①量取反應(yīng)物時(shí),取50mL0.50mol·L-1的鹽酸,還應(yīng)加入的試劑是________(填序號(hào))。
A.50mL0.50mol·L-1NaOH溶液
B.50mL0.55mol·L-1NaOH溶液
C.1.
②在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,該同學(xué)需要測(cè)定并記錄酌實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有__________(填序號(hào))。
A.鹽酸的濃度
B.鹽酸的溫度
C.氫氧化鈉溶液的濃度
D.氫氧化鈉溶液的溫度
E.水的比熱容
F.反應(yīng)后混合溶液的終止溫度
③若用50mL0.5mol·L-1醋酸溶液代替上述鹽酸測(cè)定中和熱,所得數(shù)據(jù)_________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
(2)硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。
①稱(chēng)量一定質(zhì)量硫酸銅晶體后,加熱脫結(jié)晶水時(shí)用到的儀器主要有:玻璃棒、三腳架、坩堝、坩堝鉗、泥三角和_________。
②實(shí)驗(yàn)中要將坩堝放在干燥器中冷卻,其主要目的是______________________________________________________。
③若坩堝的質(zhì)量為m,坩堝與硫酸銅晶體的質(zhì)量為m1,加熱后坩堝與無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量為m2,則晶體CuSO4·xH2O中,x=_________(寫(xiě)表達(dá)式)。
④如果實(shí)驗(yàn)中加熱溫度過(guò)高,固體顏色變黑,則測(cè)定結(jié)果會(huì)_________(填“不變”“偏高”或“偏低”)。
(1)①B ②B、D、F ③偏小
(2)①酒精燈 ②防止無(wú)水硫酸銅在空氣中吸收水蒸氣使測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn) ③④偏高
【解析】本題考查了中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn),為使鹽酸完全反應(yīng),應(yīng)用稍過(guò)量的NaOH溶液,此實(shí)驗(yàn)重點(diǎn)就是測(cè)量溫度,測(cè)出鹽酸的溫度了T1,保證NaOH溶液溫度與T1相等,測(cè)出反應(yīng)達(dá)到最高溫度時(shí)的T2。誤差分析主要是反應(yīng)放出熱量有無(wú)損失,因改用醋酸,在反應(yīng)中醋酸要電離,會(huì)消耗熱量,所以所得數(shù)據(jù)會(huì)偏小。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(8分)某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。
(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯(大、小兩個(gè)燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol· L-1 鹽酸、0.55mol· L-1NaOH溶液,尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是 、 。
(2)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
實(shí) 驗(yàn) 用 品 | 溶 液 溫 度 | 中和熱△H | |||
t1 | t2 | ||||
① | 50mL0.55mol.L-1NaOH | 50mL.0.5mol.L-1HCl | 20℃ | 23.3℃ |
|
② | 50mL0.55mol.L-1NaOH | 50mL.0.5mol.L-1HCl | 20℃ | 23.5℃ |
已知:Q=Cm(t2 -t1),反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1· Kg-1,各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。
計(jì)算完成上表!鱄=
(3)某研究小組將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50 mL)。回答下列問(wèn)題:
研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度 (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃,此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為 mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。
(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯(大、小兩個(gè)燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol· L-1 鹽酸、0.55mol· L-1NaOH溶液,尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是 、 。
(2)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒?
(填“能”或“否”),其原因是 。
(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
實(shí) 驗(yàn) 用 品 | 溶 液 溫 度 | 中和熱 △H | |||
t1 | t2 | ||||
① | 50mL0.55mol.L-1NaOH | 50mL.0.5mol.L-1HCl | 20℃ | 23.3℃ |
|
② | 50mL0.55mol.L-1NaOH | 50mL.0.5mol.L-1HCl | 20℃ | 23.5℃ |
已知:Q=Cm(t2 -t1),反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1· Kg-1,各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫(xiě)出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(4)若用KOH代替NaOH,對(duì)測(cè)定結(jié)果 (填“有”或“無(wú)”)影響。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013年海南瓊海嘉積中學(xué)高二上高中教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)理化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(10分)某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。
(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯(大、小兩個(gè)燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol· L-1鹽酸、0.55mol· L-1NaOH溶液,
尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是 、 。
(2)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒?
(填“能”或“否”),其原因是 。
(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
實(shí) 驗(yàn) 用 品 | 溶 液 溫 度 | 中和熱 △H | |||
t1 | t2 | ||||
① | 50mL0.55mol.L-1NaOH | 50mL.0.5mol.L-1HCl | 20℃ | 23.3℃ | |
② | 50mL0.55mol.L-1NaOH | 50mL.0.5mol.L-1HCl | 20℃ | 23.5℃ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(8分) 某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。
(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯(大、小兩個(gè)燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol· L-1 鹽酸、0.55mol· L-1NaOH溶液,尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是 、 。
(2)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
實(shí) 驗(yàn) 用 品 |
溶 液 溫 度 |
中和熱△H |
|||
t1 |
t2 |
||||
① |
50mL0.55mol.L-1NaOH |
50mL.0.5mol.L-1HCl |
20℃ |
23.3℃ |
|
② |
50mL0.55mol.L-1NaOH |
50mL.0.5mol.L-1HCl |
20℃ |
23.5℃ |
已知:Q=Cm(t2 -t1),反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1· Kg-1,各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。
計(jì)算完成上表。△H=
(3)某研究小組將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50 mL);卮鹣铝袉(wèn)題:
研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度 (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃,此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為 mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:浙江省2009-2010學(xué)年第二學(xué)期高二3月月考化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題
某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。
(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯(大、小兩個(gè)燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol· L-1 鹽酸、0.55mol· L-1NaOH溶液,尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是 、 。
(2)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒?
(填“能”或“否”),其原因是 。
(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
實(shí) 驗(yàn) 用 品 |
溶 液 溫 度 |
中和熱 △H |
|||
t1 |
t2 |
||||
① |
50mL0.55mol.L-1NaOH |
50mL.0.5mol.L-1HCl |
20℃ |
23.3℃ |
|
② |
50mL0.55mol.L-1NaOH |
50mL.0.5mol.L-1HCl |
20℃ |
23.5℃ |
已知:Q=Cm(t2 -t1),反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1· Kg-1,各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫(xiě)出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(4)若用KOH代替NaOH,對(duì)測(cè)定結(jié)果 (填“有”或“無(wú)”)影響。
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