Question

【題目】已知A、D為常見單質(zhì)，各物質(zhì)發(fā)生如下框圖所示變化，回答下列問題：

(1)若A、D為短周期同主族非金屬元素的單質(zhì)，則A元素在周期表中的位置為______，D的晶體類型是______，請寫出A+B→C+D的化學(xué)方程式______。

(2)若B為氣體，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.964gL-1，C為白色固體，可用來制作耐高溫材料。則B的電子式為______，C中含有的化學(xué)鍵是______(填寫“離子鍵或者共價(jià)鍵”)。

(3)若A為生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，B在常溫下為無色液體，寫出C(金屬元素有兩種不同化合價(jià))與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____________。若以A和石墨棒為電極，NaCl溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，請寫出石墨電極的電極反應(yīng)式______。

Answer 1

【答案】第二周期第IVA族 原子晶體 SiO2+2CSi+2CO 離子鍵 Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O O2+2H2O+4e-=4OH-

【解析】

(1)若A、D為短周期同主族非金屬元素的單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化可知B、C屬于氧化物，A與B的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，可推知A為碳、B為SiO2、C為CO、D為Si，則A元素在周期表中的位置為：第二周期第IVA族，硅的晶體類型是原子晶體，A+B→C+D的化學(xué)方程式：SiO2+2CSi+2CO；

(2)若B為氣體，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.964gL-1，B的相對分子質(zhì)量=22.4×1.964=44，C為白色固體，可用來制作耐高溫材料，則A為Mg、B為CO2、C為MgO、D為碳，B的電子式為，C(MgO)中含有的化學(xué)鍵是：離子鍵；

(3)若A為生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，B在常溫下為無色液體，則A為Fe、B為H2O、C為Fe3O4、D為H2，C與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，若以Fe和石墨棒為電極，NaCl溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，石墨電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣獲得電子市場氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-。