8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑由小到大的順序為Y＜Z＜X＜W
B．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
C．化合物YX、ZX2、WX3，中化學鍵的類型相同
D．W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍，X有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素；W與X屬于同一主族，故W為S元素；Y原子的最外層只有2個電子，原子序數(shù)大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素；Z單質可制成半導體材料，Z為Si元素，據(jù)此進行判斷．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍，X有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素；W與X屬于同一主族，故W為S元素；Y原子的最外層只有2個電子，原子序數(shù)大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素；Z單質可制成半導體材料，Z為Si元素，
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Mg＞Si＞S＞O，即X＜W＜Z＜Y，故A錯誤；
B．非金屬性越強，對應的氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性O＞S，則X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，故B正確；
C．化合物MgO為離子化合物，含有離子鍵，SiO2、SO3屬于共價化合物，含有共價鍵，故C錯誤；
D．非金屬性Si＜S，故元素S的最高價氧化物對應水化物的酸性比Si的強，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查結構性質與位置關系、元素周期律等知識，題目難度中等，推斷元素是解題的關鍵，注意明確原子結構與元素周期律之間的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．長式周期表共有18個縱行，從左到右排為1-18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列．按這種規(guī)定，下列說法正確的是（　�。�
A．第15列元素原子的最外層電子排布為ns2 np5
B．只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2
C．第四周期第9列元素是鐵元素
D．第9列中元素中沒有非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．金屬鋁溶于NaOH溶液：Al+4OH-=[Al（OH）4]-
B．向AlCl3溶液中加入足量氨水制備Al（OH）3：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C．Na2SiO3溶液中通入過量CO2：CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↑+CO32-
D．向Na[Al（OH）4]溶液中加入過量的鹽酸：[Al（OH）4]-+4H+=Al3++4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．實驗室常用的濃鹽酸中溶質的質量分數(shù)為36.5%，密度為1.2g/cm3，．回答下列問題
（1）該濃鹽酸中溶質的物質的量濃度為12mol/L．
（2）若要配制50mL 該濃鹽酸，需要標準狀況下HCl的體積為13.44L．
（3）若要配制250mL 1.5mol/L的鹽酸，需用量筒量取上述濃鹽酸31.3毫升．
（4）將10ml的3mol/L的鹽酸與10ml1mol/L的CaCl2溶液混合，則混合液中Cl-的物質的量濃度是2.5mol/L．（假設混合后溶液的體積為二者之和）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下表中是各組反應的反應物和溫度，反應剛開始時，放出H2速率最快的是（　�。�
編號金屬（粉末狀）物質的量酸的濃度及體積反應溫度/℃
AMg　 0.1mol0.1 6 mol•L-1硝酸10mL 80
BMg　 0.1mol0.1 3 mol•L-1 鹽酸10mL60
CFe　　0.1mol0.1 3 mol•L-1鹽酸10mL60
DMg　　0.1mol0.1 3 mol•L-1硫酸10mL60
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．鈉、氫、氧、硫四種元素，試關于它們填寫下列空白：
（1）用其中的一種或幾種元素寫出符合下列要求的化學式：（只需寫出一種）
單質Na，酸性氧化物SO2，堿性氧化物Na2O，酸H2SO4；，堿NaOH，鹽Na2SO4
（2）寫出上述物質間相互反應的化學方程式：
單質與酸2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑
酸與堿性氧化物Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O
堿與酸性氧化物SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
單質與單質4Na+O2=2Na2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列混合物的分離或提純操作中不正確的是（　　）
A．除去N2中的少量O2，可通過灼熱的Cu網(wǎng)后，收集氣體
B．除去Fe（OH）3膠體中混有的Cl-離子，可用滲析的方法
C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸餾的方法
D．重結晶、滴定操作都可用于提純物質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．從海水中可以提取很多種化工原料，如圖所示的是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用示意圖．

按要求回答問題：
（1）浩瀚的海洋是一個巨大的寶庫，蘊含有80多種元素，可供提取利用的有50多種．下列物質不需要通過化學變化就能夠從海水中獲得的是AC．
A．食鹽       B．金屬鈉       C．淡水     D．液溴
（2）實驗室以MnO2為原料制取Cl2，并通過向KBr溶液中通入氯氣進行實驗室中模擬海水提溴中Br-→Br2的轉化．
①從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置用于實驗室制取少量氯氣b（填寫裝置的序號）．
②海水提溴中Br-→Br2的轉化應在80～90℃，條件下進行，目的是為了溴單質形成溴蒸氣蒸出
（3）海帶中含有碘元素，實驗室中通過將海帶灼燒后檢驗其中的I-，主要步驟如下：
在過濾海帶灰所得的濾液中滴入幾滴稀硫酸，加入幾滴H2O2后再滴入淀粉溶液
①寫出反應的離子方程式H2O2+2H++2I-=I2+2H2O
②如何證明海帶中存在碘元素在濾液中加入淀粉溶液和氯水，溶液中的碘離子與氯氣反應生成碘單質，2I-+Cl2=2Cl-+I2，I2使淀粉變藍色
（4）電解熔融氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂．下列氣體中，鎂蒸氣可以在其氛圍中冷卻的是CE（選填下列選項的編號字母）．
A．Cl2　　　　B．N2　　　　C．Ar　　　　D．空氣　　　　E．H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學與生產(chǎn)、生活、能源、環(huán)保等密切相關．下列有關說法正確的是（　�。�
A．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁
B．人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物
C．不需要通過化學反應就能從海水中獲得食鹽和淡水
D．綠色化學的核心是運用化學方法對環(huán)境污染進行綜合治理

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