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甲醇燃料電池體積小巧、潔凈環(huán)保、理論能量比高，已在便攜式通訊設備、汽車等領域應用。某型甲醇燃料電池的總反應式2CH4O + 3O2 = 2CO2↑+ 4H2O，下圖是該燃料電池的示意圖。下列說法錯誤的是（ ）

A．燃料電池將化學能轉化為電能

B． a是甲醇、b是氧氣

C．質子從M電極區(qū)穿過交換膜移向N電極區(qū)

D．負極反應：CH4O - 6e- + H2O = CO2↑+ 6H+

 

B

【解析】

試題分析：A．燃料電池是屬于原電池，是將化學能轉化為電能的裝置。正確。B． 在N電極產生H2O，應該是通入O2的電極，在該電極發(fā)生反應：O2+4e-+4H+=2 H2O ；所以a是氧氣、b是甲醇。錯誤。C．根據同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，質子從正電荷較多的M電極區(qū)穿過交換膜移向負電荷較多N電極區(qū)。正確。D．在負極發(fā)生的電極反應：CH4O - 6e- + H2O = CO2↑+ 6H+。正確。

考點：考查甲醇燃料電池的工作原理的知識。

 

練習冊系列答案
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在分子式為C4H10O的有機物中，含有—OH的同分異構體有（不考慮立體異構）

A．5種 B．4種 C．3種 D．2種

 

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在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應中原子全部轉化為欲制的產物，即原子利用率為100％。以下反應最符合綠色化學原子經濟要求的是

A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料 B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷

C．以銅和濃硝酸為原料生產硝酸銅 D．用二氧化硅制備高純硅

 

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在密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；CO2(g)的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度T的關系如右圖所示。下列說法錯誤的是

A．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小　

B．在T2時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有V正＜V逆

C．反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 的ΔH＞0

D．若T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2

 

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（13分）（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是 。

（2）某正二價陽離子核外電子排布式為［Ar］3d54s0,該金屬的元素符號為 。

（3）微粒間存在非極性鍵、配位鍵、氫鍵及范德華力的是 。

A． NH4Cl晶體 B． Na3AlF6晶體 C． Na2CO3?10H2O晶體

D． CuSO4溶液 E． CH3COOH溶液

（4）部分共價鍵鍵能數據如下表：

鍵

H-H

N-H

N-N

N=N

N≡N

鍵能/kJ?mol-1

436

391

159

418

945

根據上表數據推算并寫出由氮氣和氫氣合成氨氣的熱化學方程式： 。

（5）乙醇和乙醚是同分異構體，但它們性質存在差異：

 

分子式

結構簡式

熔點

沸點

水溶性

乙醇

C2H6O

C2H5OH

-114．3℃

78．4 °C

互溶

二甲醚

C2H6O

CH3OCH3

-138．5℃

 -24．9℃

微溶

乙醇和二甲醚沸點及水溶性差異的主要原因是 。

（6）金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液，生成深藍色溶液。該深藍色的濃溶液中加入乙醇可見到深藍色晶體析出，請畫出呈深藍色的離子的結構簡式 。

 

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下列過程一定涉及氧化還原反應的是（ ）

A．萃取 B．電解 C．凈水 D．分餾

 

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A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物

C．由X元素形成的單質不一定是原子晶體

D．由Y、Z、M三種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

 

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A．Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸

B．簡單離子的半徑：X＞Z＞M

C．由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應

D．Z單質能從M與R元素構成的鹽溶液中置換出單質M

 

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