更多的普通分子轉(zhuǎn)化為活化分子，從而提高了活化分子百分?jǐn)?shù)，正確；C、增大反應(yīng)物濃度，能提高單位體積內(nèi)的活化分子書(shū)，不能改變活化分子百分?jǐn)?shù)，錯(cuò)誤；D、增大壓強(qiáng)能增大活化分子的濃度，正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以烴A為主要原料，采用以下路線合成藥物X、Y和高聚物Z。

已知：

Ⅱ．反應(yīng)①、反應(yīng)②、反應(yīng)⑤的原子利用率均為100%。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)B的名稱為______________。

(2)X中的含氧官能團(tuán)名稱為____，反應(yīng)③的條件為_______，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是_________。

(3)關(guān)于藥物Y的說(shuō)法正確的是_________________。

A．藥物Y的分子式為C8H804，遇氯化鐵溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)

B．1mol藥物Y與H2、濃溴水中的Br2反應(yīng)，最多消耗分別為4 mol和2 mol

C．1mol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成33.6 L氫氣

D．藥物Y中⑥、⑦、⑧三處- OH的電離程度由大到小的順序是⑧>⑥>⑦

(4)寫(xiě)出反應(yīng)E-F的化學(xué)方程式_____________________________________。

(5)寫(xiě)出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________。

①屬于酚類化合物，且是苯的對(duì)位二元取代物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)。

(6)設(shè)計(jì)一條以CH3CHO為起始原料合成Z的線路（無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選） ___________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＜△H2是

A．C(s)＋O2(g)＝CO(g)；△H1 C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H2

B．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H1 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H2

C．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； △H2

D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“綠色能源”是當(dāng)今人類理想的能源，下列不屬 “綠色能源”的是

A. 風(fēng)能 B. 潮汐能 C. 石油 D. 太陽(yáng)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。

②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。

（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)

將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋原因

打開(kāi)K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中

①Y管中_____________

②反應(yīng)的化學(xué)方程式

____________

將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝集

打開(kāi)K2

③_______________

④______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為該電池的工作原理示意圖，該電池的電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答：

（1）氫氧燃料電池放電時(shí)能量轉(zhuǎn)化形式主要是________，

在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>________(用a.b表示)。

（2）負(fù)極反應(yīng)式為__________________。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?/span>__________________。

（4）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一，金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.Li＋H22LiH Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是____________。

②知LiH固體的密度為0.82 g/cm3。用鋰吸收224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________。

③將由②生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組互為同位素的是（ ）
A.氧氣、臭氧
B.重氫、超重氫
C.純堿、蘇打
D.乙酸、甲酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列工業(yè)產(chǎn)品的生產(chǎn)設(shè)計(jì)中原子利用率沒(méi)有達(dá)到100%的是

A．合成甲醇：CO + 2H2CH3OH

B．合成乙醛：2CH2=CH2 + O22CH3CHO

C．合成全降解聚碳酸酯塑料：

D．合成有機(jī)玻璃單體-甲基丙烯酸甲酯：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)①HCl②CO2③H2O④H2⑤NaHSO4⑥Cl2⑦NaF⑧CH4⑨CaO⑩MgCl2

（1）屬于離子化合物的是_______，只含共價(jià)鍵的是______，既含有離子鍵又有共價(jià)鍵的是______。

（2）屬于電解質(zhì)的是__________，屬于非電解質(zhì)的是___________。

（3）將NaHSO4熔化，破壞了NaHSO4中的__________鍵，寫(xiě)出其電離方程式_____________。將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的_________鍵，寫(xiě)出其電離方程式_____________。

（4）分別用電子式表示氯化鎂、氯氣的形成過(guò)程：____________。

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