第ⅣA族元素R,在它的化合物R(OH)n中,其質(zhì)量分數(shù)為0.778,在它的另一種化合物R(OH)m中,其質(zhì)量分數(shù)為0.636.
(1)試求n和m的值:n=
 
,m=
 

(2)試求R的相對原子質(zhì)量a=
 
考點:元素質(zhì)量分數(shù)的計算,復雜化學式的確定
專題:計算題
分析:R的相對原子質(zhì)量a,表示出各化合物中R的質(zhì)量分數(shù),確定n:m關系,結(jié)合R為第ⅣA族元素,其主要化合價有+2、+4,據(jù)此確定n、m的值,代入計算a的值.
解答: 解:R的相對原子質(zhì)量a,化合物R(OH)n中,R質(zhì)量分數(shù)為0.778,在它的另一種化合物R(OH)m中,R質(zhì)量分數(shù)為0.636,則:
a
a+17n
=0.778
a
a+17m
=0.636

整理得n:m=1:2,
因為R為第ⅣA族元素,其主要化合價有+2、+4,故n=2、m=4,
a
a+17×2
=0.778,解得a=119,
故答案為:(1)n=2;m=4;(2)a=119.
點評:本題考查質(zhì)量分數(shù)的有關計算,難度不大,注意第ⅣA族元素主要化合價有+2、+4.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

下述實驗設計能夠達到目的是(  )
編號 實驗目的 實驗設計
A 除去CO2中少量的SO2 將混 合氣 體通過飽和NaHCO3溶液
B 除去Cu粉 中混有的CuO 向混合物中滴加適量稀硝酸
C 檢驗溶液中是否含有Fe2+ 向溶液中滴入氯水后,再滴加KSCN溶液
D 證明H2CO3酸性比H2SiO3 將CO2通入Na2SiO3溶液中
A、AB、BC、CD、D

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某學生用鋅片、銅片、發(fā)光二極管、濾紙、導線等在玻璃片制成如圖所示的原電池,當濾紙用醋酸溶液潤濕時,二極管發(fā)光.下列有關該電池的說法正確的是(  )
A、銅片上的電極反應:Cu2++2e-=Cu
B、鋅片為電池的負極
C、外電路中電子由銅片經(jīng)導線流向鋅片
D、電池工作時電能直接轉(zhuǎn)化為化學能

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A、1.7 g NH3中含有的電子數(shù)為NA
B、22.4 L H2中含有的氫分子數(shù)為NA
C、標準狀況下,22.4 L水中含有的原子數(shù)為3NA
D、1 L 2 mol/L Na2SO4溶液中含有的鈉離子數(shù)為2NA

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被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池,采用一個薄層紙片作為傳導體,在其一邊鍍鋅,而在其另一邊鍍二氧化錳.在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液.電池總反應為:Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO (OH).下列說法正確的是( 。
A、該電池的正極為鋅
B、該電池反應中二氧化錳起催化劑作用
C、當0.lmol Zn完全反應時,流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為1.204×l023
D、電池正極反應式為:2MnO2+2H2O+2e-═2MnO(OH)+2OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知化合物A、B、E的焰色反應均為黃色,常溫下,A為淡黃色固體,D分子中含有22個電子,由A、B組成的混合物與其他物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分生成物未列出).回答下列問題:
(1)寫出A和C的化學式:A
 
,C
 

(2)混合物中加水后發(fā)生反應的化學方程式為:
 

(3)B→D反應的離子方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知:A、F為金屬單質(zhì),D、E為氣態(tài)單質(zhì),其余均為化合物,其中C的焰色反應呈黃色;B為黑色粉末,J為藍色沉淀.各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分生成物已略去):
(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
,B的化學式為
 

(2)寫出反應C+I→J的離子方程式:
 

(3)寫出E+F→I的化學反應方程式為
 
,D在E中點燃時的現(xiàn)象為
 

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我國政府為了消除碘缺乏病,規(guī)定在食鹽中必須加人適量的碘酸鉀.檢驗食鹽中是否加碘,可利用如下反應:KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
(1)用“雙線橋”表示出上述反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 

(2)如果反應中轉(zhuǎn)移0.2mol電子,則生成I2的物質(zhì)的量為
 

(3)利用上述反應檢驗食鹽中是否加碘,所需試劑是
 
(填下列選項的序號)
①碘水    ②KI溶液    ③淀粉溶液    ④稀硫酸      ⑤AgNO3溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(  )
A、標準狀況下,5.6 L乙醇含有0.25 NA個分子
B、5.6gFe與一定量HNO3反應,一定轉(zhuǎn)移0.3NA個電子
C、25℃時,1.0LpH=13的NaOH溶液中含有0.1 NA個OH-
D、1 L0.1 mol/LFe2(SO43溶液中含有0.2NA個Fe3+

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