10.下列關(guān)于鈉的敘述,正確的是( 。
①鈉與水反應(yīng)時浮于水面且呈小球狀游動     ②鈉可以保存在四氯化碳中
③鈉元素在自然界中只能以化合態(tài)形式存在  ④鈉可從硫酸銅溶液中置換出銅
⑤金屬鈉只有還原性而沒有氧化性.
A.①②③B.③④⑤C.②③⑤D.①③⑤

分析 ①鈉的密度小于水,且可以和水反應(yīng);
②鈉的密度小于四氯化碳;
③鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑,可以和空氣成分反應(yīng);
④鈉和硫酸銅溶液的反應(yīng)先是和水之間的反應(yīng);
⑤鈉原子在反應(yīng)中只能失電子,只有還原性.

解答 解:①鈉的密度小于水,且可以和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,鈉與水反應(yīng)時浮于水面且呈小球狀游動,故正確;
②鈉的密度小于四氯化碳,不可以保存在四氯化碳中,故錯誤;
③鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑,可以和空氣成分反應(yīng),在自然界中只能以化合態(tài)形式存在,故正確;
④鈉和硫酸銅溶液的反應(yīng)先是和水之間的反應(yīng),不可從硫酸銅溶液中置換出銅,故錯誤;
⑤鈉原子在反應(yīng)中只能失電子,只有還原性而沒有氧化性,故正確.
故選D.

點評 本題考查學(xué)生金屬鈉的性質(zhì)以及存在,注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法不正確的是(  )
A.用滲析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
B.用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2雜質(zhì)
C.分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
D.用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室模擬工業(yè)“侯氏制堿法”原理制取NaHCO3.下圖是該學(xué)習(xí)小組進行模擬實驗時所用到的主要裝置.

請回答下列問題:
(1)B裝置中儀器a的名稱是分液漏斗.
(2)C裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是液面上下波動有白色固體析出,反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl.
(3)檢驗A裝置氣密性的方法是:塞緊帶長頸漏斗的橡膠塞,夾緊彈簧夾后,向漏斗里注入一定量的水,使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面,停止加水后,若長漏斗中與試管中的液(水)面差保持不再變化或漏斗中的液(水)面不再下降.說明裝置不漏氣.
(4)D是連接在裝置A與裝置C之間的氣體凈化裝置,裝置D的作用是除去二氧化碳中的氯化氫.
(5)實驗時向飽和NaCl溶液中先通入NH3,再通入CO2的原因是使溶液呈堿性,二氧化碳更易被吸收.
(6)設(shè)計實驗方案,檢驗NaHCO3產(chǎn)品中是否含有氯化鈉取少量產(chǎn)品溶于水,加入足量的稀硝酸,再滴加硝酸銀溶液,若有白色沉淀生成,則證明產(chǎn)品中有氯化鈉.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.對有機物的表述不正確的是( 。
A.該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)
B.該物質(zhì)遇FeC13溶液顯色,lmol該物質(zhì)遇濃溴水時最多與1mo1Br2發(fā)生取代反應(yīng)
C.該物質(zhì)的分子式為C11H14O3
D.1mol該物質(zhì)最多消耗Na,NaOH,NaHC03的物質(zhì)的量之比為2:2:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.I:室溫時,現(xiàn)有①0.01mol/LHA  ②0.01mol/LMOH  ③pH=2的HA  ④pH=12的MOH ⑤0.01mol/LMA  ⑥等體積的①和④的混合溶液 六種溶液(已知lg2=0.3,lg3=0.5)
(1)如果要用最簡單的方法證明HA為弱酸,只能用上述溶液和必要的化學(xué)儀器、實驗用品;你的正確的操作是在表面皿(或玻璃片)上放一小片試紙,用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH.
(2)水的電離程度:④<⑥(填>、<或=)
(3)如果HA為弱酸,則向③中加入等體積PH=2的鹽酸后,溶液中所有離子濃度由大到小的順序為c(H+)>c(Cl-)=c(A-)>c(OH-).
(4)如果HA為強酸,MOH為強堿,把①和④按體積比1:4混合,則混合后溶液的PH=11.8.
II:常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實驗編號HA物質(zhì)的量
濃度(mol/L)
NaOH物質(zhì)的
量濃度(mol/L)
混合溶液的pH
0.20.2pH=a
c10.2pH=7
0.20.1pH>7
0.10.1pH=9
請回答下列問題:(1)a>7(填“>”“<”或“=”).
(2)不考慮其他組的實驗結(jié)果,單從丁組情況分析,寫出HA電離方程式H?H++A-
(3)從乙、丁組情況分析,c1>0.2 (填“>”“<”或“=”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用,化學(xué)科技小組的同學(xué)進行了一系列實驗探究.甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案如下:

請回答:
(1)操作①用到的玻璃儀器有燒杯漏斗、玻璃棒;
(2)寫出反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(3)操作②的具體步驟是加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥.
(4)一定溫度下,乙同學(xué)將綠礬配成約0.1mol•L-1 FeSO4溶液,測得溶液的pH=3.請用離子方程式解釋原因:Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+;該溶液中c(SO$\stackrel{2-}{4}$)-c(Fe2+)=5×10-4 mol•L-1(填數(shù)值).
(5)若要測定所配溶液中Fe2+的準(zhǔn)確濃度,取20.00mL溶液于錐形瓶中,可再直接用下列b(填編號)標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定:
a.0.10mol•L-1 NaOH溶液                 b.0.02mol•L-1 KMnO4酸性溶液
c.0.20mol•L-1 KMnO4酸性溶液            d.0.10mol•L-1 KSCN溶液
滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴0.02mol•L-1KMnO4酸性溶液,溶液由無色變?yōu)闇\紫色(或淺紫紅色),且30s內(nèi)不褪色.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.過渡金屬的單質(zhì)及化合物很多有催化性能,氯化銅、氯化亞銅經(jīng)常用作有機合成催化劑.實驗室中用氯氣與粗銅(雜質(zhì)只有Fe)反應(yīng),制備銅的氯化物的流程如圖1.

查閱資料:
氯化亞銅:白色微溶于水,在干燥空氣中穩(wěn)定,受潮則易變藍到棕色,在熱水中迅速水解生成氧化銅水合物而呈紅色.
氯化銅:從水溶液中結(jié)晶時,在15℃以下得到四水物,在15~25.7℃得到三水物,26~42℃得到二水物,在42℃以上得到一水物,在100℃得到無水物.
(1)現(xiàn)用如圖2所示的實驗儀器及藥品制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)(鐵架臺、鐵夾省略).

①按氣流方向連接各儀器接口順序是:a→d、e→h、i→f、g→b.
②本套裝置有兩個儀器需要加熱,加熱的順序為先A后D,這樣做的目的是排出空氣,防止銅被氧氣氧化.
(2)分析流程:
①固體甲需要加稀鹽酸溶解,其理由是抑制氯化銅、氯化鐵水解;
②溶液甲可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì),X可選用下列試劑中的(填序號)c.
a.NaOH         b. NH3•H2O       c.CuO      d.Cu
③完成溶液乙到純凈CuCl2•2H2O晶體的系列操作步驟為:加少量鹽酸、蒸發(fā)濃縮、冷卻到26~42℃結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥.
(3)向溶液乙中加入適當(dāng)?shù)倪原劑(如SO2、N2H4、SnCl2等),并微熱得到CuCl沉淀,寫出向乙溶液加入N2H4(氧化產(chǎn)物為無毒氣體)的離子方程式:4Cu2++4Cl-+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuCl↓+N2↑+4H+.此反應(yīng)只能微熱的原因是微熱維持反應(yīng)發(fā)生,溫度過高生成氧化銅水合物.
(4)若開始取100g 含銅96%的粗銅與足量Cl2反應(yīng),經(jīng)上述流程只制備CuCl2•2H2O,最終得到干燥產(chǎn)品277g,求制備CuCl2•2H2O的產(chǎn)率108%(精確到1%);分析出現(xiàn)此情況的主要原因在調(diào)節(jié)溶液pH時,加入CuO反應(yīng)生成了CuCl2,使產(chǎn)品質(zhì)量增加.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.用惰性電極電解200mL一定濃度的硫酸銅溶液,實驗裝置如圖①所示,電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖②所示,橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(1)電解過程中,a電極表面的現(xiàn)象是紅色固體物質(zhì)析出,電解一段時間后放出氣體;
(2)a電極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu,2H++2e-=H2↑;
(3)從P點到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12 g•mol-1;
(4)如果要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),向溶液中加入0.8g CuO即可,則電解后溶液的pH為1;
(5)如果向所得的溶液中加入0.1mol Cu2(OH)2CO3后,使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解),電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.NaI是制備無機和有機碘化物的原料,在醫(yī)藥上用做祛痰劑和利尿劑等.工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI,其主要流程如圖所示:

請回答下列問題:
(1)寫出碘單質(zhì)與10%NaOH溶液共熱反應(yīng)的離子方程式:3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O.
(2)鐵屑與NaIO3溶液充分反應(yīng)可生成Fe(0H)3,此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2.
(3)NaIO3在一定條件下可轉(zhuǎn)化為HIO4,25℃時,已知pH=2的HIO4溶液與pH=12的Na0H溶液等體積混合,所得混合溶液顯酸性.則NaIO4溶液呈堿性填“酸性”、“中性”或“堿性”).

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