【題目】下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃

25

t1

t2

水的離子積Kw

1×10－14

a

1×10－12

試回答以下問題：

（1）若25＜t1＜t2，則a__1×10－14(填“＞”“＜”或“=”)。

（2）25℃時，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4mol·L－1，取該溶液1 mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)=__。

（3）在t2℃下pH=10的NaOH溶液中，水電離產生的OH-濃度c(OH-)水=__。

（4）t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2=__。

【答案】＞ 1000∶1 10－10mol·L-1 9∶11

【解析】

（1）電離為吸熱過程，根據(jù)“越熱越電離”的規(guī)律進行分析；

（2）注意中性溶液中，的濃度為，而硫酸根離子濃度醉著溶液體積的增大而減小。

（3）酸、堿均抑制水的電離，溶液中水電離產生的和的濃度均小于；

（4）混合后的溶液為酸性，所以過量，根據(jù)酸堿中和規(guī)律進行計算。

（1）根據(jù)“越熱越電離”的規(guī)律，a必定大于25℃下的離子積；

（2）硫酸鈉中和是2:1的關系，溶液體積稀釋到10倍，濃度會變?yōu)槭种唬虼讼♂尯?/span>的濃度為=10-4mol/，而中性溶液中的濃度為，二者為1000:1的關系；

（3）酸、堿均抑制水的電離，所以先求出溶液中的和的濃度，誰小于誰就是水電離出來的，題目告知了為，則水電離出的也為；

（4）混合后的溶液為酸性，所以過量，首先根據(jù)pH不難算出硫酸中為，溶液中為，二者中和后剩余的為，根據(jù)解得。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A.麥芽糖及其水解產物均能發(fā)生銀鏡反應

B.用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4﹣己二烯和甲苯

C.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3CO18OH和C2H5OH

D.用甘氨酸()和丙氨酸()縮合最多可形成4種二肽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的有

①該原子的電子排布圖，最外層違背了洪特規(guī)則

②處于最低能量狀態(tài)原子叫基態(tài)原子，1s22s22px1→1s22s22py1過程中形成的是發(fā)射光譜

③運用價層電子對互斥理論，CO32-離子的空間構型為三角錐型

④具有相同核外電子排布的粒子，化學性質相同

⑤NCl3中N-Cl鍵的鍵長比CCl4中C-Cl鍵的鍵長短

A.1個

B.2個

C.3個

D.4個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.0kJ/mol。以太陽能為熱源分解Fe3O4，經熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下：

過程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g) ΔH＝＋313.2kJ/mol

過程Ⅱ：……

下列說法不正確的是（ ）

A.過程Ⅰ中每消耗232gFe3O4轉移2mol電子

B.過程Ⅱ熱化學方程式為：3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s) ΔH＝－128.9kJ/mol

C.過程Ⅰ、Ⅱ中能量轉化的形式依次是：太陽能→化學能→熱能

D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有成本低、產物易分離等優(yōu)點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝Q，其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

850

平衡常數(shù)

9.94

9

1

請回答下列問題：

（1）上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為___，該反應的Q__0(填“＞”或“＜”)。

（2）850℃時在體積為10L反應器中，通入一定量的CO和H2O(g)，發(fā)生上述反應，CO和H2O(g)濃度變化如圖所示，則0～4 min時平均反應速率v(CO)＝__。

（3）400℃時，壓強恒定的密閉容器中進行上述反應。該可逆反應達到平衡的標志是__(填字母)。

A．v逆(H2)＝v正(CO)

B．容器的總體積不再隨時間而變化

C．混合氣體的密度不再隨時間變化

D．CO、H2O、CO2、H2的分子數(shù)之比為1∶1∶1∶1

（4）若在500℃時進行，且CO、H2O(g)的起始濃度均為0.020molL-1，該條件下，CO的最大轉化率為__。

（5）若在850℃時進行，某時刻時測得CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物質的量分別為1mol、0.5mol、0.6mol、0.6mol，此時V正__V逆。(填“＞”或“＜”或“=”)

（6）若在850℃時進行，設起始時CO和H2O(g)共為1mol，其中水蒸氣的體積分數(shù)為x，平衡時CO的轉化率為y，試推導y隨x變化的函數(shù)關系式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增加的X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)均小于36，Y基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍，X、W基態(tài)原子是同周期元素中未成對電子數(shù)最多的原子，X與Z的原子核內質子數(shù)之和等于W原子核內質子數(shù)，Z基態(tài)原子只有1個未成對的電子。回答下列問題：

(1)已知化合物XZ3與H2Y（Y的氫化物）發(fā)生反應的化學方程式為XZ3＋H2Y→XH3＋HZY，則元素的電負性：Y______Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的空間構型為______。

(2)X的一種氫化物的相對分子質量為32，1mol該氫化物中的σ鍵數(shù)是______。

(3)①元素Y的一種單質分子與元素X、Y形成的一種離子互為等電子體，這兩種微粒的化學式是_______、________。

②基態(tài)W原子的電子排布式是_______________。

(4)元素Y和W的一種化合物的晶體結構如圖所示，該晶體的化學式為______；金屬原子______（選填“鉀”、“鎂”、“銅”）形成的晶體的堆積方式，與上述晶胞中Y離子的堆積方式相同。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結構的研究是有機化學最重要的研究領域．某有機物X（C12H13O6Br）分子中含有多種官能團，其結構簡式如下：（其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結構）．

為推測X的分子結構，進行如圖轉化：

已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液顯紫色，對D的結構進行光譜分析，在氫核磁共振譜上顯示只有兩種信號．M、N互為同分異構體，M中含有一個六原子環(huán)，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能與NaHCO3溶液反應．請回答：

（1）G分子所含官能團的名稱是__；

（2）D不可以發(fā)生的反應有（選填序號）__；

①加成反應 ②消去反應 ③氧化反應 ④取代反應

（3）寫出上圖轉化中反應①和②的化學方程式

①B+F→M__；

②G→N__；

（4）已知向X中加入FeCl3溶液，能發(fā)生顯色反應，則X的結構簡式是：___________，1mol該 X與足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH__mol；

（5）有一種化工產品的中間體W與G互為同分異構體，W的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團，且同一個碳原子上不能同時連有兩個羥基．則W的分子結構有__種，寫出任意一種的結構簡式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋工業(yè)生產或應用的化學方程式正確的是（ ）

A.氯堿工業(yè)制氯氣：2NaCl（熔融）2Na+C12↑

B.利用磁鐵礦冶煉鐵：CO+FeOFe+CO2

C.工業(yè)制小蘇打：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

D.工業(yè)制粗硅：C+SiO2Si+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列關于NaOH溶液和氨水的說法正確的是（ ）

A.25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為20：1

B.pH=13的兩溶液稀釋100倍，pH都為11

C.兩溶液中分別加入少量NH4Cl固體，c(OH )均減小

D.體積相同、pH相同的兩溶液能中和等物質的量的鹽酸

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