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3.雙酚-A的二甲基丙烯酸酯是一種能使人及動物的內(nèi)分泌系統(tǒng)發(fā)生紊亂,導(dǎo)致生育及繁殖異常的環(huán)境激素,其結(jié)構(gòu)簡式為:

它在一定條件下水解可生成雙酚-A和羧酸H兩種物質(zhì).
I.(1)下列關(guān)于雙酚-A的敘述中正確的是d(填寫字母).
a.與苯酚互為同系物
b.可以和Na2CO3溶液反應(yīng),放出CO2氣體
c.分子中所有的碳原子可能在同一平面上
d.1mol雙酚-A與濃溴水反應(yīng),最多可以消耗Br2的物質(zhì)的量為4mol
(2)下列物質(zhì)中與雙酚-A互為同分異構(gòu)體的有ac(填寫字母).
a.    b.
c.            d.
II.已知與   結(jié)構(gòu)相似的醇不能被氧化為醛或酸.
羧酸H可以由以下途徑制得:

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為(CH32C═CH2
(4)G中所含官能團(tuán)的名稱為羥基、羧基,反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為消去反應(yīng).
(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為(CH32CBrCH2Br+2NaOHH2O(CH32COHCH2OH+2NaBr.
反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
(6)羧酸H與甲醇反應(yīng)后得到的酯,能形成一種高分子化合物,可用于制造高級光學(xué)儀器透鏡,請寫出該酯生成此高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式

分析 水解可生成,即雙酚-A為,H為,
Ⅰ.(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式判斷含有的C、H、O原子數(shù),可判斷分子式;
根據(jù)雙酚-A得到組成、結(jié)構(gòu)判斷可能具有的性質(zhì);
(2)分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱同分異構(gòu)體;
Ⅱ.由H可知C應(yīng)為(CH32C═CH2,與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D為(CH32CBrCH2Br,水解可生成E,E為(CH32COHCH2OH,催化氧化生成F,F(xiàn)為(CH32COHCHO,進(jìn)而被氧化為G,G為(CH32COHCOOH,發(fā)生消去反應(yīng)可生成,以此來解答.

解答 解:水解可生成,即雙酚-A為,H為,
Ⅰ.(1)a.與苯酚結(jié)構(gòu)不同,不飽和度不同,在分子組成上不相差-CH2的倍數(shù),不是互為同系物,故a錯誤;
b.含酚羥基,可以和Na2CO3溶液反應(yīng)生成酚鈉和碳酸氫鈉,故b錯誤;
c.由于為四面體結(jié)構(gòu),只有與苯環(huán)直接相連的C在同一平面上,則分子中最多有7個碳原子在同一平面上,故c錯誤;
d.1mol雙酚-A中-OH有四個鄰位上有H可被取代,則與濃溴水反應(yīng),最多可以消耗Br2的物質(zhì)的量為4mol,故d正確;
故答案為:d;
(2)分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱同分異構(gòu)體,ac與雙酚A互為同分異構(gòu)體,
故答案為:ac;
Ⅱ.由H可知C應(yīng)為(CH32C═CH2,與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D為(CH32CBrCH2Br,水解可生成E,E為(CH32COHCH2OH,催化氧化生成F,F(xiàn)為(CH32COHCHO,進(jìn)而被氧化為G,G為(CH32COHCOOH,發(fā)生消去反應(yīng)可生成,
(3)由分析可知C為(CH32C═CH2,故答案為:(CH32C═CH2
(4)G為(CH32COHCOOH,含有羧基和羥基,(CH32COHCOOH生成H的反應(yīng)中C-C變?yōu)镃=C鍵,為消去反應(yīng),
故答案為:羥基、羧基;消去反應(yīng);
(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為(CH32CBrCH2Br+2NaOHH2O(CH32COHCH2OH+2NaBr,
反應(yīng)③的化學(xué)方程式為,
故答案為:(CH32CBrCH2Br+2NaOHH2O(CH32COHCH2OH+2NaBr;;
(6)該酯生成此高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式
故答案為:

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的合成,為高頻考點(diǎn),把握有機(jī)合成流程中的反應(yīng)、官能團(tuán)變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu),難點(diǎn)是II中有機(jī)物的推斷,以H為突破口結(jié)合題給信息、反應(yīng)條件進(jìn)行推斷,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

1.W、X、Y、Z 是四種常見的短周期主族元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示.已知 Y、Z 兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分,W 原子的最外層電子數(shù)與 Ne 原子的最外層電子數(shù)相差 1.
請回答下列問題:
(1)寫出下列元素的元素符號:WCl; YN.
(2)四種元素的所有化合價中,最低負(fù)化合價為-3價,最高正化合價為+7價.
(3)甲和乙分別是由 W、X、Y、Z 四種元素中的三種元素組成的常見化合物,化合物甲具有消毒殺菌作用,其化學(xué)式為HClO;化合物乙是一種常見的化肥,其化學(xué)式為NH4Cl.
(4)HYO3 的酸性比 HWO 強(qiáng),有人據(jù)此認(rèn)為 Y 的非金屬性強(qiáng)于 W,你認(rèn)為這種看法是否正確?說明理由:否,HClO不是氯的最高價氧化物對應(yīng)水化物,不能證明非金屬性強(qiáng)弱.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測定其純度,進(jìn)行以下操作:
A.在250mL的容量瓶中準(zhǔn)確配制250mL燒堿溶液
B.用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑
C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品m g,在燒杯中用蒸餾水溶解
D.將濃度為c mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)硫酸裝入酸式滴定管,調(diào)整液面記下開始讀數(shù)V1
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至橙色為止,記下讀數(shù)V2
就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空:
(1)正確的操作步驟的順序是(用編號字母填寫):C、A、B、D、E.
(2)下列操作中可能使所測NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是bd.
a.A步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容
b.C步操作中,稱量藥品時,砝碼放在左盤,NaOH放在右盤
c.D步操作中酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
d.讀取硫酸體積時,開始時仰視讀數(shù),結(jié)束時俯視讀數(shù)
(3)硫酸的初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示.用量為23.75mL.
(4)終點(diǎn)時的顏色變化是由黃色變?yōu)槌壬?br />(5)該燒堿樣品純度的計算式為0.8cV2V1m×100%.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下表是3種物質(zhì)的溶解度(20℃),下列說法正確的是( �。�
物質(zhì)MgCl2Mg(OH)2MgCO3
溶解度(g/100g)740.000840.01
A.已知MgCO3的Ksp=6.82×l0-6,則所有含有固體MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32-),且c(Mg2+)•c(CO32-)=6.82×10-6
B.用石灰水處理含有Mg2+和HCO3-的硬水,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O
C.將表中3種物質(zhì)與水混合,加熱蒸干、灼燒,最終的固體產(chǎn)物不相同
D.除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì),最佳除雜試劑為Na2CO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.元素X、Y、Z為前四周期元素,X的基態(tài)原子核外電子有21種運(yùn)動狀態(tài),元素Y的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍,Z與X、Y不在同一周期,且Z原子核外p電子比s電子多5個.
(1)X基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d14s2
(2)X是石油化工中重要的催化劑之一,如催化異丙苯()裂化生成苯和丙烯.
①1mol苯分子中含有σ鍵的數(shù)目為12mol.
②異丙苯分子中碳原子軌道的雜化類型為sp2、sp3
(3)與Y3分子互為等電子體的陽離子為ClO2+
(4)XZ3易溶于水,熔點(diǎn)為960℃,熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑩?jù)此可判斷XZ3晶體屬于離子晶體(填晶體類型).
(5)元素Ce與X同族,其與Y形成的化合物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖,該化合物的化學(xué)式為CeO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題.
(1)表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值.
反應(yīng)大氣固氮
N2 (g)+O2 (g)?2NO(g)
工業(yè)固氮
N2 (g)+3H2 (g)?2NH3(g)
溫度/℃27200025400450
K3.84×10-310.15×1080.5070.152
①分析數(shù)據(jù)可知:大氣固氮反應(yīng)屬于吸熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
②分析數(shù)據(jù)可知:人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因K值小,正向進(jìn)行的程度�。ɑ蜣D(zhuǎn)化率低),不適合大規(guī)模生產(chǎn).
③從平衡視角考慮,工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件,但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫,解釋其原因從反應(yīng)速率角度考慮,高溫更好,但從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適.
(2)工業(yè)固氮反應(yīng)中,在其他條件相同時,分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(р1、р2)下隨溫度變化的曲線,如圖所示的圖示中,正確的是A(填“A”或“B”);比較р1、р2的大小關(guān)系р1<р1.(填“<”、“>”或者“=”)
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炲墽娲存鐐达耿閹崇娀顢楁径瀣撴粓姊绘担瑙勫仩闁告柨绉堕幑銏ゅ礃椤斿槈锕傛煕閺囥劌鐏犻柛鎰ㄥ亾婵$偑鍊栭崝锕€顭块埀顒傜磼椤旂厧顣崇紒杈ㄦ尰閹峰懘骞撻幒宥咁棜婵犵數濮伴崹鐓庘枖濞戙埄鏁勯柛鏇ㄥ幗瀹曟煡鏌涢埄鍐姇闁绘挸绻橀弻娑㈩敃閿濆洨鐣洪梺闈╃稻濡炰粙寮诲☉銏℃櫜闁告侗鍠涚涵鈧紓鍌欐祰妞村摜鏁敓鐘茬畺闁冲搫鎳忛ˉ鍫熺箾閹寸偛绗氶柣搴濆嵆濮婄粯鎷呴崨濠冨創闂佹椿鍓欓妶绋跨暦娴兼潙鍐€妞ゆ挾濮寸粊锕傛⒑绾懏褰х紒鐘冲灩缁鈽夐姀鈾€鎷婚梺鍓插亞閸犳捇鍩婇弴鐔翠簻闁哄倸鐏濋顓熸叏婵犲嫮甯涢柟宄版嚇瀹曘劍绻濋崒娑欑暭婵犵數鍎戠徊钘壝洪敃鈧—鍐╃鐎n偅娅滈梺缁樺姈濞兼瑧娆㈤悙鐑樼厵闂侇叏绠戦崝锕傛煥閺囩偛鈧綊鎮¢弴銏$厸闁搞儯鍎辨俊濂告煟韫囨洖校濞e洤锕、鏇㈡晲韫囨埃鍋撻崸妤佺厸閻忕偛澧藉ú鎾煃閵夘垳鐣垫鐐差儏閳规垿宕堕埡鈧竟鏇犵磽閸屾艾鈧绮堟笟鈧、鏍川椤栨稑搴婇梺鍦濠㈡﹢鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋匡功閸忔﹢寮婚妶鍥ф瀳闁告鍋涢~顐︽⒑閸涘﹥鐓ラ柟璇х磿閹广垹鈽夊锝呬壕婵炴垶鐟$紓姘舵煟椤撴粌鈧洟婀佸┑鐘诧工缁ㄨ偐鑺辩紒妯镐簻闁哄浂浜炵粙鑽ょ磼缂佹ḿ绠撴い顐g箞椤㈡﹢鎮㈤崜韫埛闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栨稓浠氶梺璇茬箰缁绘垿鎮烽埡浣烘殾闁规壆澧楅崐鐑芥煟閹寸們姘跺箯濞差亝鐓熼幖绮瑰墲鐠愨€斥攽椤旂偓鏆┑鈩冩尦瀹曟﹢鍩¢埀顒傛崲閸℃稒鐓熼柟閭﹀幗缂嶆垶绻涢幖顓炴灍妞ゃ劊鍎甸幃娆忣啅椤旂厧澹夋俊鐐€ф俊鍥ㄦ櫠濡ゅ懎绠氶柡鍐ㄧ墛閺呮煡鏌涢妷鈺婃閹兼潙锕濠氬磼濞嗘帒鍘$紓渚囧櫘閸ㄨ泛鐣峰┑瀣櫇闁稿本姘ㄩˇ顓炩攽閻愬弶顥為柟绋挎憸缁牊寰勯幇顓犲帾闂佸壊鍋呯换鍐夐幘瓒佺懓饪伴崟顓犵厑闂侀潧娲ょ€氫即鐛Ο鍏煎磯闁烩晜甯囬崹浠嬪蓟濞戞鐔兼惞鐟欏嫭鍠栨俊鐐€戦崝濠囧磿閻㈢ǹ绠栨繛鍡樻尭缁犵敻鏌熼悜妯诲鞍妞ゆ柨瀚板娲礈瑜忕敮娑㈡煟濡ゅ啫鈻堢€殿喛顕ч埥澶娢熼柨瀣垫綌闂備礁鎲¢〃鍫ュ磻閻愮儤鍊堕柛顐ゅ枔缁犻箖鎮楅悽鐧诲綊顢撳畝鍕厱婵炲棗绻愰弳娆愩亜椤愩垻绠婚柟鐓庣秺瀹曠兘顢橀悪鍛簥濠电姵顔栭崰妤呫€冮崨顓囨稑鈻庨幘鏉戜患闂佸壊鍋呭ú姗€鍩涢幋鐘电=濞达絿娅㈡笟娑欑箾閸喐顥堥柡灞诲姂瀵挳濡搁妶澶婁粣闂備胶绮笟妤呭窗濞戞氨涓嶆繛鎴炃氬Σ鍫熺箾閸℃ê鐏ュ┑顔芥倐閺岋絾鎯旈敍鍕殯闂佺ǹ楠稿畷顒冪亱閻庡厜鍋撻柛鏇ㄥ亞椤斿棗鈹戦悙鍙夆枙濞存粍绻堥崺娑㈠箣閿旂晫鍘卞┑鐐村灦閿曨偊宕濋悢铏圭<闁绘ǹ娅曞畷宀勬煙椤旂瓔娈旀い顐g箞閹剝鎯旈敍鍕綁闂傚倷娴囧銊х矆娴h櫣鐭撻柣鐔煎亰閸ゆ洘銇勯弴妤€浜鹃悗瑙勬礃鐢帡銈导鏉戞そ闁告劦浜滅花銉╂⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮鏍敃閵堝棗浠忓銈嗗姧缁犳垹澹曢崸妤佺厵闁诡垱婢樿闂佺ǹ顑傞弲婊呮崲濞戞﹩鍟呮い鏃囧吹閸戝綊姊虹紒妯诲鞍缂佸鍨垮﹢渚€姊洪幐搴g畵闁瑰啿绻橀獮澶愬箹娴e憡鐎梺鍓插亝閹﹪寮崼鐔蜂汗闂傚倸鐗婄粙鎰垝鐠鸿 鏀介柣鎰级閳绘洟鏌涘▎蹇撴殻濠碘€崇摠缁楃喖鍩€椤掆偓椤曪絾绂掔€e灚鏅i梺缁樺姍濞佳囩嵁閹扮増鈷掑ù锝呮啞閸熺偤鏌涢弮鈧崹鍨暦濠靛棭鍚嬪璺侯儏閳ь剙鐖奸弻娑㈩敃閻樻彃濮曢梺绋匡功閺佸骞冨畡鎵虫瀻闊洦鎼╂禒鍓х磽娴f彃浜鹃梺鍛婂姀閺傚倹绂嶅⿰鍫熺厪濠电偛鐏濋崝鐢告椤掑澧い銊e劦閹瑧鎷犺閸氼偊鎮楀▓鍨灆缂侇喗鐟╅妴浣割潨閳ь剟骞冨▎鎾搭棃婵炴垶岣块鍥⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮澶愭晸閻樿尙顦梺纭呮彧缁犳垹绮堟径鎰婵烇綆鍓欐俊鑲╃棯閹呯Ш闁哄被鍔戦幃銈夊磼濞戞﹩浼�

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.(1)基態(tài)Cl原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為M.
(2)金屬鋰氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料.
①LiH中,離子半徑Li+<H-(填“>”、“=”或“<”).
②某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物.M的部分電離能如表所示:
I1/kJ•mol-1 I2/kJ•mol-1 I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
 738 1451 7733 10540 13630
M是Mg (填元素符號).
(3)金屬Cu的原子堆積模型為;Cu2+基態(tài)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9;向硫酸銅溶液中加入過量氨水,然后加入適量乙醇,溶液中會析出深藍(lán)色的[Cu(NH34]SO4•H2O晶體,硫酸根離子中硫原子的雜化方式為sp3;不考慮空間構(gòu)型,其內(nèi)界結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為
(4)某單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示,若已知該原子半徑為d,NA表示阿伏伽德羅常數(shù).摩爾質(zhì)量為M,則該原子的配位數(shù)為12,該晶體的密度可表示為Mr429zk1bjf3NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.已知某溫度下的熱化學(xué)方程式:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H=-197KJ/mol,在恒溫時,向恒容密閉容器中通入2molSO2和1molO2,達(dá)平衡時放出熱量Q1KJ,向另一容積相同的恒容密閉容器中通入1.5molSO2,0.75molO2和0.5molSO3,達(dá)平衡時放出熱量Q2KJ.下列關(guān)系正確的是( �。�
A.Q1=Q2=197B.Q1=Q2<197C.Q1<Q2<197D.Q2<Q1<197

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑,Na2S2O3可作漂白布匹后的“脫氯劑”.S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-.下列說法中不正確的是( �。�
A.該反應(yīng)中Cl2發(fā)生還原反應(yīng)
B.該反應(yīng)中S2O32-為還原劑,Cl-為還原產(chǎn)物
C.脫氯反應(yīng)后,溶液的酸性增強(qiáng)
D.SO2與氯氣的漂白原理相同,所以也可以用SO2作紡織工業(yè)的漂白劑

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